aguacristalização

INTRODUÇÃO “A água é um dos melhores solventes na natureza, capaz de dissolver uma infinidade de substâncias, como sais, gases, açúcares, proteínas, etc. Essa alta capacidade de dissolver substâncias deu á água a característica de solvente universal, contudo muitas vezes determinadas substancias se ligam e há a formação de compostos sólidos cristalinos com composição definida, ou seja, os hidratos. Hidrato é um termo usado em química inorgânica e química orgânica para indicar que uma substância contém água, ou seja, hidratos contêm moléculas de água que estão ligadas com o que seja a parte metálica ou cristalizadas com o complexo metálico. Tais hidratos são assim chamados por conter "água de cristalização" ou "água de hidratação". Se a água é água pesada, aonde o hidrogênio é o isótopo deutério, então o termo deuterato deve ser usado em lugar de hidrato. A notação de compostos hidratados .”nH2O”, aonde n é o número de moléculas d'água por molécula de sal (ou composto), é comumente usada para mostrar que o composto em questão é hidratado. O n é usualmente um pequeno número inteiro, embora seja possível fracionários existirem. Os prefixos usados são derivados dos numerais gregos. Em um monohidrato n é um, em um dihidrato, n é 2, em um hexahidrato n é 6, etc. Esta água é também citada como água de cristalização. Exemplos incluem bórax decahidrato, clatratos hidratos (uma classe de hidratos sólidos de gases), e calcantita. O n pode ser deternado aquecendo o hidrato,…

[pic] Determinação da água de cristalização de um hidrato Bianca Molina Franciele Simões Leandro Leal Marcus Vinicius PRESIDENTE PRUDENTE 08/11-2011 Determinação da água de cristalização de um hidrato Relatório apresentado a Professora Ana Maria Pires e Sérgio da disciplina de Química Geral…

Determinação da pureza de um sal de cobre Alana Kelly de Assim Massena Aleandro Paulo Silva do Nascimento Erika de Souza Ferreira Matheus Lemos Ferreira Macau/RN Sumário Introdução 3 cálculos e resultados 4 Parecer Técnico 6 Referências bibliográficas 7 Introdução Objetivo Determinar a pureza de um sal de cobre Dados (CuSO4.5H2O) Teor: 98 % Fab: 11-2012 Val: 11-2016 Marca: Dinâmica Química Empresa Solicitante Dinâmica Química contemporânea LTDA. Procedimento Experimental…

Química DETERMINAÇÃO DA FÓRMULA DE UM SAL HIDRATADO Pedro Pinto Nº 14 11ºA 11/12/2003 Objectivo do Trabalho O objectivo da experiência é a determinação empírica da fórmula química de um sal hidratado (cloreto de cobre (II) hidratado) e o respectivo rendimento. Fundamentos teóricos Um composto hidratado é todo aquele que, na sua constituição, se encontram presentes moléculas de água. Os hidratos mais conhecidos são os sólidos cristalinos que perdem parte das…

| |BASE ( g ) |DA BASE ( g) | | NaOH | 1 | 1 | 40 | 40 | | Ba(OH)2 | 2 | 2 | 171 | 85,5 | | Al(OH)3 | 3 | 3 | 98 | 26 …

INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DO MARANHÃO CAMPUS ZÉ DOCA DETERMINAÇÃO DO TEOR DE COBRE EM UM SAL SOLÚVEL GEOVANE FERREIRA HIGO ARAUJO ZÉ DOCA-MA 2013 1. FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA Nas últimas décadas do século XVIII e o começo do XIX a análise química dos compostos, minerais, orgânicos e biológicos, desenvolveu-se e ampliou-se consideravelmente. Os métodos que usavam a balança (métodos gravimétricos) sofreram pronunciado refinamento desde a época de…

RESUMO Nesta aula teve como foco aprender as técnicas de medidas de masa e volume e aplicar estes conhecientos na determinação da densidade de um metal e do teor de álcool na gasolina, de estudar as técnicas de determinação de ponto de fusão e da extração com solventes. Foram três experiências, a primeira foi a da densidade, que através de dois metais escolhidos pesava-se a massa, achava o volume atraves da proveta com água denionizada e a partir disso se obtem a densidade; a segunda…

INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA MARANHÃO- CAMPUS ZÉ DOCA. ANÁLISES QUIMICAS 3 DOCENTE: Karla Data de entrega: 20/05/2013 DETERMINAÇÃO DO TEOR DE COBRE EM UM SAL SOLÚVEL DISCENTE: Aline Marinho de Souza ZÉ DOCA-MA 2013 1. Introdução A análise gravimétrica ou gravimetria é um método analítico quantitativo cujo processo envolve a separação e pesagem de um elemento ou um composto do elemento na forma mais pura possível. O elemento ou…

……………………………11 Crítica ………………………………………………….14 Bibliografia ……………………………………………15 Objectivos • Realizar laboratorialmente a síntese do sulfato de tetraminocobre (II) mono-hidratado. • Traduzir a reacção química da síntese por uma equação química. • Efectuar e aperfeiçoar os cálculos estequiométricos. • Calcular o rendimento da síntese. Introdução Teórica Nesta…

iodo, dicromato de potássio, sais de cério (IV), iodato de potássio e bromato de potássio. Em Dicromatometria utiliza-se o dicromato de potássio (K2Cr2O7) como agente oxidante. Este não é tão poderoso quanto o permanganato de potássio, mas tem muitas vantagens sobre este reagente. Pode ser obtido puro e é estável, por isso, é um padrão primário excelente. Pode-se preparar uma solução de concentração exatamente conhecida pela pesagem do sal seco e puro e dissolução no volume apropriado…