volumetria redox

KMnO4 Dicromatometria: Titulante: Solução padrão de K2Cr2O7 Iodometria: Titulante:Solução padrão de Na2S2O3 e titulação indireta do Iodo (liberado no erlenmeyer) Iodimetria Iodatimetira Cerimetria:Titulante:Solução padrão de Iodo (sob forma I3-) - A permanganometria, que faz uso do permanganato de potássio como reagente volumétrico, é o mais importante dos métodos volumétricos de oxidação-redução, sendo o permanganato de potássio um poderoso agente oxidante. - Nesta prática é realizada a preparação e padronização do permanganato de potássio e a determinação de peróxido de hidrogênio presente em uma solução. - A permanganometria em meio ácido é a mais importante técnica permanganométrica baseando-se na redução do permanganato a ião manganês em meio ácido. “O peróxido de hidrogênio é usualmente encontrado na forma de uma solução aquosa denominada “água oxigenada” contendo cerca de 6 %, 12% ou 30% de peróxido de hidrogénio.” A água oxigenada que usamos mesmo em laboratórios não é pura, ou seja, não é formada apenas pela substância H2O2, contendo sempre uma percentagem de água, não só porque o H2O2 é o próprio solvente, mas também porque o peróxido se decompõe espontaneamente ao longo do tempo. Nesse tipo de titulação, é desnecessário o uso de indicadores, pois um pequeno excesso de titulante confere a solução uma coloração violeta clara, indicando o ponto final da titulação. Para a realização da determinação pelo método de permanganometria, usa-se como…

2012 Sumário 1 Introdução 1 1.1 Permanganometria 1 1.2 Iodometria 1 2 Objetivo 2 3 Materiais e métodos 2 3.1 Materiais e reagentes: 2 4 Procedimento experimental 3 4.1 Teor de peróxido de hidrogênio na água oxigenada 3 4.2 Teor de cloro ativo na água sanitária 3 4.3 Teor de acido arcórbico em um comprimido 4 5 Resultado e discussões 5 5.1 Permanganometria 5 6 Iodometria 7 6.1 Iodometria indireta 7 6.2 Iodometria Direta 9 7 Conclusão 11 8 Referências Bibliográficas 12 1 Introdução …

1- Objetivos Preparação da solução de Permanganato de Potássio ≈ 0,1 N padronizando-a com Oxalato de Sódio, para Determinação do percentual de H2O2 na água oxigenada Determinação de Matéria Orgânica Preparação da solução de Tiossulfato de Sódio ≈ 0,1 N padronizando-a com Dicromato de Potássio, para determinação de Cloro Ativo na Água Sanitária, Determinação da pureza do CuSO4 .5H2O p.a e Determinação da Pureza do FeSO4. 7H2O. 2-…

determinar o teor de cloro ativo em água sanitária catalisada por HCl concentrado, por meio de Iodometria - indireta e determinar o teor do ácido ascórbico num comprimido, por meio da Iodometria – direta. As titulações foram realizadas com o K2MnO4, Na2S2O3 e I2 como padrão secundário. Os resultados obtidos ficaram dentro dos padrões, respeitando as possíveis margens de erro. . Abstract Determining the content of hydrogen peroxide per Permanganometria of redox reactions , catalysed…

segundo a reação: 4 KmnO4 + 2 H2O -> MnO2 Œ + 4 KOH + 3 O2 Determinação da concentração da água oxigenada Este doseamento é baseado na reação: 5 H2O2 + 2 MnO-1 + 6 H+1 -> 5 O2 k + 2 Mn+1 + 8H2O Como se vê pela equação, a água oxigenada, nesta reação, comporta-se como redutor, oxidando-se, de acordo com o esquema: H2O2 – 2 e -> 2 H+1 + O2 A água oxigenada comercial contém cerca de 3% de H2O2 é indispensável diluí-la mito com água. Para a sua análise, dilui-se uma amostra…

UNIVERSIDADE DE SÃO PAULO ESCOLA DE ENGENHARIA DE SÃO CARLOS CIÊNCIAS EM ENGENHARIA AMBIENTAL LABORATÓRIO DE QUÍMICA PARA ENGENHARIA AMBIENTAL II (SQM0471) REAÇÕES REDOX: PERMANGANOMETRIA E IODOMETRIA ANDRE P. PALMA NÚMERO USP: FABIO W. DICEZARE NÚMERO USP: JOYCE OLIVEIRA COSTA NÚMERO USP: 8123179 Prof. Dr. Maria Olímpia – IQSC/USP São Carlos - SP 2013 1 RESUMO As reações de oxirredução envolvem a transferência de elétrons e este princípio…

sempre é imediatamente visualizado nas equações das reações. O processo pode ser mais bem compreendido se for dividido em duas fases separadas, a oxidação de uma substância e a redução de outra. Exemplos: 3 - TITULAÇÕES REDOX 1. - Iodimetria e Iodometria Os íons iodeto são redutores, sendo ao mesmo tempo oxidados a iodo: O número de oxidação do iodo muda de –1 para 0. Os íons iodeto são, na maioria das vezes, adicionados na forma de iodeto de potássio KI. Os oxidantes fortes…

1. Introdução O peróxido de hidrogênio (H2O2), comumente chamado de água oxigenada, foi desenvolvido na década de 1920 para combate de infecções e gangrena em soldados nas frentes de batalha. Esta pesquisa resultou em um produto barato, de fácil transporte e acondicionamento. Graças a seu uso durante a segunda guerra mundial, a redução no número de baixas e amputações foi reduzida drasticamente. Em soluções diluídas (3mg/ 100mL) é um poderoso desinfetante, barato e…

Resultado 1- MxV= N 0.02 mol x 6.900 = N N=0,138 2mol KMnO4 -------- 5 mol de H2O2 0,138KMnO4 -------- X 2X= 0,69 X= 0,345 mol de H2O2 2- 2H2O2  O2 +2H2O2 1mol de O2 ------- ½ mol de O2 0,345 H2O2 ------- X X= 0,1725 mol de O2 3- 1 mol de O2 -------- 22,4 L (no CNTP) 0,1725--------- X X= 3.85 volumes Introdução O peróxido de hidrogénio que, em solução aquosa, é…

FUNDAÇÃO DO ABC FACULDADE DE MEDICINA DO ABC DETERMINAÇÃO DE ÁCIDO ASCÓRBICO EM COMPRIMIDOS EFERVESCENTES E TEOR DE H2O2 EM ÁGUA OXIGENADA COMERCIAL Santo André 16 de abril de 2014 FUNDAÇÃO DO ABC FACULDADE DE MEDICINA DO ABC DETERMINAÇÃO DE ÁCIDO ASCÓRBICO EM COMPRIMIDOS EFERVESCENTES E TEOR DE H2O2 EM ÁGUA OXIGENADA COMERCIAL Relatório apresentados a disciplina de Química Analitica II, do curso do segundo ano de Fármacia Noturno. Experiência realizada de 16 de abril…