PR TICA 2 Cin tica Qu mica

Universidade Federal de Pernambuco
Centro de Tecnologia e Geociências
Departamento de Engenharia Química
LABORATÓRIO DE FÍSICO-QUÍMICA 1 / TURMA TERÇA

PRÁTICA 2: Cinética Química
PROFESSOR: Luciano Costa Almeida

1. INTRODUÇÃO
Um dos métodos para determinar a ordem de uma reação consiste em utilizar em excesso todos os reagentes, exceto um. Desde modo, as concentrações dos reagentes em excesso podem ser consideradas constantes. Por exemplo, a equação cinética de Maucourt-Fissen,
H2O2 + 2 H- + 2 H+ ↔ 2 H2O + I2
É dada por:




d H 2O2 dt 



 k H 2O2

n

Quando a reação é realizada em meio ácido com a concentração de iodeto muito superior à concentração de peróxido de hidrogênio.
Deste modo, se a reação for de 1ª ordem em relação ao H2O2, existirá uma relação linear entre log[H2O2] e o tempo e, se for de 2ª ordem, o tempo será proporcional a [H2O2]-1
2. OBJETIVO GERAL
Determinar a ordem de uma reação utilizando o método das concentrações em excesso. 3. OBJETIVO ESPECIFICO
Estudar o comportamento cinético da decomposição do peróxido de hidrogênio na presença da concentração de KI em excesso e em meio ácido, no intuito de determinar a ordem da reação e a constante de velocidade.

4. MATERIAIS E METODOLOGIA EXPERIMENTAL
4.1 MATERIAIS
•

1 Béquer de 250 mL;

•

1 Balão volumétrico de 500 mL;

•

1 Pipeta de 20 mL;

•

1 Pipeta de 5 mL;

•

2 Buretas de 50 mL;

•

1 Proveta estandardizada de 100 mL;

•

1 Cronômetro;

•

1 Termômetro (0 – 100 ⁰C)

•

500 mL de Água destilada;

•

50 mL de Ácido Sulfúrico (H2SO4) (0,5 - 2,0 M);

•

100 mL de Iodeto de Potássio (KI) 1,0 M;

•

50 mL de Solução de amido 0,5 %;

•

30 mL de Solução de H2O2 ( 3,4 %);

•

300 mL de Tiossulfato de Sódio (Na2S2O3) 0,1 M.

4.2 METODOLOGIA EXPERIMENTAL
•

Coloque numa bureta tiossulfato de sódio 0,1 M;

•

Tome 1 béquer de 250 mL e adicione pela ordem: 150 mL de água destilada, 20 mL de KI 1 M, 10 mL de H2SO4 (0,5 – 2) M, 10 mL de Na2S2O3 0,1 M e 5 mL da solução de amido 0,5%;

•

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