Determinação Da Concentração De Uma Solução De Iodeto De

Quando se pretende encontrar uma concentração, a titulação é um procedimento analítico e, geralmente, são feitas medidas de volume, caracterizando as titulações volumétricas; mas, em alguns casos, pode-se monitorar a variação gradual de outra grandeza, como a massa, caso das titulações gravimétricas, ou a absorção da luz, como nas titulações espectrofotométricas. Os métodos volumétricos são um grupo de procedimentos quantitativos baseados na determinação da concentração de um…

para a determinação dos haletos, ânions semelhantes aos haletos (SCN-, CN-, CNO-), mercaptnas, ácidos graxos e vários ânios inorgânicos bivalentes e trivalentes. Os métodos titulométricos com base no nitrato de prata são às vezes chamados métodos argentométricos.[1] Para a determinação do ponto final, podemos utilizar três métodos: Método de Mohr, Método de Volhard e Método de Fajans. Método de Mohr Segundo o método de Mohr para a determinação de cloretos, o haleto é titulado com uma…

Santos Discentes: Douglas Fernandes da Silva Raquel Maria Simão Vânia Vasti Alfieri Nunes Relatório: Determinação de cloretos solúveis: Método de Mohr. Introdução: O método de Mohr é um método argentimétrico, com formação de um sólido colorido, aplicável à determinação de cloretos e brometos. A solução neutra é titulada com nitrato de prata e em presença de cromato de potássio que atua como indicador. No ponto final, o íon prata…

Determinação de cloreto de sódio em soro fisiológico. 1.Resumo No quarto laboratório de analise qualitativa e quantitativa, foi realizado em 2 procedimentos, o primeiro foi a padronização da solução de AgNO3 através de uma solução de NaCl contendo 10 gotas de cromato de potássio como indicador, e pelos cálculos pesamos 0,117g de NaCl para 20 mL da solução de AgNO3, os valores consumidos de solução AgNO3 foram 19,6mL e 19,5mL para 0,1130g e 0,1136g de NaCl…

Metalocrômicos 7 1.5 - Métodos de titulação envolvendo o EDTA 7 1.6 - PRÁTICA NO LABORATÓRIO 9 1.6.1 - Determinação de Ca2+ em amostra de leite. 9 2 – VOLUMETRIA DE PRECIPITAÇÃO 11 2.1 – Introdução 11 2.2 – Método de Mohr 11 2.3 – Método de Volhard 12 2.4 – Método de Fajans 13 2.5 – PRÁTICA NO LABORATÓRIO 14 2.5.1 - Padronização da solução AgNO3 pelo método de Mohr 14 2.5.2 - Padronização de KSCN, com solução padrão de AgNO3 16 CONCLUSÃO 17 REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 18 INTRODUÇÃO…

ESCOLA PROFISSIONAL E ARTISTICA DA MARINHA GRANDE 2012/2015 Curso Técnico de Análise Laboratorial Análises Químicas Módulo 10 – Volumetria Redox II Atividade Laboratorial AQ10.1 Determinação do poder descorante de uma lixivia Miriam Soares Dinis 2ºAL Nº20 2013/2014 1/11 ESCOLA PROFISSIONAL E ARTISTICA DA MARINHA GRANDE 2012/2015 Índice INTRODUÇÃO…

Engenharia Ambiental – CCET/PUCPR 3.2 Ozônio 3.2.1 Considerações Gerais A palavra ozônio vem do grego ozein que quer dizer mau cheiro. O significado do nome reflete uma de suas características, ou seja, o forte odor que exala quando em alta concentração. Esta característica foi observada pela primeira vez em 1785, por Van Mauren, próximo a uma descarga elétrica. O odor característico foi inicialmente identificado como sendo de um composto indeterminado, pelo cientista alemão…

mais ligações duplas na cadeia, podendo essas ligações ser cis ou trans. Para se obter a medida de insaturações dos óleos, pode ser utilizada a técnica de determinação de índice de iodo. Basicamente, esta determinação consiste da adição em excesso de iodo à amostra de peso conhecido, com o que se determina a quantidade de iodo livre em solução, fazendo a titulação com tiossulfato, em presença de amido, como indicador. Sendo assim, o elevado índice de iodo significa alto grau de…

ácido com a concentração de iodeto muito superior à concentração de peróxido de hidrogênio. Deste modo, se a reação for de 1ª ordem em relação ao H2O2, existirá uma relação linear entre log[H2O2] e o tempo e, se for de 2ª ordem, o tempo será proporcional a [H2O2]-1 2. OBJETIVO GERAL Determinar a ordem de uma reação utilizando o método das concentrações em excesso. 3. OBJETIVO ESPECIFICO Estudar o comportamento cinético da decomposição do peróxido de hidrogênio na presença da concentração…

Equilíbrio em Reações de Precipitação Um precipitado é uma substância que se separa de uma solução, formando uma fase sólida, e pode ser removido por filtração e centrifugação. Formam-se precipitado, quando a solução se torna supersaturada com uma substância em particular. Exemplo: Foram misturadas duas soluções incolores e ao término da reação houve formação de precipitado, indicando que ocorreu reação química. A reação entre NaCl(aq) e AgNO3(aq) ocorreu devido à formação de um sal menos