Determinação do Equivalente Grama de Um metal

Introdução
A noção de equivalente-grama nasceu no final do século XVIII, com Richter. O equivalente é uma unidade utilizada em química e nas ciências biológicas que traduz a tendência de uma substância a combinar-se com outras substâncias. É geralmente usada para determinara Normalidade. O equivalente também pode ser definido como a massa em gramas de substância que pode reagir com um mol de elétrons. Outra definição utilizada, mas menos precisa, é que o equivalente é o número de gramas de substância que pode reagir com um grama de hidrogênio atômico. Os Equivalentes são expressos em número de Equivalente Grama (nEqg). Para cada tipo de substancia há um tipo de calculá-lo, o equivalente-grama de um ácido é a massa que, por dissociação, produz um mol de íons H1+, de uma base é a massa que, por dissociação, produz um mol de íons OH-1, de um sal é a massa que, por dissociação, libera um mol de cargas positivas e negativas e de agentes oxidantes e redutores é a quantidade em grama, que doa/aceita 1 mol de elétrons. Equivalentes têm vantagem sobre outras medidas de concentração (como o mol) na análise quantitativa das reações. O melhor de se usar equivalentes é que não há necessidade de analisar e balancear as equações químicas. Os equivalentes dos reagentes reagem em número igual aos equivalentes dos produtos. Esse conceito permite a determinação do equivalente grama de um metal como o que será utilizado no experimento, o magnésio. O magnésio reagirá com o ácido clorídrico e produzirá cloreto de magnésio e hidrogênio gasoso conforme a reação: 2HCl + Mg MgCl2 + H2

Objetivos
O objetivo dessa experiência será fazer uma investigação quantitativa da reação de um metal (Mg) com ácido clorídrico. Será determinado o volume de hidrogênio produzido durante a reação nas condições ambiente. Os resultados serão empregados na