Cinética Química

Universidade Federal de Pernambuco
Centro de Tecnologia e Geociências
Departamento de Engenharia Química
Curso de Química Industrial

Prática 2: Cinética Química

Aluna: Beatriz Galdino Ribeiro
Professor: Luciano Almeida

Recife, junho de 2014

1. Introdução
A Cinética Química é o estudo das velocidades das reações químicas. Nela é introduzida a variável tempo nas transformações físico-químicas e estabelece o tempo necessário para que a transformação ocorra. Para o estudo da cinética química é necessário estabelecer uma definição precisa, quantitativa, da velocidade de uma reação química. Normalmente, uma reação é dita rápida quando ocorre quase instantaneamente, como em uma explosão. Já uma reação lenta pode ser um processo de corrosão de um metal exposto às condições atmosféricas, que leva um tempo longo para ocorrer.
A cinética química está baseada em processos químicos experimentais, que são modelados matematicamente por meio de equações diferenciais. O método consiste em montar a equação diferencial que retrata um determinado fenômeno e resolvê-la, obtendo-se assim a função que representa, explicitamente, a variação da concentração dos reagentes com o passar do tempo. Assim, a velocidade da reação pode ser definida como a derivada da concentração em relação ao tempo. Para uma reação genérica: R→ P, temos: V= d[R]/dt = d[P]/dt.
Além dessa forma, pode-se estudar a velocidade de uma reação química através de uma lei de velocidade, que é determinada experimentalmente; tendo como modelo: v = k[A]m [B]n , onde: k = constante de velocidade (dependente apenas da temperatura); m e n iguais à ordem de reação referente a cada espécie envolvida (que pode ser de ordem zero, 1º ordem ou 2º ordem) e m+n = ordem global da reação. Portanto, a lei de velocidade é uma equação que oferece a velocidade de reação em função das concentrações de todas as espécies presentes na equação química global para a reação em um dado instante. Na prática,