Determinação Da Capacidade Em Frasco Dewar

com o aquecimento do hidróxido de amônio (NH4OH)? 3) O que acontece ao sistema ao ser colocado no béquer com gelo? 4) Em que situações do dia-a-dia pode-se observar a influência da temperatura na pressão de um gás. PRÁTICA (3) DETERMINAÇÃO DO EQUIVALENTE EM ÁGUA DE UM CALORÍMETRO (W) 1. OBJETIVOS Verificação de reprodutibilidade e erros experimentais 2. FUNDAMENTOS TEÓRICOS Calorímetro: é um sistema fechado que não permite trocas de calor com o…

substituirmos q1 e q2 teremos: C1(T1 - Tf) = C2(Tf - T2) onde C1 e C2 são as capacidades caloríficas dos sistemas 1 e 2 e T1 e T2 são as temperaturas iniciais dos sistemas 1 e 2, respectivamente. Tf sendo a temperatura final de equilíbrio. A quantidade de calor trocada entre um sistema e o meio externo é medida por meio de um calorímetro, que é um reservatório de calor de capacidade calorífica conhecida, cujas variações de temperatura fornecem as quantidades…

São Luís 2014 SUMÁRIO 1. OBJETIVO 4 2. FUNDAMENTOS TEÓRICOS 4 3. MATERIAIS E REAGENTES 4 4. PROCEDIMENTO 5 5. RESULTADOS E DISCUSSÕES 5 6. REFERÊNCIAS 6 CALOR DE DECOMPOSIÇÃO DO PERÓXIDO DE HIDROGÊNIO 1. OBJETIVO Determinação da entalpia padrão de decomposição do peróxido de hidrogênio. 2. FUNDAMENTOS TEÓRICOS Para muitas reações químicas o uso de um catalisador é necessário, com a finalidade de obter uma reação química com maior velocidade. Na presença de um catalisador

Termoquímica II ........................................................................................ Determinação da Capacidade Calorífica de um Calorímetro Determinação do Calor de Neutralização do NaOH (aq.) 14 5. Termoquímica III ....................................................................................... Determinação do Calor de Dissolução do NaOH (s). Determinação do Calor de Neutralização do NaOH (s) 16 6. Termoquímica IV ..........................................

Termoquímica II ........................................................................................ Determinação da Capacidade Calorífica de um Calorímetro 14 Determinação do Calor de Neutralização do NaOH (aq.) 5. Termoquímica III ....................................................................................... 16 Determinação do Calor de Dissolução do NaOH (s). Determinação do Calor de Neutralização do NaOH (s) 6. Termoquímica IV…

quantidade de calor liberada ou absorvida em um processo pode ser determinada experimentalmente utilizando-se um aparelho chamado calorímetro. O calorímetro e seu conteúdo formam um sistema isolado, que impede trocas de calor com o exterior. Um frasco de Dewar (garrafa térmica) cumpre este requisito. Outros arranjos experimentais podem ser propostos desde que permitam o isolamento do sistema reacional. O calor liberado ou absorvido por uma reação sob pressão constante pode ser medido em…

matéria pode emitir ou absorver calor. A emissão ou absorção de calor faz com que a temperatura de um objeto varie. Esta variação de temperatura sofrida por um objeto que absorve certa quantidade de energia é denominada capacidade calorífica deste objeto. Mais especificamente, a capacidade calorífica de um objeto é a quantidade de energia necessária para elevar a sua temperatura em 1ºC ou 1K. Pode-se medir experimentalmente o fluxo de calor associado a uma transformação medindo-se a…

RESULTADOS 14  Experiência 01- Termometria 14  Termômetro Celsius 10 °C a 150 °C 14  Termômetro clínico 14  Termômetro de máximo e mínimo 14  Atividade complementar: 15 Experiência 02 – Termoscópio em Termômetro 16 Experiência 03 – Capacidade térmica do calorímetro. 18 Experiência 04- Calor especifico do alumínio 19 4. CONCLUSÃO 21 5. REFERÊNCIAS 22 1. INTRODUÇÃO Após a análise de experimentos feitos em sala de aula pôde se constatar e observar a importância de fenômenos e

disciplina Instruções Gerais Experimento 1: Introdução ao laboratório. Experimento 2: Calibração de instrumentação analítica. Experimento 3: Identificação de elementos e espectro de emissão. Experimento 4: Reações Químicas Experimento 5: Determinação Gravimétrica Experimento 6: Preparo e padronização de soluções Experimento 7: Constante de solubilidade e efeito do íon comum Experimento 8: Preparo e verificação das propriedades de solução Tampão Experimento 9: Mistura de…

denominada capacidade calorífica deste objeto. Mais especificamente, a capacidade calorífica de um objeto é a quantidade de energia necessária para elevar a sua temperatura em 1ºC ou 1K. Para as substâncias puras, a capacidade calorífica é dada para uma quantidade específica de substância, geralmente, para 1 mol. Então, tem-se a chamada capacidade calorífica molar, que é a quantidade de energia necessária para aumentar em 1K ou 1ºC a temperatura de 1 mol de substância. Existe também a…