Determinação Carater Acido Basico

sistemas aquosos PAGEREF _Toc402451323 \h 6A força dos ácidos e das bases/Constante de dissociação (Ka) PAGEREF _Toc402451324 \h 6DISSOCIAÇÃO DE ÁCIDOS E CONSTANTE DE EQUILÍBRIO PAGEREF _Toc402451325 \h 7Constante de dissociação das bases PAGEREF _Toc402451326 \h 8Lei da Diluição de Ostwald PAGEREF _Toc402451327 \h 9O PRODUTO IÔNICO DA ÁGUA E O pH de soluções aquosas PAGEREF _Toc402451328 \h 10Determinação do pH PAGEREF _Toc402451329 \h 11Soluções de ácidos fracos e bases fracas PAGEREF…

ácida é proporcional à concentração dos íons formados, ou seja, quanto maior o Ka mais ionizado o ácido, e consequentemente, mais forte. Objetivo Determinar a faixa de viragem dos indicadores: alaranjado de metila, alaranjado IV, carmim índigo e amarelo de alizarina R. Determinar a concentração de íons de hidrogênio (H+) de uma solução. Calcular a constante de ionização, Ka, do ácido acético (HC2H3O2). Procedimentos Experimento 01. Preparação de soluções padrão…

nitrogênio contendo um par de elétrons não-compartilhado, os alcalóides são substâncias com carácter básico e possuem propriedades químicas que se assemelham àquelas da amônia. O grau da basicidade é muito variado, dependendo da estrutura da molécula e da presença e localização de outros grupos funcionais. Tendo esse caráter de base fraca, os alcalóides são convertidos na forma de sal em soluções aquosas de ácidos minerais e quando tratados com soluções alcalinas, o nitrogênio libera um…

AULAS Página Normas e Técnicas de Segurança em Laboratório e Equipamentos Básicos de Laboratório. 03 Interação da Radiação Eletromagnética com a Matéria (teoria de Bohr) 09 Programa de Gerenciamento de Resíduos Químicos (PGRQ) nos Laboratórios de Química da PUC Goiás 13 Técnicas de Trabalho com Material Volumétrico 18 Análise das Propriedades de Reagentes Químicos 22 Condutividade Elétrica das Soluções – força de ácido e base 24 Cálculo de Concentrações – preparação e…

íons hidrogênio de uma solução e pode ser obtido com o uso de indicadores. Os indicadores possuem a propriedade de mudar de cor conforme o caráter da substância, se for ácido ou básico: - Ácidos: os ácidos são compostos moleculares. Só conduzem a eletricidade em solução, pois há dissociação, formando íons. Quando puros não conduzem a eletricidade. Ácido é uma espécie química que recebe par de elétrons. - Bases: as bases são compostos iônicos, pois temos metal ligado ao oxigênio…

químicas. EQUAÇÕES IÔNICAS Quando uma reação envolve substancias iônicas ou ionizadas, podemos escrever apenas os íons que nos interessam na explicação do fenomeno químico. Por exemplo: H+ + OH H2O Equação iônica. Essa equação indica que um ácido forte (possuidor de H+), reagiu com uma base forte (possuidora de OH-), formando agua. EQUAÇÃO IÔNICA é a equação química em que aparecem íons, além de átomos e moléculas. Seja a seguinte equação, escrita na forma comum: Zn + …

está relacionado ao logarítmo negativo de sua concentração hidrogeniônica, e expressa seu caráter ácido ou básico (soluções ácidas são aquelas em que seu pH está abaixo de sete, soluções básicas são aquelas onde o pH está acima de sete, sendo que a água pura apresenta pH equivalente a sete. Algumas substâncias agem na química de forma que impedem a variação ampla de pH de uma solução, ou seja, adicionando-se ácido ou base à solução, sob certas condições, esta permanecerá com o seu pH…

Volumetria ácido-base (continuação) Profa Alessandra Smaniotto QMC 5325 - Química Analítica - Farmácia Turmas 02102A e 02102B Curvas de titulação ² A curva de titulação é a representação gráfica de como varia o pH do titulado à medida que o titulante é adicionado. pH inicial Zona de variação brusca de pH Ponto de equivalência Volume de titulante gasto até o ponto de equivalência Titulações de ácidos fortes e bases fortes ² Os íons hidrônio em solução aquosa de ácido forte…

1)Volumetria ácido-base: Muitos compostos, orgânicos ou inorgânicos, se comportam como ácidos ou bases (segundo a teoria de Brönsted-Lowry) e podem ser titulados com uma solução de um ácido ou de uma base fortes. Os pontos finais dessas titulações são facilmente detectados mesmo como uso de indicadores visuais. A acidez e a basicidade de muitos ácidos e bases orgânicas pode ser aumentada se a titulação for conduzida em meio não-aquoso. O resultado é um ponto final mais nítido além de…

mais eletronegativo – o que facilita na determinação de sua classificação: se o óxido em questão reagir com a água produzindo um ácido, ou com uma base produzindo sal e água, este será classificado como um óxido ácido, no entanto se reagir com a água formando uma base, ou com um ácido produzindo sal e areia, este será classificado com um óxido básico. Tendo isso em mente, o objetivo desta prática é sintetizar um óxido ácido e um óxido básico, e identificar o caráter destes quando reagem…