Propriedades Coligativas

Hoff. 1.2. Abaixamento crioscópico Criometria é o capítulo das propriedades coligativas que estuda a diminuição da temperatura de solidificação do solvente quando a este se adiciona um soluto não volátil. Ao tomarmos o solvente puro e uma solução do mesmo solvente, verificaremos que o solvente da solução vai passar ao estado sólido a uma temperatura inferior àquela em que o solvente puro se solidifica. Por definição, temos que: onde ∆T é a variação na temperatura de solidificação, Kc é a constante crioscópica, que depende do solvente, b é a molalidade e i o fator de van’t Hoff. 2. OBJETIVOS Os objetivos das práticas desenvolvidas podem resumir-se em obter a massa molecular do enxofre, S8, pelo efeito criométrico e obter experimentalmente o grau de dissociação iônica do sal KNO3 pelo efeito ebuliométrico. 3. MATERIAIS E MÉTODOS Para ambos os experimentos foi utilizado: Tubo de ensaio; Bequér de 500mL Termômetro com escala de 0 ºC até 110 ºC; Suporte universal; Garra; Rolha; Tela de amianto; Tripé de ferro; Bico de Bunsen; Balança com sensibilidade para 0,1g; 3.1 Experimento 1 - Criometria Neste experimento foi utilizado também: Naftaleno (C10H8); Enxofre (S8); Primeiramente foi calculado o valor da variação de temperatura (∆T) teórica fazendo uso da expressão matemática a seguir: O valor de i foi considerado igual a 1, a molalidade (b) é a razão entre o número de mols (n1) do soluto e a massa do solvente (m2), conforme o…

Católica de Salvador-BA) Considere que, em determinada temperatura T: p = pressão de vapor da água pura; p1 = pressão de vapor da solução aquosa cuja concentração em relação a dada soluto é C1; p2 = pressão de vapor da solução aquosa cuja concentração em relação ao mesmo soluto é 2C1. A essa temperatura T, tem-se: a) p1 > p2 b) p1 > p c) p = p1 = p2 d) p2 > p e) p2 > p1 14. A pressão máxima de vapor de água pura, a 20°C, é 17,54 mmHg. Dissolvendo-se a 36 g de…

Católica de Salvador-BA) Considere que, em determinada temperatura T: p = pressão de vapor da água pura; p1 = pressão de vapor da solução aquosa cuja concentração em relação a dada soluto é C1; p2 = pressão de vapor da solução aquosa cuja concentração em relação ao mesmo soluto é 2C1. A essa temperatura T, tem-se: a) p1 > p2 b) p1 > p c) p = p1 = p2 d) p2 > p e) p2 > p1 14. A pressão máxima de vapor de água pura, a 20°C, é 17,54 mmHg. Dissolvendo-se a 36 g de…

FACULDADE BOA VIAGEM CURSO DE ENGENHARIA DE ALIMENTOS RELATÓRIO DA PRÁTICA II . RELATÓRIO DA PRÁTICA II RESUMO Na prática de laboratório II, fizemos o experimento do estudo das propriedades coligativas, que consistia em determinar o ponto de fusão do Paradiclorobenzeno (PDB) na parte A, e determinar o efeito de uma massa de uma amostra desconhecida…

..................................12 Extintor de Água – Pressão Injetada....................................................................................12 3.4.2 Como Utilizar os Extintores de Incêndio........................................................................12 3.4.3 ONDE USAR OS AGENTES EXTINTORES...............................................................12 4 Propriedades Coligativas: Determinação da massa do enxofre pela criometria.............................14…

que a relação dos volumes é dada por números inteiros. Dessa forma foi estabelecido o enunciado do volume molar. 1. Tipos de cálculos estequiométricos Os dados do problema podem vir expressos das mais diversas maneiras: quantidade de matéria (mol), massa, número de moléculas, volume, etc. Em todos esses tipos de cálculo vamos nos basear nos coeficientes da equação que, como vimos, dão a proporção em mols dos componentes da reação. Regras para a realização dos…

2.1 Nivel 3 22 3.2.2 Nivel 3 23 4 Considerações finais 24 Glossário (opcional) 26 Apêndice (opcional) 27 Anexo A – Elemento opcional 28 INTRODUÇÃO Química é a ciência da matéria e das mudanças que ela sofre e suas energias envolvidas. As transformações químicas estudadas e manipuladas pelo homem tiveram benefícios, por exemplo: o aperfeiçoamento em transformar matérias como o ferro, vidro, jóias, moedas. Porem tem os malefícios que a…

ésteres e alguns, mas não pode se empregado para ácidos, fenóis ou outras substancias ácidas. Pode, algumas vezes, substituir hidróxido de sódio ou potássio para aminas, quando tiver que ser evitado um reagente fortemente alcalino. Hidróxidos de sódio e potássio: o uso destes reagentes eficientes é geralmente confinado à secagem das aminas: o hidróxido de sódio é superior ao composto de sódio. Pode-se remover grande parte da água, agitando-se com uma solução concentrado de hidróxido…

importantes no cotidiano do química, pois nas atividades mais comuns de laboratório (análises, sínteses, separações, formulação de produtos, etc) o químico trabalha com soluções que, em geral, são aquosas. 1.2.1. Formação de Soluções Quando uma solução é formada ocorre uma disseminação espontânea de uma substância no interior de outra, originando um sistema mais entrópico (desorganizado) que as substâncias originais. substância A substância B mistura A + B (solução)…

aplicado com o mesmo significado, porém, baseando-se na etimologia das palavras, podemos definir: PIROMETRIA - Medição de altas temperaturas, na faixa onde os efeitos de radiação térmica passam a se manifestar. CRIOMETRIA - Medição de baixas temperaturas, ou seja, aquelas próximas ao zero absoluto de temperatura. TERMOMETRIA - Termo mais abrangente que incluiria tanto a Pirometria, como a Criometria que seriam casos particulares de medição. 1.1 TEMPERATURA E…