Relatório: determinação de cloretos solúveis: método de mohr.

Universidade Estadual Paulista Júlio de Mesquita Filho
Faculdade de Ciências e Letras – Campus Assis

Curso: Biotecnologia
Docente: Catarina dos Santos
Discentes: Douglas Fernandes da Silva Raquel Maria Simão Vânia Vasti Alfieri Nunes

Relatório: Determinação de cloretos solúveis: Método de Mohr.

Introdução:

O método de Mohr é um método argentimétrico, com formação de um sólido colorido, aplicável à determinação de cloretos e brometos. A solução neutra é titulada com nitrato de prata e em presença de cromato de potássio que atua como indicador. No ponto final, o íon prata combina-se com o cromato formando um segundo precipitado com coloração distinta, o cromato de prata que é vermelho. O método Mohr não pode ser usado na determinação de iodetos em virtude do iodeto de prata ser, também, corado.
O uso do cromato de potássio baseia-se no princípio da precipitação fracionada. Quando se adiciona um íon a uma solução contendo dois outros grupos capazes de formar sais pouco solúveis com o primeiro, o sal que começa a precipitar é aquele cujo produto de solubilidade é sobrepassado em primeiro lugar. Se o precipitado formado pelo segundo íon é corado, então pode servir de indicador para a reação de precipitação do primeiro, desde que se possam ajustar as condições, tal que o composto corado somente comece a se formar depois que o outro tenha sido precipitado completamente.
Na determinação de cloreto, no momento em que tem início a formação de cromato de prata, têm-se na solução os seguintes equilíbrios: Ag+ + Cl- ↔ AgCl 2Ag+ + CrO42- ↔ Ag2CrO4 KpsAgCl = [Ag+] [Cl-] = 1,56 . 10-10 mol2 . L-2 KpsAg2CrO4 = [Ag+]2 [CrO42-] = 1,7 . 10-12 mol3 . L-3 No ponto estequiométrico: [Cl-] = [Ag+] = KpsAgCl = 1,1 . 10-5

Outro fator a considerar, no uso do cromato de potássio como indicador, é o pH da solução. A segunda constante de ionização do ácido crômico é muito