Definição De Acidos

A Abiogênese- Definição/Significado - A abiogênese (de abiose, ausência de vida) também conhecida como "Geração Espontânea", foi proposta por Aristóteles (384-322 a.C.); essa teoria defende a formação de organismos vivos a partir de matéria não-viva. Abiótico- Definição/Significado - Componente Não vivo de um Ecossistema Acelomados- Definição/Significado - Animais que não apresentam celoma. Entre os triblásticos, apenas os Platelmintos são acelomados. Abiótico-Definição/Significado -…

Ácidos e Bases Primeiros Químicos: Ácidos: substâncias que continham sabor azedo. Bases: substâncias de sabor adstringente. 1884- Svante Arrhenius sugeriu que: Um ácido ( é um composto que contém hidrogênio, e que reage com a água para formar íons hidrogênio H+. Ex. O HCl é um ácido de Arrhenius: HCl(aq) + H2O(l) ( H+(aq) + Cl-(aq) Uma base ( é um composto que reage com a água e produz íons hidróxidos OH- Ex. NaOH é uma base de Arrhenius: NaOH(s) + H2O(l) (…

Segundo esta teoria: Ácido é uma espécie que em água se ioniza, liberando H+; Base é uma espécie que em água se dissocia, liberando íons OH-; Como a maioria dos compostos orgânicos é insolúvel ou pouco solúvel em água, esta teoria não tem grande utilidade para explicar a acidez e a basicidade de compostos orgânicos. 2. Teoria de Brönsted-Lowry Ácido é uma espécie capaz de ceder um H+, base é uma espécie capaz de receber um H+. A definição de Brönsted-Lowry para ácidos e bases…

Substâncias com semelhanças de comportamento químico são agrupadas em funções. No estudo da Química Orgânica, as substancias podem pertencer ás funções: ácido, base (hidróxido), sal e óxido. Ácidos Ácidos são compostos que possuem como íon positivo (cátion) o H+, proveniente de sua ionização em água. Podemos classificar os ácidos em hidrácitos e oxiácidos, dependendo da presença ou não de oxigênio na molécula. Hidrácidos: HCl, HCN, H2S Oxiácidos: HNO3, H2SO4, H3PO4 No laboratório

85 Ácido acético Ácido acético (40,1%) + água Ácido acético (10%) + água 20 30 30 20 20 20 25 25 20 20 20 20 15 20 20 20 20 0 25 50 100 Água e sua importância biológica A tensão superficial é um fator fundamental para a sobrevivência de muitos organismos marinhos. Esta película superficial da água, resultante de sua tensão superficial é reconhecida como habitat de muitos organismos vivos. Acetona Éter etílico Etanol Etanol (40%) + água Etanol (11,1%) + água Glicerina Hexano…

more accuracy . Keywords : pH; Amino Acid; Substance. Definição pH O pH é um índice que indica a alcalinidade, acidez ou neutralidade de um meio qualquer. O valor pH esta relacionado a quantidade de íons hidrogênio de uma solução. A escala pH do pode sofrer uma variação que vai de 0 até 14, quando o pH for menor que 7 indica que esta substância é ácida, maior que 7 indica que esta substância é básica e para substância com pH 7 ela é neutra. Ácidos É toda substância que em meio a…

Universidade Federal de Goiás Campus Catalão EXPERIMENTO 4 : Ácidos e Bases Catalão – GO 1. Introdução Duas das mais importantes classes de compostos em toda química são os ácidos e as bases. Eles participam de um número imenso de reações e procedimentos analíticos nos laboratórios, nas industrias e nos organismos vivos. (ATIKINS & JONES,2011) Ácidos e bases são componentes tão importantes na química que temos muitas variações de teorias para descreve-las

Equivalente-grama dos ácidos Equivalente-grama (E) de um ácido é o quociente da molécula-grama ou mol (M) do ácido pela valência total dos hidrogênios ionizáveis (v). E = M/v Considerando que o hidrogênio é monovalente, concluímos que para se ter a valência total dos hidrogênios ionizáveis basta contar o número de hidrogênios ionizáveis. Ex: H2SO4 → E = 98 = 49 g 2 Obs.: O ácido fosforoso H3PO3, tem apenas dois hidrogênios ionizáveis. Portanto: Como decorrência da definição anterior,…

relacionado ao logaritmo negativo de sua concentração hidrogeniônica, e expressa seu caráter ácido ou básico (soluções ácidas são aquelas em que seu pH está abaixo de sete, soluções básicas são aquelas onde o pH está acima de sete, sendo que a água pura apresenta pH equivalente a sete. Algumas substâncias agem na química de forma que impedem a variação ampla de pH de uma solução, ou seja, adicionando-se ácido ou base à solução, sob certas condições, esta permanecerá com o seu pH…

que o tubo de ensaio seja corroído. Reações com ácidos É uma base forte e por isso reage com ácidos (orgânicos e inorgânicos) gerando sais e água, exemplo: NaOH + HBr → NaBr + H2O 2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2 H2O CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O Reações com sais Pode reagir com sais de outros metais, formando um novo sal e um novo hidróxido: Fe2(SO4)3 + 6 NaOH → 2 Fe(OH)3 + 3 Na2SO4 Reações com óxidos ácidos Reage com óxidos ácidos gerando sal e água: SiO2 (vidro)…