Definição Massa Molar

Química Artigos de "Estequiometria" Análise elementar Descubra como os químicos determinam a composição das substâncias por meio da análise elementar, um ramo muito importante da Química Analítica. Cálculo da massa para amostras impuras Como obter a quantidade de massa de um produto a partir de uma amostra impura. Determinação da constante de Avogadro Veja algumas técnicas utilizadas por diversos cientistas ao longo do século XX a fim de determinar o valor da constante de Avogadro.

de viscosidade, no caso da água. * ρ = Corresponde ao valor da densidade (massa especifica) da água referente à temperatura de (25°) * t = Tempo médio de escoamento da água μ = Kρt « K= μ/ ρT « K = (0,890 10-3 N.s/m2) / (997,0479 kg/m³ x 47,19s) K ≈ 1,9 x 10 ¯8 m²/s² = 1,9 X 10¯4 cm²/s² Dados utilizados da pratica 05 para a elaboração do gráfico Densidade x Fração molar. CONSIDERAÇÕES: * Fórmula da fração molar da acetona = número de mols da acetona/ (número de mols da…

1- Definição É o cálculo que permite relacionar quantidades de reagentes e produtos, que participam de uma reação química com o auxílio das equações químicas correspondentes. 2- Regras gerais para o cálculo estequiométrico a) Escrever a equação química do processo. Exemplo: Combustão do monóxido de carbono CO + O2 → CO2 b) Acertar os coeficientes estequiométricos da equação da equação química. Exemplo: 2CO + O2 → 2CO2 Assim você terá proporção das quantidades em mols…

1- Definição É o cálculo que permite relacionar quantidades de reagentes e produtos, que participam de uma reação química com o auxílio das equações químicas correspondentes. 2- Regras gerais para o cálculo estequiométrico a) Escrever a equação química do processo. Exemplo: Combustão do monóxido de carbono CO + O2 → CO2 b) Acertar os coeficientes estequiométricos da equação da equação química. Exemplo: 2CO + O2 → 2CO2 Assim você terá proporção das quantidades em mols entre os…

Concentração :C Volume: V 6 PREPARANDO UMA SOLUÇÃO Para prepararmos uma solução de 80 g de NaOH em 1 litro de solução, seguiremos o seguinte roteiro: Materiais utilizados no preparo da solução. 1. Medir a massa do soluto (80 g de NaOH); Figura 1: Fonte: http://www.profpc.com.br/Solu%C3%A7%C3%B5es.htm 2. Transferir o soluto para um béquer e adicionar água destilada em quantidade suficiente para dissolver o soluto. Figura

Concentração :C Volume: V 6 PREPARANDO UMA SOLUÇÃO Para prepararmos uma solução de 80 g de NaOH em 1 litro de solução, seguiremos o seguinte roteiro: Materiais utilizados no preparo da solução. 1. Medir a massa do soluto (80 g de NaOH); Figura 1: Fonte: http://www.profpc.com.br/Solu%C3%A7%C3%B5es.htm 2. Transferir o soluto para um béquer e adicionar água destilada em quantidade suficiente para dissolver o soluto. Figura

Definição Estequiometria é o cálculo que permite relacionar quantidades de reagentes e produtos, que participam de uma reação química com o auxílio das equações químicas correspondentes. Regras gerais para o cálculo estequiométrico a) Escrever a equação química do processo. Exemplo: Combustão do monóxido de carbono CO + O2 → CO2 b) Acertar os coeficientes estequiométricos da equação química. Exemplo: 2CO + O2 → 2CO2 Assim você terá proporção das quantidades em…

Concentração :C Volume: V 6 PREPARANDO UMA SOLUÇÃO Para prepararmos uma solução de 80 g de NaOH em 1 litro de solução, seguiremos o seguinte roteiro: Materiais utilizados no preparo da solução. 1. Medir a massa do soluto (80 g de NaOH); Figura 1: Fonte: http://www.profpc.com.br/Solu%C3%A7%C3%B5es.htm 2. Transferir o soluto para um béquer e adicionar água destilada em quantidade suficiente para dissolver o soluto. Figura

Concentração :C Volume: V 6 PREPARANDO UMA SOLUÇÃO Para prepararmos uma solução de 80 g de NaOH em 1 litro de solução, seguiremos o seguinte roteiro: Materiais utilizados no preparo da solução. 1. Medir a massa do soluto (80 g de NaOH); Figura 1: Fonte: http://www.profpc.com.br/Solu%C3%A7%C3%B5es.htm 2. Transferir o soluto para um béquer e adicionar água destilada em quantidade suficiente para dissolver o soluto. Figura

Gasosos: Lei dos gases. Equação geral dos gases ideais, Princípio de Avogadro, conceito de molécula; massa molar, volume molar dos gases. Teoria cinética dos gases. Misturas gasosas. Modelo corpuscular da matéria. Modelo atômico de Dalton. Natureza elétrica da matéria: Modelo Atômico de Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr. Átomos e sua estrutura. Número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica. Elementos químicos e Tabela Periódica. Reações químicas. Representação das transformações