Determinação Da Massa Molar De Um Gás

TURMA: 07225 PROFESSOR/MONITOR: Alessandra EXPERIÊNCIA No 6: DETERMINAÇÃO DA MASSA MOLAR DE UM GÁS 1. Utilizando seus dados experimentais e assumindo que o gás do isqueiro é um composto puro e se comporta como um gás ideal, calcule a massa molar do gás do isqueiro. (Lembre-se de subtrair a pressão de vapor da água). Sabendo que a Pressão Total do sistema é igual à Pressão Atmosférica e,consequentemente, P água + P gás = P atmosférica. A pressão atmosférica na região…

Fisico-Química Experimental I Relações de massa e volume dos gases Docente: José Ricardo Cezar Salgado Discentes: Camila Pinheiro Carvalho Silva Marilene Aparecida Pinto Mayra Cristina Costa Química Bacharelado Alfenas /MG 2013 Sumário Simbologia: ρ= densidade; = volume específico; M= massa molar; = volume molar; m= massa; n= quantidade de matéria; v= volume; P= pressão; T== temperatura;

| | |Florianópolis, 05 de abril de 2011. | RELATÓRIO – Experiencia 02 DETERMINAÇÃO FO EQUIVALENTE-GRAMA DO MAGNÉSIO 01.DADOS E RESULTADOS 01.1DADOS: |Massa do magnésio (g) |0,05g | |Volume de H2 produzido (L)

Determinaçã da perda de carga da coluna de recheio 6 3.2.3 Cinética de Absorção 7 4 RESULTADOS E DISCUSSÃO 8 4.1 Cinética de absorção 8 4.1.1 Vazões molares e composições 8 4.1.2 Balanço de massa 9 4.2 determinação do fator de empacotamento 10 5 CONCLUSÕES 11 Referências 12 1 Introdução A absorção consiste em uma operação unitária que ocorre através da fixação de um gás ou de um líquido. Nesta, uma mistura gasosa entra em contato com um líquido, para nele serem dissolvidos um ou mais…

importantes • Determinação do volume crítico: lei do diâmetro retilíneo • Isotermas de forma sigmoide • Exemplo 7 • Exercícios da lista 2 Isotermas experimentais ___ Gás Ideal ___ Gás real P´ ----------------------------------- (F.A > F.R) Vreal V ideal Fig. 15. Isotermas experimentais de gás real no plano PxV. Continuidade de Estados • Fig. 16- Isoterma experimental ABCD, no plano PV, abaixo da Tc. • B=ponto de orvalho • C=ponto de bolha • Transição…

mmol de H3O+ = 6,023 x 1023 x 10-3 = 6,023 x 1020 íons H3O+ Massa Molar Massa molar (MM): é a massa de 1 mol de partículas Unidade: g.mol-1 Ex: MM do H (massa de 1 mol de átomos de H)= 1 g.mol -1 MM do H2 (massa de 1 mol de moléculas de H2) = 2 g.mol -1 MM da H3O+ (massa de 1 mol de íons H3O+) = 18 g.mol -1 1 mol  MM n mol  m n m MM n = no de mols MM = massa molar (em g.mol -1) m = massa (em g) Determinação de Fórmulas Químicas Fórmula empírica: mostra…

Físico-Química Aplicada à Termodinâmica Profª. Msc. Viviana Maria da Silva Rocha Apresentação do Plano de Ensino Escola ENGENHARIA E TECNOLOGIA DA INFORMAÇÃO (EETI) Curso(s) Engenharia Química /Engenharia de Petróleo e Gás/Engenharia Ambiental Disciplina Físico-Química Aplicada à Termodinâmica 60h CH Total Bloco de Conhecimento Código CH Trabalho Efetivo Discente Formação Básica 10h EMENTA  Propriedades dos gases; Gases Reais; Propriedades dos estados condensados:…

SANTA CATARINA DEPARTAMENTO DE QUÍMICA QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL GRUPO PROFESSOR EXPERIÊNCIA Nº 13: DETERMINAÇÃO DA MASSA MOLECULAR DE UM GÁS 1. Utilizando seus dados experimentais e assumindo que o gás do isqueiro é um composto puro e se comporta como um gás ideal, calcule a massa molar do gás do isqueiro. (Lembre-se de subtrair a pressão de vapor da água). Sendo a equação do gás ideal  P.V = n.R.T e os dados: T = 293,15ºK Patm = Pgás + Ph20 n = mg/MM Ph20 =…

maior do que o calor específico a pressão constante. Índice [esconder] 1 Formalismo 1.1 Calor específico molar 1.1.1 Calor específico molar a volume constante 1.1.2 Calor específico molar a pressão constante 1.2 Regra de Dulong-Petit 2 Determinação experimental do Calor Específico de uma Substância 3 Fatores que afetam o calor específico 3.1 Graus de liberdade 3.2 Massa Molar 3.3 As ligações de hidrogênio 3.4 Impurezas 4 Referências 5 Ver também Formalismo[editar |…

DETERMINAÇÃO DO VOLUME MOLAR DO HIDROGÊNIO QUÍMICA TRANSFORMAÇÕES II – LABORATÓRIO ANTONIO DE CAMARGO NETO 02/04/2014 INTRODUÇÃO É chamado de Volume Molar ao volume ocupado por 1 mol de cada substância. Para sólidos e líquidos o volume molar depende, entre outras coisas, da natureza, da substância, mas para gases ele só dependerá das condições de temperatura e pressão, qualquer que seja a natureza do gás. Nas condições normais de pressão e temperatura (p = 1 atm ou 760 mmHg