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UNIVERSIDADE ESTÁCIO DE SÁ

QUÍMICA GERAL

DETERMINAÇÃO DO CALOR DE DISSOLUÇÃO

Relatório elaborado para avaliação na disciplina de Química Geral
Professora: Tatiany Fortini turma 3093 e 3012
Turno: noite
2° período – Faculdade de graduação em Engenharia Civil e Produção.

Alunos:
FRANCISCO FABIANO XIMENES PINHEIRO LUGÃO - Matrícula: 201307240641
ALAN COSTA MOTTA - Matrícula: 201308000571
HYAN PORTUGAL PICCININI - Matrícula: 201307352782
ADRIANO NAVARRO - Matrícula: 201308163789
BRUNO LUCAS DA SILVA MARQUES - Matrícula: 201308033087

RAISSA DE PONTES ROSA - Matrícula: 201307226191

OBJETIVO
Reconhecer que modificações no estado de um sistema podem provocar variação de temperatura, devido a liberação ou absorção de energia. INTRODUÇÃO

A termoquímica estuda oscilações de energia dos materiais e suas reações, analisando se houve perda ou ganho de energia, que são as reações endotérmicas ou exotérmicas e o calor de reação.
Por meio do experimento foi possível observar que nos fenômenos físicos e químicos ocorrem variações de temperatura, o que implica que há trocas de calor, ou seja, há variação de energia e calor de reação.

A troca de entalpia de uma reação química que transforma os reagentes em produtos é independente do caminho escolhido para a reação, as equações termoquímicas podem ser somadas como se fossem equações matemáticas (equações algébricas).

É possível medir a energia transferida para um sistema em forma de calor, através da capacidade calorífica de um objeto, que é a razão entre o calor fornecido e o aumento de temperatura observado. A transferência de calor é realizada usando um calorímetro, normalmente uma câmara fechada dentro da qual a transferência de calor a ser examinada ocorre, sendo monitorada por termômetro.
Na equação termoquímica, representada pela reação química NaOH -> Na + OH, semelhante a uma equação química comum, sendo que informa a variação de entalpia resultante do processo, considerando a pressão e a