Determinação Da Massa Molecular De Um Gás

Curitiba, março de 2013SUMÁRIO 1 INTRODUÇÃO Segundo RUSSELL (1994), a densidade é definida como a massa da unidade de volume de uma substância, ou, simplesmente, massa por unidade de volume. A densidade de um objeto é calculada pela divisão da massa do objeto, por seu volume. A densidade absoluta ou massa específica expressa a quantidade de matéria presente em uma dada unidade de volume. Quando dizemos que o chumbo tem maior…

transferência de massa entre uma fase líquida e uma fase gasosa para dadas vazões de ar em um duto cilíndrico sobre certas condições de temperatura, pressão e umidade. Determinação Experimental do Coeficiente de Transferência de Massa 1. Objetivo Determinar experimentalmente o coeficiente de transferência de massa por convecção entre uma fase líquida, a água, e uma fase gasosa, o ar. 2. Introdução Teórica O conceito geral de transferência de massa…

presentes em nosso cotidiano, é necessário analisar duas grandezas importantes quando se trata de misturas gasosas, que são: pressão parcial e volume parcial. A seguir, ambos serão explicados: 1. Pressão parcial dos gases: A pressão parcial de um gás é a pressão que ele exerceria se estivesse sozinho, nas mesmas condições de temperatura e volume da mistura. Segundo Dalton, a soma das pressões parciais dos gases que formam a mistura resulta na pressão total (p) da mistura. Por…

07 CALOR ESPECÍFICO MOLAR A VOLUME CONSTANTE ......................... 07 CALOR ESPECÍFICO MOLAR A PRESSÃO CONSTANTE ....................... 08 REGRA DE DULONG-PETIT ...................................................................... 09 DETERMINAÇÃO EXPERIMENTAL DO CALOR ESPECÍFICO DE UMA SUBSTÂNCIA .............................................................................................. 09 CALORÍMETRO ................................................................................

ponto de fusão e densidade maiores e solubilidade em água menor que a do composto TRANS. Fato justificado devido a presença de pontes de hidrogênio intermoleculares em maior quantidade que sua molécula isômera. Estes ácidos possuem fórmula molecular C4H4O4, contendo dois grupos carboxílicos (-COOH) em cada. Ambos possuem as propriedades de um composto orgânico insaturado, representado por uma dupla ligação (C=C), entretanto cada um deles possui propriedades distintas. As…

Unidade III - termodinâmica 1. Constituição de substâncias ← Átomos e moléculas ← Massa atómica relativa e massa de molécula relativa ← Quantidade de matéria ← A constante de Avogadro. Matéria (No Brasil). Substância (fora do Brasil). ← Matéria é aquilo que existe, aquilo que forma as coisas e que pode ser observado, tudo o que ocupa lugar no espaço. Ex. madeira. ← Corpo: porção definida da matéria. Ex. o tronco duma árvore. ← Objecto: corpo feito pelo homem com o intuito de…

INTRODUÇÃO A espectrometria de massas se constitui numa importante ferramenta de análise orgânica cujo propósito central é converter uma substância em sub-produtos (fragmentos moleculares) mensuráveis que são indicativos da estrutura da molécula original. A reação é iniciada com a ionização da amostra através da remoção de um elétron da camada de valência, formando uma espécie altamente energética que se degrada tal que os produtos formados são cátions, ânions, radicais e pequenas…

físico-química baseada na polaridade das substancias empregadas. Ela consiste de 3 elementos fundamentais: a fase móvel, a fase estacionária e a superfície de arraste. A cromatografia tem uma gama de aplicabilidades imensa, sendo utilizada em indústria para determinação de concentração ou em laboratórios para analises qualitativas ou quantitativas. A cromatografia gasosa (CG) é um tipo de cromatografia muito comum em química orgânica, pois tem como objetivo realizar a separação de…

APROFUNDAMENTO – QUÍMICA – 2012 LISTA 9 – Leis ponderais e volumétricas, determinação de fórmulas, cálculos químicos e estudo dos gases. Questão 01) A Lei da Conservação da Massa, enunciada por Lavoisier em 1774, é uma das leis mais importantes das transformações químicas. Ela estabelece que, durante uma transformação química, a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos. Esta teoria pôde ser explicada, alg alguns anos mais tarde, pelo modelo atômico…

ms = Massa do soluto; V = volume da solução; A concentração comum indica a massa de soluto presente num determinado volume de solução. Geralmente se utilizam a massa em gramas e o volume em litros. Exemplo: Existem 80g de soluto (Na OH) dissolvidos em 1,0 l de solução ou 80g de soluto/ 1,0 l de solução = ms(g)/ V(l). Assim temos que a concentração comum será de 80g/L. 3. Tipos de Soluções Quanto à natureza do soluto, podemos ter soluções iônicas (ou eletrolíticas) e soluções moleculares.