Calorímetro

Determinação do Calor de Neutralização e Calor de Dissolução INTRODUÇÃO A calorimetria é a parte que estuda o calor que é transferido de um corpo a outro durante um processo químico e físico e se encontra dentro da primeira Lei da Termodinâmica. Para mensurar o calor envolvido no processo, utilizamos um dispositivo denominado calorímetro, que é empregado para medição de energia durante qualquer troca de calor. (ATKINS e DE PAULA, 2008) A primeira Lei da Termodinâmica envolve o princípio de conservação de energia nas transformações que podem ocorrer. O calorímetro expressa essa conservação no equilíbrio químico, ou seja, a temperatura dentro do sistema atinge um valor constante, e não ocorre mais troca de calor entre as substâncias envolvidas. Assim, pode-se afirmar que a quantidade de calor perdida ou cedida por uma substância de maior energia é igual à quantidade de calor recebida pela substância de menor energia. (ATKINS e DE PAULA, 2008) Essa quantidade de calor pode ser calculada através da equação fundamental da calorimetria. Q = m c ∆T Sendo Q a quantidade de calor; m, a massa da substância; c, o calor específico da substância; e ∆T, a diferença de temperatura nos pontos inicial e final do equilíbrio. Partindo do equilíbrio dentro do sistema, água fria com água quente, podemos dizer que o Qganho = Qperdido, assim podemos obter o valor da capacidade térmica através da seguinte reação: C (Teq – T1i) + mágua1 cágua (Teq – T1i) = mágua2

envolvendo trocas de calor Pretende-se com essa atividade dar ao aluno a oportunidade de fazer experiências que possibilitem calcular calores de reação e aplicação da Lei de Hess. Etapa I Determinação do calor de dissolução do hidróxido de sódio sólido: 1- Pesar um frasco erlenmeyer de 250 mL (calor específico do vidro = 0,2 cal.g/oC). Anotar a massa do erlenmeyer. 2- Acrescentar 50 mL de água destilada (calor específico da água = 1 cal/g oC) Obs: Considerar densidade da água =…

determinar o calor especifico da mistura das substancias. A termodinâmica diz respeito às transferências de calor ou outras formas de energia que estão envolvidas em processos físicos e químicos. Aplicada à Química, a termodinâmica permite prever se uma transformação química é possível ou impossível em determinadas condições experimentais, ou seja, se o processo é espontâneo ou não nas condições em questão. A termodinâmica se baseia em leis de natureza experimental, independentes de…

envolvendo trocas de calor Pretende-se com essa atividade dar ao aluno a oportunidade de fazer experiências que possibilitem calcular calores de reação e aplicar a Lei de Hess. Etapa I - Determinação do calor de dissolução do hidróxido de sódio sólido: 1 – Pesar um frasco erlenmeyer de 250 mL (calor específico do vidro = 0,2 cal g oC -1). Anotar a massa do erlenmeyer. 2 – Acrescentar 50 mL de água destilada (calor específico da água = 1 cal g oC -1). Anotar a massa de…

Neutralização Objetivo: Determinar o calor transferido durante diferentes transformações químicas e físicas. Verificar experimentalmente a lei de Hess. 1. Introdução A termoquímica é a ciência que estuda as transferências de calor associadas a uma reação química ou a mudanças no estado físico de uma substância. A quantidade de calor liberada ou absorvida em um processo pode ser determinada experimentalmente utilizando-se um aparelho chamado calorímetro. O calorímetro e seu conteúdo…

................ 09 2.2.1 Materiais e Reagentes 09 2.2.2 Metodologia 09 3 RESULTADOS E DISCUSSÃO 10 4 CONCLUSÃO 14 5 REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS 15 1 INTRODUÇÃO A termoquímica é uma parte da termodinâmica que estuda as trocas de calor desenvolvidas durante uma reação química entre o sistema e o meio ambiente, além do possível aproveitamento desse calor na realização de trabalho (CISCATO, 2008). O conceito científico de calor relaciona-se com a…

DIOLIANA PONTE COSWOSCK GABRIEL LOPES CUNHA MAGALHÂES LARISSA BARCELLOS PASQUETTO MONALISA CRISTINA DA SILVA THAYS DE SOUZA CONTARATO TERMOQUÍMICA REAÇÕES ENVOLVENDO TROCAS DE CALOR NOVA VENÉCIA 2015 ANA VITÓRYA SILVA MOURA DIOLIANA PONTE COSWOSCK GABRIEL LOPES CUNHA MAGALHÂES LARISSA BARCELLOS PASQUETTO MONALISA CRISTINA DA SILVA THAYS DE SOUZA CONTARATO TERMOQUIMÍCA REAÇÕES ENVOLVENDO TROCAS DE CALOR Nova Venécia 2015 Ficha de Avaliação Trabalho de…

Experimento 09 – Termoquímica Wendler Mirella Ribeirão Preto, 03 de Outubro de 2014 - RESUMO - O experimento trata-se de um conceito muito usado na química, pois é através dele que determina-se a ocorrência de reação. Realizou-se então vários procedimentos para analisar se o processo é exotérmico ou endotérmico e descobrir sua variação de calor através das leituras de temperatura realizadas. Aferiu-se então os experimentos de neutralização do NaOH + HCl, obtendo a variação de…

INTRODUÇÃO Entalpia ou calor de dissolução: é a variação de entalpia (ΔH) que ocorre na dissolução de 1 mol de uma substância em uma quantidade de determinado solvente, tal que um novo acréscimo desse solvente não produza efeito térmico considerável. Para a reação entre ácidos e bases fortes, o ΔH da reação de neutralização é sempre constante (ΔH = -13,8 kcal/mol), porque corresponde sempre à mesma reação. 2. OBJETIVO Determinar experimentalmente a entalpia de…

1-Introdução: Através da experiência diária, o conceito de calor como sendo uma forma de energia que flui do mais quente para o mais frio, surge de maneira quase que intuitiva. Enquanto outras formas de energia podem ser convertidas integralmente em calor, o inverso não é possível. Nas reações químicas, grande parte das energias envolvidas nas interações de natureza elétrica ou magnética aparece sob a forma de calor ou de trabalho. Muitas reações ocorrem com liberação de calor para o…