QUIMÍCA ANALÍTICA 2 Prática 2: Padronização de soluções de NaOH e HCl
O peróxido de hidrogênio (H2O2), comumente chamado de água oxigenada, foi
desenvolvido na década de 1920 para combate de infecções e gangrena em soldados nas
frentes de batalha. Esta pesquisa resultou em um produto barato, de fácil transporte e
acondicionamento. Graças a seu uso durante a segunda guerra mundial, a redução no
número de baixas e amputações foi reduzida drasticamente. Em soluções diluídas (3mg/
100mL) é um poderoso desinfetante, barato e simples de usar, e que pode ser utilizado
também na desinfecção de objetos pessoais, ambientes e utensílios domésticos.
Comercialmente, sua concentração é expressa em volumes de oxigênio, ou seja, o
volume de oxigênio gerado por uma determinada concentração de água oxigenada.
Assim, 1,00 mL de H2O2 a 100 volumes liberará 100,00 mL de O2 nas CNPT. Sua
determinação pode ser realizada geralmente por volumetria de oxidação- redução
(iodometria ou permanganimetria).
2. Objetivo
O objetivo deste experimento é mostrar uma análise volumétrica de oxirredução
com o intuito de se chegar à porcentagem massa por volume de peróxido de hidrogênio
numa água oxigenada comercial.
3. Experimental (Fluxograma)
Transferir 10 mL de água oxigenada para
balão de 100 mL e avolumar com H2O
Transferir 25 mL para erlenmeyer de 250 mL
Titular com KMnO4
4. Materiais e Equipamentos
• Bureta de 25,00 mL
• Proveta de 50 mL
• Béquer de 100 mL
• Solução 0,0200 mol L-1
• KMnO4 padronizada 0,0184 molL-1
• Pipeta volumétrica de 10 e 25 mL
• Solução de H2SO4 10% (v/v)
• Balão volumétrico de 100 mL
• Água oxigenada 10 volumes
5. Resultados e Discussão
Para a determinação de peroxido em água oxigenada, o primeiro passo é ambientar
a bureta com a solução que será utilizada de KMnO4 0,0184 molL-1
todos os resíduos dos reagentes utilizados anteriormente.
Foi adicionada a solução diluída de água oxigenada em meio