Determinação Da Constante De De Equilibrio Ka

Professor: Rodrigo de Pontes Vieira COTIA 2014 A Química Analítica é a parte da Química que estuda os princípios e métodos teóricos da análise química, que são úteis em todos os campos da ciência e medicina. Seus objetivos práticos consistem na determinação da composição química das espécies (elementos e/ou compostos) presentes em uma amostra. A Química Analítica compreende a Análise Qualitativa e a Análise Quantitativa. a) Análise qualitativa: utilizada para determinar a…

2011 INTRODUÇÃO À VOLUMETRIA TITULAÇÃO ●Processo no qual uma solução padrão ou solução de referência é adicionada a uma solução que contém um soluto (que se deseja analisar), até que complete a reação. VOLUMETRIA ●É um método baseado na determinação do volume de uma solução de concentração conhecida (titulante), necessário para reagir quantitativamente com um soluto (titulado). TITULANTE TITULADO INTRODUÇÃO À VOLUMETRIA REQUISITOS PARA UMA REAÇÃO QUÍMICA SER…

Medir a condutividade de eletrólitos fracos e fortes. Calcular o grau de dissociação e a constante de dissociação de eletrólitos fracos. 1. Teoria 1.1. Condutividade e Condutividade Molar A resistência R de um meio condutor uniforme com uma seção transversal é proporcional ao comprimento l e inversamente proporcional a seção transversal da área A do condutor: l l 1 (1) R = ρ. = = A κ .A L A constante do meio ρ, é conhecida como resistência específica e κ é a condutância…

é um processo exotérimco. Desta maneira o aumento de temperatura influencia negativamente o processo de adsorção. Para se analisar o comportamento da adsorção, foram desenvolvidos gráficos que relacionam propriedades do processo em temperatura constante. As curvas obtidas por este desenvolvimento gráfico são chamadas de isotermas de adsorção e seu comportamento indica, de maneira geral, que o aumento da concentração gera um aumento na quantidade adsorvida. 2.1. Langmuir A isoterma de…

influenciado por suas propriedades físico-quimicas, em particular a constante de ionização pKa. Assim a atividade quimica e biologica é dependente do pH. A constante de ionização e o coeficiente de associação do fármaco constituem dados fundamentais para compreender sua absorção biologica e seus receptores e transpotadores em nível molecular. No meio biológico os fármacos estão mais ou menos ionizados, dependendo da constante de acidez (Ka) e do pH do meio em que se encontram. O pH e o…

........................................................... 03 Exercícios propostos............................................................................. 09 2. EQUILÍBRIO QUÍMICO........................................................................ 15 2.1. Constante de equilíbrio.................................................................. 16 2.2. Princípio de Le Chatelier............................................................... 18

INTRODUÇÃO 4 1 PROPRIEDADES (ACIDO X BASE) 5 2 IDENTIFICAÇAO ACIDO BASE 6 CONCLUSÃO 9 REFERÊNCIAS 10 INTRODUÇÃO O conhecimento das propriedades ácido-base dos aminoácidos é importante para a compreensão das técnicas usadas na determinação da composição e sequência de proteínas e para o estudo das propriedades químicas e biológicas destes compostos. A curva de titulação de uma forma protonada com uma base forte (ou de uma forma desprotonada com um ácido forte) evidencia…

que necessitam manter o pH de uma solução em um nível constante e pré-determinado. Os bioquímicos são particularmente interessados em tampões pois o funcionamento dos sistemas biológicos é criticamente dependente do pH. A equação central para as soluções-tampão é a equação de HendersonHasselbalch, a qual consiste meramente em um rearranjo da expressão da constante de equilíbrio Ka para a dissociação de um ácido, HA = H+ + A- , [H + ].[ A − ] Ka = [HA ] . Isolando [H+] e tomando o…

Profª Adriana Ferreira Faria adriana@qui.ufmg.br 1º semestre, 2012 1 Suponhamos que temos um recipiente com uma dada quantidade de água que mantemos a uma temperatura constante de, por exemplo, 25°C. Suponhamos também que vamos adicionando à água cloreto de sódio (NaCl) sob agitação. O sal vai-se dissolvendo até que, em determinado instante, não se dissolve mais e começa a acumular-se no fundo do recipiente. Neste momento, dizemos que temos uma solução saturada de NaCl em…

HAc -- H+ + Ac- À medida que adicionamos o NaOH ( 2 ml por vez ), o íon OH- se combina com os íons livres de H+ formando H2O, em uma quantidade que satisfaz a relação de equilíbrio da água ( Kw ). Os íons de H+ são removidos, o HAc é obrigado a se dissociar para satisfazer sua própria constante de equilíbrio ( Ka ). Continuação do experimento, na medida que vai acrescentando a base ( NaOH ), o ácido acético vai se dissociando, liberando Ac-, até atingir o ponto central, quando 10…