Quimica

1. Identificação:
Título: Determinação da capacidade calorífica de um frasco dewar e determinação do calor de neutralização do NaOH (aq)

Nomes: Ana Paula, Thaís Campos e Vladimir Pessoa

2. Objetivo:
Determinar a capacidade calorífica do frasco de Dewar e o calor da neutralização do NaOH

3. Introdução: Calor de neutralização é a quantidade de calor liberada na formação de um mol de água ao se fazer a reação de um ácido forte com uma base forte, em quantidade esteoquiométricas, em solução aquosa, nas condições padrão.
A reação de neutralização é sempre exotérmica, e o calor liberado é sempre constante para ácidos e bases fortes, pois a reação iônica não se altera em função das substâncias, podendo ser representadas pela equação:
H+ + OH- → H2O H = -13,7 Kcal
Quando o ácido ou base não,estão totalmente dissociados, o calor de neutralização corresponde à combinação dos íons H+ e OH- menos a energia necessária para dissociar as moléculas do ácido e/ou da base. Exemplo: o ácido acético em solução está parcialmente dissociado. Pela neutralização com uma base forte, teremos:
HC2H3O2 + OH- → C2H3O- 2 + H2O

4 . Materias:
- Termômetros com divisões de 0,1ºC
- Tubo de ensaio
- Frasco de Dewar
- Béquer
- Rolhas de cortiça perfuradas
- Placa de aquecimento
- Pipeta

5. Reagentes:
Solução 1N de NaOH e solução 1N de HCl

6. Procedimento Experimental:
1a Parte: Determinação do equivalente em água (ou capacidade calorífica C) do frasco de Dewar:
Colocar, por meio de pipeta, 100,0 mL de água destilada no frasco de Dewar e anotar a temperatura exata, (t1).
Colocar, por meio de pipeta, 100mL de água estilada em um bécher e aquecer a cerca de 60ºC. Anotar a temperatura exata, (t2).
Verter a água aquecida, rapidamente, no frasco de Dewar, agitar com haste apropriada e anotar a temperatura mais alta observada, (t3).
O calor cedido pela água mais quente deve ser igual ao recebido pela água mais fria e pelo frasco de Dewar, sendo