Determinação Da Pureza De Um Sal De Cobre

| |18/05/2009 - Turma: B | | | |26/05/2009 - Turma: A |10 |Pratica 10 – Determinação de Ácido Acético em Vinagre. | |25/05/2009 - Turma: B | | | |02/06/2009 - Turma: A

com esse sal? a) 150 quilogramas. b) 300 quilogramas. c) 1,0 tonelada. d) 11 toneladas. e) 30 toneladas. ESTEQUIOMETRIA COM SUBSTÂNCIAS IMPURAS Em princípio nenhuma substância apresenta-se totalmente pura nem mesmo após sucessivos processos de separação. Nestes casos, pode-se chegar a purezas da ordem de até 99,95% mas nunca 100%. Quando uma determinada substância é pesada deve-se estar ciente da presença , em maior ou menor proporção , de outras substâncias. O grau de…

aproximadamente a molaridade desejada. Depois estas soluções são padronizadas pela titulação contra solução de uma substância pura, com a concentração conhecida com exatidão, chamada de padrão primário. O padrão primário Um padrão primário é um composto com pureza suficiente para permitir a preparação de uma solução padrão mediante a pesagem direta da quantidade da substância, seguida pela diluição até um volume definido de solução. A solução que se obtém é uma solução padrão…

grande quantidade permanece inalterada após a ignição, a amostra desconhecida é provavelmente um sal metálico. Pureza: Um ponto de ebulição constante ou um faixa de fusão estreita são indicadores de pureza da amostra. Melhor informação de pureza pode ser obtida por cromatografia em camada delgada. Purifique a amostra se necessário (destilação, recristalização ou cromatografia em coluna). Determinação de Constantes Físicas Temperaturas de fusão e de ebulição de alguns hidrocarbonetos. …

de coloração, mudança de cheiro (liberação de odor) e formação de precipitados. Citaremos abaixo, 3 (três) exemplos de experimentos para se verificar as Evidências de Reações Químicas: 1. Colocar em um tubo de ensaio 2 ml de solução de sulfato de cobre II e juntar 2 ml de solução de cloreto de bário. 2. Colocar em um tubo de ensaio 2 ml de solução de cloreto de ferro III e adicionar uma gota de ferrocianeto de potássio. 3. Colocar uma pequena porção de zinco em pó em um tubo de…

líquidas analgésicas e antipiréticas para crianças. A acetanilida pode ser purificada através de uma recristalização, usando carvão ativo e tem ponto de fusão de aproximadamente 115 a 130 graus Celsius. Acilação O termo genérico "acilação" cobre todas as reações que resultem na introdução de um grupo acila em um composto orgânico. A acilação de uma amina é uma reação ácido base de Lewis, em que o grupo amino básico efetua um ataque nucleofílico sobre o átomo do carbono…

SUMÁRIO 1°) Introdução aos compostos--------------------------------------------------------------- 01 2°) Ponto de Fusão, Ponto de Ebulição e a massa molecular da Água------------- 02 3°) Ponto de Fusão, Ponto de Ebulição e a massa molecular do Sal ---------------- 03 4°) Ponto de Fusão, Ponto de Ebulição e a massa molecular do Naftaleno -------- 04 5°) Ponto de Fusão, Ponto de Ebulição e a massa molecular do Açucar------------ 05 6°) Ponto de Fusão, Ponto de Ebulição e a massa…

Caracterização de uma Base 1 – Introdução As substâncias inorgânicas podem ser classificadas em três grupos importantes: ácidos, bases e sais. Antigamente, identificava-se uma substância ácida através de seu sabor azedo ou pelo seu efeito sobre certos pigmentos de plantas, como o tornassol e as bases eram substâncias que reagiam com os ácidos, formando sais. Em 1884, um cientista sueco, chamado Arrhenius sugeriu a teoria da dissociação eletrolítica e propôs a autoionização…

químico, análise química, caldeira, torre de resfriamento. LISTA DE FIGURAS Figura 1- Indústria Química Mascia Ltda. 9 Figura 2 - Área de Atuação da Ind. Quím. Mascia 10 Figura 3 – Estrutura Molecular da Água 12 Figura 4 – Classificação e Determinação dos Sólidos de Amostra de Água. 17 Figura 5 - Modelo de Caldeira Flamotubular 32 Figura 6 - Modelo de Caldeira Aquatubular 33 Figura 7 - Depósitos no Interior de um Tubo 36 Figura 8 - Tubo com Sinais de Superaquecimento 38…

composto com pureza suficiente para permitir a preparação de uma solução padrão mediante a pesagem direta da quantidade da substância, seguida pela diluição até um volume definido de solução. A solução que se obtém é uma solução padrão primária. Na prática, é difícil obter um padrão primário ideal, e usualmente se faz um compromisso entre as exigências ideais mencionadas. Os sais hidratados, como regra, não constituem bons padrões em virtude da dificuldade de secagem eficaz. No entanto,…