Determinação Do Calor De Dissolução Do Naoh S

forma: V  (a   a )  (b   b )h sendo a e b, parâmetros ajustados e a e b os desvios calculados para cada parâmetro ajustado. É importante lembrar que o número de pontos utilizados no ajuste (n), o coeficiente de correlação (r) e o desvio padrão (s) devem ser fornecidos juntamente com a equação da reta. 6.6. Comparar os resultados obtidos utilizando-se o método dos mínimos quadrados com aqueles gerados no programa de computador. 6.7. Estimativa da área da base do tubo interno do…

adicione 2 ml de etanol no tubo 7, 2 ml de n-butanol no tubo 8 e 2 ml de nhexanol no tubo 9. Observe e faça as anotações. 8 UNIVERSIDADE FEDERAL DO ESPÍRITO SANTO DEPARTAMENTO DE QUÍMICA LABORATÓRIO DE QUÍMICA I (QUI 07909) Laboratório 3: Determinação do teor de álcool na Gasolina comum. Objetivo: Determinar o teor de álcool na gasolina através de extração por solvente. A gasolina é um líquido tóxico e muito volátil. Durante a realização desta experiência mantenha o…

estuda as trocas de calor desenvolvidas durante uma reação química entre o sistema e o meio ambiente, além do possível aproveitamento desse calor na realização de trabalho. O conceito científico de calor relaciona-se com a diferença de temperatura entre dois sistemas. O calor é o processo de transferência de energia de um sistema, a uma temperatura mais alta, para outro, a uma temperatura mais baixa. Quanto maior a diferença de calor entre os dois sistemas, maior a quantidade de calor…

O NaOH é um sólido muito higroscópico (absorve a umidade) e reage com o gás carbônico do ar, sendo transformado em carbonato de sódio e água. Na2CO3 + H2O 2 NaOH + CO2 Por esse motivo, as soluções de NaOH não devem ser preparadas diretamente, isto é: realizando a pesagem direta do hidróxido de sódio e depois a diluição em água. Se assim fizéssemos, não poderíamos ter certeza da concentração da solução porque, além de absorver muita umidade do ar (que seria incluída na pesagem do…

| | | |Avaliar e Calibrar Instrumentos de Medida. |26/02/13 |02 | |Determinação da Densidade. |05/03/13 |03 | |Interações Intermoleculares e seus efeitos na Solubilidade entre as Substâncias. |12/03/13

Trabalho em Laboratório e reconhecimento 2 h vidrarias e equipamentos de laboratório. 2 - Utilização de materiais comuns de laboratório. 2h 3 - Avaliar e Calibrar Instrumentos de Medida 2h UNIDADE II: ESTUDOS DAS PROPRIEDADES DOS MATERIAIS. 1 - Determinação da densidade. 2 - Recristalização. 2h 2h UNIDADE III: TABELA PERIÓDICA E LIGAÇÕES QUÍMICAS. 1 - Interações intermoleculares e seus efeitos na solubilidade das 2 h substâncias. AVALIAÇÃO PRÁTICA AVALIAÇÃO TEÓRICA…

1 UNIVERSIDADE DO OESTE DE SANTA CATARINA - UNOESC Joaçaba ÁREA DE CIÊNCIAS EXATAS E DA TERRA QUIMICA GERAL EXPERIMENTAL 1) De o nome e a função das vidrarias abaixo: 2) Marque a(s) vidraria(s) mais apropriadas para medida exata de volume? a) pipeta b) béquer c) erlenmeyer d) bureta e) proveta f) balão volumétrico 3) Cite três regras de segurança em um laboratório de química: 4) Porque se utiliza água destilada no preparo de soluções e outras atividades em laboratório de…

CuSO4•5H2O(s) ͢ CuSO4 + H2O(v) desidratação Ao aquecer uma amostra de Sulfato de cobre penta hidratado (CuSO4•5H2O) em um tubo de ensaio, no bico de Bunsen, percebeu-se que houve uma mudança na coloração, de azul para esbranquiçado, devido a desidratação do Sulfato de Cobre. Após o resfriamento do tubo de ensaio com a amostra, acrescentou-se uma gota de água, que verificada, apresentou uma variação de temperatura, esquentando-se, resultando em uma reação exotérmica. Experimento 2:…

QUÍMICA Coordenação Profa. Tatiana D. Saint’Pierre Colaboração Professores: Adriana Gioda, Adriana H. Nudi, Camilla Buarque, Daniela Soluri, Fatima V. P. Meirelles, Flavia de A. Vieira, Isabel M. Moreira, José Guerchon, Lucia C. Fortes, Nadia S. H. Schneider, Roseli M. Souza, Whei Oh Lin. Comitê de QSMS do Departamento de Química da PUC-Rio. Técnicos: Carlos Alberto da Silva e Charles Albert R. de Lima. Programação das aulas de Laboratório de Química Geral Aula 1ª…

DE RISCO – PICTOGRAMAS ............................................................................................ 11 AULA PRÁTICA No 01 - MEDIDAS DE MASSA, VOLUME E TEMPERATURA ...................................... 13 AULA PRÁTICA No 02 - DETERMINAÇÃO DA TEMPERATURA DE FUSÃO DO NAFTALENO ............... 21 AULA PRÁTICA No 03 - SOLUBILIDADE E POLARIDADE ..................................................................... 27 AULA PRÁTICA No04 - REAÇÕES QUÍMICAS E ENERGIA ..................