Relat Rio Fisico Quimica 1

UNIVERSIDADE DE MOGI DAS CRUZES MARIANA SAMPAIO GRACIANO, 11101103565 DETERMINAÇÃO DO VOLUME MOLAR DE UM GÁS IDEAL Relatório de Físico – Química Experimental I, apresentado ao curso de Química - Bacharelado da Universidade de Mogi das Cruzes, como parte dos requisitos para obtenção de notas. Professora Tatiane Faustino Mogi das Cruzes, SP 2014 DETERMINAÇÃO DO VOLUME MOLAR DOS GASES IDEAIS 1. INTRODUÇÃO Chama-se de Volume Molar ao volume ocupado por 1 mol de cada substância. Para sólidos e líquidos o volume molar depende, entre outras coisas, da natureza, da substância, mas para gases ele só dependerá das condições de temperatura e pressão, qualquer que seja a natureza do gás. Nas condições normais de pressão e temperatura (p = 1 atm ou 760 mmHg e T= 0oC) o volume molar apresenta um valor constante igual a 22,4 litros que é, portanto, o volume ocupado por 1 mol de qualquer gás nas referidas condições. A maioria dos gases reais mostram um comportamento aproximado ao de um gás ideal, especialmente se a pressão não for muito alta e a temperatura não for muito baixa. Para uma amostra de gás constituído de certo número de mols de moléculas, há três grandezas mensuráveis, ou variáveis, que são matematicamente relacionadas entre si. Estas são: volume, pressão e temperatura. O volume ocupado por um mol, ou volume molar de um gás ideal nas CNTP é 22,4 L. Há experimento comum em laboratórios em relação aos gases que são coletados pelo deslocamento de água.…

UNIVERSIDADE FEDERAL DE VIÇOSA CENTRO DE CIËNCIAS EXATAS E TECNOLÓGICAS – CCE DEPARTAMENTO DE QUÍMICA DISCIPLINA QUI 150 P – FÍSICO QUÍMICA I Prática 04: Densidade e Massa molar pela Efusão e Difusão dos Gases Setembro, 2014 Viçosa – MG Resumo da Prática O experimento foi totalmente baseado na prática 4. O objetivo foi comprovar a Lei de Efusão de…

I Relações de massa e volume dos gases Docente: José Ricardo Cezar Salgado Discentes: Camila Pinheiro Carvalho Silva Marilene Aparecida Pinto Mayra Cristina Costa Química Bacharelado Alfenas /MG 2013 Sumário Simbologia: ρ= densidade; = volume específico; M= massa molar; = volume molar; m= massa; n= quantidade de matéria; v= volume; P= pressão; T== temperatura; °C= escala Celsius;…

velocidade de difusão de um gás através de outro é inversamente proporcional à raiz quadrada da densidade do gás. (1) Para gases A e B temos que: (Lei da difusão de gases) (2) Para uma dada temperatura e pressão: (3) Substituindo (3) em (2) EFUSÃO É a passagem de um gás através de uma abertura de um orifício. A velocidade de efusão de…

formados é um gás à determinação do número de mols de gás formado, utilizando-se a equação de Claperyon, que relaciona as variáveis de estado do gás ideal. Sabendo-se que volume (V) de uma determinada quantidade de gás é uma função da pressão (P), temperatura (T) e número de mols (n) da amostra gasosa, em condições normais de temperatura e pressão CNTP um mol de qualquer substância no estado gasoso, ou de vapor ocupa um volume igual a 22,4 litros. Através da estequiometria da reação…

m(f+ag) – m(fv) = massa aparente da água; ρag: densidade da água à temperatura T; ρar: densidade do ar à temperatura T e pressão atmosférica p da experiência; ∂: coeficiente de expansão térmica cúbica do vidro; t = temperatura, em C. 1.5.3.Resultados Obtidos 1.5.3.1 Resultados Experimentais (obtidos no laboratório): Tabela 1. Dados encontrados no laboratório para aferição da pipeta volumétrica Pipeta Volumétrica Frasco Vazio (g) Frasco + Água (g) Resultado (g) …

DETERMINAÇÃO DO NÚMERO DE MOLS DE GÁS CARBÔNICO LIBERADO POR UM ANTIÁCIDO EFERVESCENTE E SEU EFEITO SOBRE O PH VITÓRIA 2014  DETERMINAÇÃO DO NÚMERO DE MOLS DE GÁS CARBÔNICO LIBERADO POR UM ANTIÁCIDO EFERVESCENTE E SEU EFEITO SOBRE O PH Trabalho apresentado à disciplina Química VITÓRIA  2014  SUMÁRIO 1. INTRODUÇÃO 2. EXPERIMENTO 2.1 MATERIAIS 2.2…

rbono OO H Peróxido de hidrogênio Determinação das massas Determinação das massas • Massa Atômica – é expressa em unidade de massa atômica (u) – A massa de um átomo de Flúor é 19 u, do oxigênio é 16 u e a do átomo de ouro é 197 u. – O átomo de menor massa atômica é o hidrogênio, 1u. Determinação das massas • Massa Molecular – massa de uma molécula. – Pode ser obtida somando-se a massa individual de cada átomo que a compõe. – Ex: H2O O H H Água…

12 1. Introdução teórica O volume molar de um gás é o volume ocupado por um mol desse gás, a uma determinada pressão e temperatura, ou seja, o volume é diretamente proporcional ao seu número de mols de um gás. Assim, se dobrarmos o número de mols (n) de um gás, seu volume consequentemente dobrará também. Logo, a relação entre o volume e o número de mols é: O volume molar foi determinado experimentalmente considerando-se as Condições Normais de Temperatura e…

Evidências de transformações químicas. Interpretando transformações químicas. Sistemas Gasosos: Lei dos gases. Equação geral dos gases ideais, Princípio de Avogadro, conceito de molécula; massa molar, volume molar dos gases. Teoria cinética dos gases. Misturas gasosas. O texto que segue refere-se à questão de número 02. Santos Dumont produzia o hidrogênio gasoso que utilizava para encher seus balões e dirigíveis. Para isso, acrescentava solução aquosa de ácido sulfúrico à…