Determinação da porcentagem de NaCl em salmoura

1. OBJETIVOS
Construção de gráfico e determinação, a partir da análise volumétrica de precipitação, da porcentagem de Cloreto de Sódio (NaCl) em uma amostra de salmoura eletrolisada, através do método de Mohr e da Condutometria.
2. RESULTADOS
2.1 Observações
A salmoura utilizada no experimento estava muito concentrada e segundo a literatura, para que haja precipitação no Método de Mohr, é necessário que o nitrato de prata (AgNO3) esteja em excesso, esta concentração interfere também no volume gasto na titulação, ou seja, não seria possível observar a mudança no ponto de viragem( não seria perceptível a coloração vermelho tijolo).
1- Ag+ precipita todo Cl- formando AgCl menos solúvel, precipitado branco
AgNO3 + NaCl  AgCl + NaNO3 (1) Precipitado branco
2-K2CrO4 reage com a havendo o excesso de Ag+ na cor vermelho tijolo.
2 AgNO3 + K2CrO4  Ag2CrO4 + 2 KNO3 (2)
1º excesso de Ag+ Precipitado vermelho tijolo
Gráfico da titulação Condutométrica:
Condutância

8 mL
Figura 1. Condutância x valor gasto
Assim que há o encontro das duas retas, determina-se o ponto estequiométrico, ou seja, o fim da reação, todo o cloreto foi consumido pela prata, formando-se um precipitado branco. Já na segunda reta, há um excesso de prata, formando-se um precipitado vermelho-tijolo, reagindo com o cromato de potássio.
2.2 Cálculos
2.2.1 Cálculos prévios da diluição da amostra de salmoura
1,28732 g--------------- 1cm3
X g---------------------- 1000 cm3 X =1287,32 g/cm3 => 1287,32 g/mL
1287,32 g---------100% X g--------- 10% X = 128,732 g de NaCl

1 mol--------59,48 g
X mol------- 128,732 g X = 2,1642 M

2,1642 M--------- 0,1 M
23,103-------------500mL
Diluição =