Equivalentes Grama

EQUIVALENTES- GRAMA
1 - Equivalente-grama dos elementos químicos
Equivalente-grama (E) de um elemento químico é o quociente do átomo-grama (A) pela valência
(v) do elemento.

E
Ex.:
Sódio

23 = 23 g
1
Obs: Grande parte dos elementos químicos apresentam mais de uma valência; conseqüentemente, possuirão equivalentes-gramas diferentes.
Ferro

→

E

= A/v

=

Ferroso

→

E

Férrico

→

E

= 56 = 28 g
2
= 56 = 18,6 g
3

Duas propriedades muito importantes dos equivalentes-grama são:
a) os equivalentes-grama reagem entre si na proporção de 1:1
b) os equivalentes-grama se substituem (ou se deslocam) mutuamente nas reações químicas
Portanto: Equivalente de um elemento químico é a massa desse elemento que se combina com 8 gramas de oxigênio.

2 - Equivalente-grama dos ácidos
Equivalente-grama (E) de um ácido é o quociente da molécula-grama ou mol (M) do ácido pela valência total dos hidrogênios ionizáveis (v).
E = M/v
Considerando que o hidrogênio é monovalente, concluímos que para se ter a valência total dos hidrogênios ionizáveis basta contar o número de hidrogênios ionizáveis.
Ex:
H2SO4 → E = 98 = 49 g
2
Obs.: O ácido fosforoso H3PO3, tem apenas dois hidrogênios ionizáveis.
Portanto: Como decorrência da definição anterior, podemos também dizer que: Equivalente-grama de

um ácido é a massa do ácido que libera 1 mol de H

+

3 - Equivalente-grama das bases/hidróxidos
Equivalente-grama (E) de uma base é o quociente da molécula-grama ou mol (M) da base pela valência total das hidroxilas (v).
E = M/v
Considerando que a oxidrila é monovalente, concluímos que para se ter a valência total das oxidrilas, basta contar o número de oxidrilas.
Ex.:
Ca(OH)2 → E = 74 = 37 g
2
Portanto: Como decorrência da definição anterior, podemos também dizer que: Equivalente-grama de uma base é a massa que contém 1 mol de OH¯
Obs.: Um equivalente-grama de um ácido sempre reagirá com um equivalente-grama de uma base, pois o primeiro contém 1 mol de H+ e o segundo 1 mol de OH¯

4 - Equivalente-grama