Determinação Da Massa Molar De Um Gás

6 Conclusão__________________________________________________________________08 1. Objetivos Estudar a estequiometria das reações; Evidenciar uma reação química, percebendo as transformações das substâncias presentes no sistema; Determinar a massa de uma amostra metálica de magnésio desconhecida por meio da medição da quantidade de um dos produtos (hidrogênios) produzidos na reação deste metal com ácido; Aplicar a equação geral dos gases; Fazer a leitura de um barômetro; 1 2. Introdução

.............................................................. 06 CALOR ESPECÍFICO MOLAR .................................................................... 07 CALOR ESPECÍFICO MOLAR A VOLUME CONSTANTE ......................... 07 CALOR ESPECÍFICO MOLAR A PRESSÃO CONSTANTE ....................... 08 REGRA DE DULONG-PETIT ...................................................................... 09 DETERMINAÇÃO EXPERIMENTAL DO CALOR ESPECÍFICO DE UMA SUBSTÂNCIA ................................

EXPERIMENTAL NOMES: TURMA: PROFESSOR/MONITOR: EXPERIÊNCIA Nº 6: DETERMINAÇÃO DA MASSA MOLAR DE UM GÁS 1.Utilizando seus dados experimentais e assumindo que o gás do isqueiro é um composto puro e se comporta como um gás ideal, calcule a massa molar do gás do isqueiro. (Lembre-se de subtrair a pressão de vapor da água). Massa do gás do isqueiro = 0,210g Temperatura = 20°C = 293,15k Volume do gás = 90ml Pressão do gás = 0,977 atm, adotando a formula dos gases ideais:…

sintetizar gás oxigênio (O2) e estudar suas propriedades, como massa, volume e densidade. O estudo dos gases torna-se evidentemente mais fácil do que estudar as demais fases da natureza (sólido e líquido), pois não existe interação entre as moléculas do composto. Ou seja, as moléculas ou átomos estão em livre movimento de rotação, translação ou vibração, essa ausência de forças intermoleculares é fundamental para o estudo de suas propriedades físico – químicas. Existe uma relação entre…

Discussão de Resultados Questionário Conclusão Referências INTRODUÇÃO Em determinadas reações onde um dos produtos formados é um gás à determinação do número de mols de gás formado, utilizando-se a equação de Claperyon, que relaciona as variáveis de estado do gás ideal. Sabendo-se que volume (V) de uma determinada quantidade de gás é uma função da pressão (P), temperatura (T) e número de mols (n) da amostra gasosa, em condições normais de temperatura e pressão CNTP um mol de

MASSA MOLAR Porto Alegre 2013 Dados de identificação Nome da escola: E.E.E. MÉDIO MARIZ E BARROS Título do trabalho: MASSA MOLAR Nome do aluno: CÁSSIA MAIA Turma: 201 Disciplina: QUÍMICA Professor: ROSA Data de entrega: 18/09/2013 Introdução Um único átomo 12C tem uma massa de 12u. Um único átomo de 24Mg (magnésio – 24) tem uma massa de 24u, ou duas vezes a massa de um átomo 12C. Assim

calcular a massa molar do Magnésio através da sua reação com o ácido clorídrico. 2. INTRODUÇÃO A massa em gramas de um mol de átomos que qualquer elemento (6,02214199 x 10 ²³ átomos do elemento) é a massa molar desse elemento. A massa molar pode ser obtida pela equação: Número de mols =Massa (g)Massa Molar (mol) Calculando a Massa Molar a partir de dados de P, V e T. Quando um novo composto é isolado no laboratório, uma das primeiras coisas a serem feitas é determinar sua…

Determinação da Massa Molar do Magnésio Prática VI de Química Geral Data de realização da prática: 05 de setembro de 2013 Data de entrega do relatório: 12 de setembro de 2013 INTRODUÇÃO Atualmente, dispõe-se de técnicas sofisticadas para determinar com precisão a massa dos átomos. A massa real de um átomo é o valor da sua massa, em unidades de massa. Antigamente, não existiam essas técnicas, logo os químicos estabeleceram uma escala de massas atômicas relativas

[pic] | UNIVERSIDADE METODISTA DE PIRACICABA – UNIMEP Faculdade de Engenharia, Arquitetura e Urbanismo. | | Engenharia de Alimentos – 4° SEMESTRE FÍSICO - QUÍMICA DETERMINAÇÃO DO VOLUME MOLAR Alexandro da Silva RA. 10.1801-9 Fabiana Ferrari RA. 057480-6 Maiara Gonçalves RA. 10.0278-1 Santa Barbara D’ Oeste Ago/2011 ÍNDICE 1- Introdução Teórica.................................................................3 2- Objetivo............................

............................................ 7 Massa de ar teórico........................................................................................................... 8 Excesso de ar.................................................................................................................... 8 Volume de ar real............................................................................................................. 8 Massa de ar real.......................................