Determinação De H2o2

1 Introdução Os resultados das medidas para a determinação da velocidade de uma reação mostram que as taxas de variação dependem da concentração de reagentes (e, algumas vezes, produtos). É possível representar essa dependência em termos de equações diferenciais conhecido como leis de velocidade. As soluções dessas equações são utilizadas para prever as concentrações de espécies, em qualquer momento após o início da reação. A forma da lei de velocidade também fornece certa compreensão…

fazer uma análise dos gráficos plotados em relação ao logaritmo e inverso da concentração do reagente que não está em excesso em função do tempo. Neste relatório será descrito o procedimento de determinação da constante de velocidade e da ordem de reação da decomposição do peróxido de hidrogênio (H2O2) - reação de MaucourtFissen- em presença de Iodeto de potássio (KI) em excesso e em meio ácido. 2. Materiais e metodologia experimental 2.1. Materiais • 1 Béquer de 250 mL; • 1…

denominada de primeira ordem; quando é 2, de segunda ordem, etc. Também há aquelas de ordem zero, na qual a velocidade é independente da concentração dos reagentes (mesmo quando os reagentes estão presentes na mistura reacional). Para da determinação da ordem de uma reação, utilizam-se os seguintes métodos: Método da integração: determinar a concentração do(s) reagente(s) em vários intervalos de tempo da reação e substituir os dados nas equações de ordem zero, 1a e 2a. A equação…

como reagente volumétrico, é o mais importante dos métodos volumétricos de oxidação-redução, sendo o permanganato de potássio um poderoso agente oxidante. - Nesta prática é realizada a preparação e padronização do permanganato de potássio e a determinação de peróxido de hidrogênio presente em uma solução. - A permanganometria em meio ácido é a mais importante técnica permanganométrica baseando-se na redução do permanganato a ião manganês em meio ácido. “O peróxido de hidrogênio é…

que ocorre entre estes dois agentes, em diferentes concentrações de H2O2 (peróxido de hidrogénio). O peróxido de hidrogénio em solução aquosa (água oxigenada) reage com o iodeto de potássio em solução ácida, originando iodo. Na presença de HCL (aq) a reacção é representada pela equação: 2Kl(aq) + H2O2(aq) + 2HCl (aq) I2 (aq) + 2KCl (aq) + 2H2O(l) O iodo, na presença de iodeto, existe sob forma de triiodeto: 2I- (aq) + H2O2 (aq) + 2H+ (aq) I2 (aq) + 2H2O (l) I2 (aq) + I- (aq)…

H2C2O4 + 2Na+ 2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O Se o que se deseja é a determinação do íon oxalato, não é adequado trabalhar na temperatura normal e titular quantidades desconhecidas de oxalato. A solução de permanganato deve ser, então, padronizada contra oxalato de sódio em cerca de 80C, usando o mesmo procedimento na padronização e na análise. Peróxido de hidrogênio (H2O2) O peróxido de hidrogênio é normalmente encontrado em soluções que contém cerca…

como reagente volumétrico, é o mais importante dos métodos volumétricos de oxidação-redução, sendo o permanganato de potássio um poderoso agente oxidante. Nesta prática será realizada a preparação e padronização do permanganato de potássio e a determinação de peróxido de hidrogênio presente em uma solução. Na preparação de soluções de permanganato de potássio, é preciso remover o dióxido de manganês presente como impureza do reagente por meio de ebulição de uma solução recentemente…

1. OBJETIVO Preparação e padronização da solução de permanganato de potássio (KMnO4) e determinação de peróxido de hidrogênio em água oxigenada. 2. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 2.1. Materiais utilizados: a) Vidrarias: 1 bastão de vidro 1 béquer de 50 mL 1 béquer de 500 mL 1 proveta de 100 mL 1 balão volumétrico de 50mL 1 bureta de 50 mL 6 erlenmeyers de 250 mL 1 pipeta graduada de 10 mL 1 pipeta graduada de 25 mL 1 Vidro de relógio b) Equipamentos: Aquecedor Balança…

CINÉTICA QUÍMICA – DETERMINAÇÃO DA ORDEM DE UMA REAÇÃO 1) OBJETIVO: Determinar a ordem de uma reação química utilizando o método das concentrações em excesso 2) RESUMO DA TEORIA: A velocidade, v, de uma reação química é definida como sendo a variação da concentração de um dos componentes que toma parte na reação em função do tempo. Para uma reação do tipo: aA + bB + ...  mM + nN + ... a velocidade da reação é dada por: onde YéA, ou B, e k é denominada constante cinética.

1. Introdução O peróxido de hidrogênio (H2O2), comumente chamado de água oxigenada, foi desenvolvido na década de 1920 para combate de infecções e gangrena em soldados nas frentes de batalha. Esta pesquisa resultou em um produto barato, de fácil transporte e acondicionamento. Graças a seu uso durante a segunda guerra mundial, a redução no número de baixas e amputações foi reduzida drasticamente. Em soluções diluídas (3mg/ 100mL) é um poderoso desinfetante, barato e…