Determinação da capacidade calorifica de um frasco dewar

EXPERIMENTO Determinação da capacidade Calorífica de um frasco Dewar Determinação do Calor de Neutralização do NaOH (aq) Introdução: Esta determinação é necessária porque o calorímetro troca calor com o sistema que está sendo investigado no seu interior. Este processo é denominado de calibração. A calibração é feita pela mistura, no interior do calorímetro, de quantidades conhecidas de água fria e quente. A capacidade calorífica (C) é definida (de modo simplificado) como sendo a quantidade de energia absorvida por um corpo para que sua temperatura aumente em 1°C. Método Geralmente, a capacidade calorífica de um calorímetro é determinada colocando-se uma certa quantidade de água fria a uma determinada temperatura (Tf) em seu interior e mistura-se uma mesma quantidade de água a uma temperatura mais quente (Tq). Mede-se a temperatura final (T), e calcula-se a capacidade calorifica a partir da relação entre calor recebido (Q absorvido) e calor cedido (Q cedido). O calor cedido pela água mais quente deve ser igual ao recebido pela água mais fria e pelo frasco de Dewar, sendo calculado pela fórmula: Q cedido = Q recebido Como Q = m.c. ∆t Considerando C H2O = 1 cal /gºC e a massa da garrafa desprezível: 100 (t2 – t3) = C (t3 – t1) + 100 (t3 – t1) obs: O frasco de Dewar foi substituído por uma garrafa térmica Material utilizado - 1 Proveta - 1 Pisseta para água destilada - 1 Becker (100 mL) - 1 Garrafa térmica de 500

Identificação: Título: Determinação da capacidade calorífica de um frasco dewar e determinação do calor de neutralização do NaOH (aq) Nomes: Ana Paula, Thaís Campos e Vladimir Pessoa 2. Objetivo: Determinar a capacidade calorífica do frasco de Dewar e o calor da neutralização do NaOH 3. Introdução: Calor de neutralização é a quantidade de calor liberada na formação de um mol de água ao se fazer a reação de um ácido forte com uma base forte, em quantidade esteoquiométricas,…

Título Determinação do Calor de Dissolução 02 SUMÁRIO 1. INTRODUÇÃO 03 2. RESULTADOS OBTIDOS 04 3. CONCLUSÃO 05 4. BIBLIOGRAFIA 07 Título Determinação do Calor de Dissolução 03 1. INTRODUÇÃO Neste relatório é descrito determinação do calor de dissolução com o qual é possível determinar a entalpia de dissolução de sais. Para isto, foram utilizado: Água destilada Acido sulfúrico Bicabornato de sódio Solução de acido clorídrico 1:1 Frasco de Dewar O…

Determinação do calor de dissolução Determinação do calor de dissolução Determinação do calor de dissolução 1 – Objetivo Demonstrar fisicamente a variação de temperatura de uma solução após sua reação, analisando o foco físico-químico desta transformação. Calcular o calor de neutralização da reação ácido-base apresentada. 2 – INTRODUÇÃO A entalpia de neutralização é o calor produzido quando um ácido e uma base…

é a capacidade térmica, que se resume em quantidade de energia térmica transferida. Calor específico é uma grandeza física intensiva que define a variação térmica de determinada substância ao receber determinada quantidade de calor. Também é chamado de capacidade térmica. Uma unidade usual bastante utilizada para calores específicos é cal/(gºC) (caloria por grama e por grau Celsius). O calor específico permite prever dentro de um dado conjunto de amostras de diversos materiais, todas…

UNIVERSIDADE ESTÁCIO DE SÁ Determinação do calor de dissolução Macaé - RJ Discentes: Joezer Gomes Matricula: 201301433454 Frederico G. Soares Matricula: 201202274838 Gustavo Pena Matricula: 201301023108 Curso: Engenharia de Petróleo Disciplina: Química Geral Turma: 3091 Docente: Tatiany Fortini Determinação do calor de dissolução …

do sistema calorímetro e quando este entrou em equilíbrio térmico, aferiu-se a temperatura que estava em 27ºC( t1). Após isso foi adicionado 5g de NaNO3 para o frasco de Dewar, onde aguardou-se o equilíbrio e aferiu-se a temperatura em 25ºC( t2). Em seguida foi adicionado 50mL de água destilada numa temperatura de 3,3ºC( t3) e transferida rapidamente para o interior do calorímetro contendo o sistema reacional. Após esperar o equilíbrio térmico, mediu-se a temperatura em 22ºC (t4=tf).…

UNIVERSIDADE FEDERAL DA PARAÍBA - UFPB DEPARTAMENTO DE QUÍMICA DQ/CCEN PRÁTICA 5- DETERMINAÇÃO DOS CALORES DE DISSOLUÇÃO DE E DE DILUIÇÃO JOÃO PESSOA, PB 2015. UNIVERSIDADE FEDERAL DA PARAÍBA RUTE DE JESUS FRANÇA- 11405203 ISABELLE SILVA USUI- 11400359 PRÁTICA 5- DETERMINAÇÃO DOS CALORES DE DISSOLUSSÃO E DE DILUIÇAO JOÃO PESSOA, PB 2015. SUMÁRIO 1…

necessário conhecer a capacidade calorífica do interior do calorímetro. Esse conceito, de acordo com Russel, baseia-se na quantidade de calor necessária para elevar a temperatura do sistema de 1 ºC. A determinação da capacidade calorífica de um calorímetro é feita utilizando-se água. O calor cedido/ganho pela água deve ser igual ao calor ganho/cedido pelo calorímetro, isto é: sendo qcal = C . Δ T (calor liberado/absorvido pelo calorímetro); C = capacidade calorífica do calorímetro; …

ESTÁCIO DE SÁ QUÍMICA GERAL DETERMINAÇÃO DO CALOR DE DISSOLUÇÃO Relatório elaborado para avaliação na disciplina de Química Geral Professora: Tatiany Fortini turma 3093 e 3012 Turno: noite 2° período – Faculdade de graduação em Engenharia Civil e Produção. Alunos: FRANCISCO FABIANO XIMENES PINHEIRO LUGÃO - Matrícula: 201307240641 ALAN COSTA MOTTA - Matrícula: 201308000571 HYAN PORTUGAL PICCININI - Matrícula: 201307352782 ADRIANO NAVARRO - Matrícula: 201308163789…