Determinação De Acido E Bases Fracos E Sais

UNIVERSIDADE VILA VELHA – UVV NUTRIÇÃO ANA PAULA PIMENTEL MARIA APARECIDA SUNDERHUS RIZIA CANIÇALI AULA PRÁTICA I: DETERMINAÇÃO DE pH E EFEITO TAMPÃO VILA VELHA SETEMBRO – 2014 ANA PAULA PIMENTEL MARIA APARECIDA SUNDERHUS RIZIA CANIÇALI AULA PRÁTICA I: DETERMINAÇÃO DE pH E EFEITO TAMPÃO Relatório do Curso de Graduação em Nutrição apresentada a Universidade Vila Velha - UVV, como parte das exigências da Disciplina…

UNIVERSIDADE VILA VELHA – UVV NUTRIÇÃO ANA PAULA PIMENTEL MARIA APARECIDA SUNDERHUS RIZIA CANIÇALI AULA PRÁTICA I: DETERMINAÇÃO DE pH E EFEITO TAMPÃO VILA VELHA SETEMBRO – 2014 ANA PAULA PIMENTEL MARIA APARECIDA SUNDERHUS RIZIA CANIÇALI AULA PRÁTICA I: DETERMINAÇÃO DE pH E EFEITO TAMPÃO Relatório do Curso de Graduação em Nutrição apresentada a Universidade Vila Velha - UVV, como parte das exigências da Disciplina…

muitos desses materiais podem ser facilmente classificados nos grupos inorgânicos. Estes grupos funcionais são divididos em: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Cada grupo possui características distintas, a definição mais tradicional, no caso de ácidos e bases, foi proposta por Arrhenius que estabeleceu que: Ácidas são substâncias que, em solução aquosa, liberam íons H+, e bases são substâncias que, em solução aquosa, liberam hidroxilas, íons negativos OH-. Por essa definição, foi criada a…

categorias, fortes e fracos, que diferem na extensão de condução de eletricidade. Os ácidos e bases fortes transferem completamente seus prótons para a água o que resulta em molécula dissociada. Os ácidos e bases fracos dissociam-se parcialmente em solução aquosa e consequentemente existem em uma mistura de moléculas constituintes. Os ácidos e a bases que são completamente ionizados formam eletrólitos fortes enquanto os que são parcialmente ionizados em solução formam eletrólitos fracos.…

significa aumentar a energia cinética das moléculas. • Concentração dos reagentes: quanto maior a concentração dos reagentes maior será a velocidade da reação. Um exemplo é quando pegamos uma amostra de palha de aço e reagimos com ácido clorídrico concentrado e com ácido clorídrico diluído. • Luz: Algumas reações químicas se processam com maior velocidade em presença de luz, como por exemplo, a decomposição da água oxigenada. Por isso é que determinados produtos são comercializados em…

Preparo e padronização de solução de 0,1mol/L de NaOH e determinação da concentração de ácido acético no vinagre. 1- Objetivo Preparar e padronizar uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) 0,1mol/L. Utilizando essa solução, determinar a concentração de ácido acético no vinagre (em mol/L e em % m/v). 2- Fundamentos teóricos O preparo e padronização de soluções são muito importantes para um

Faculdades Associadas de Uberaba - FAZU (AGRONOMIA) Disciplina: QUÍMICA II (ORGÂNICA) DETERMINAÇÃO DO TEOR (%) m/v DO ACIDO ACÉTICO NO VINAGRE Data da realização do experimento: 22/08/2013 Turma: Agronomia Prof. Responsável: ERI CARDOSO Aluno: SIVAL DOS SANTOS Uso do Professor Uberaba, MG 2013 1. INTRODUÇÃO De um modo geral análise química pode

OBJETIVOS 2.1 Geral Determinação do calor de neutralização de ácidos fortes e fracos e do calor de precipitação de um sal pouco solúvel. 3 METODOLOGIA 3.1 Materiais e Reagentes 1. Calorímetro composto por Frasco de Dewar, termômetro e agitador 2. 1 Beck 3. 1 proveta 4. Cronometro 5. Bastão de vidro 6. Balão volumétrico 7. Solução de NaOH 0,5 M 8. Solução de HCl 0,5 M 9. Solução de ácido acético 0,5 M 3.2 Procedimento 1. Procedimento para determinação do…

1-Introdução 1.1-Análise Titrimétrica A análise titrimétrica refere-se à análise química quantitativa efetuada pela determinação do volume de uma solução padrão primária que reage quantitativamente com um volume conhecido da solução que contém a substância a ser determinada. A quantidade da substância a ser determinada calcula-se a partir do volume da solução padrão que foi usado, da equação química e das massas moleculares relativas dos compostos que reagem.Na análise titrimétrica, o…

destas práticas, foram utilizados ácidos e bases fortes, estes em contato com determinados metais reagem rápido ou lentamente sem oxidar o hidrogênio formado. O ácido mais conveniente para preparação do gás hidrogênio em laboratório é o HCl (ácido clorídrico) e a base mais comum é NaOH (hidróxido de sódio), estas soluções que proporcionam um maior deslocamento com metais. Nestes casos se faz uso das reações de dupla troca, onde geralmente temos um ácido ou uma base, mais um metal que…