Definir ácidos E Bases Conjugadas

02/04 SEMANA SANTA 07 09/04 Teoria e Exercícios: Proteínas Ligantes de Oxigênio 10 08 16/04 Revisão 11 09 23/04 PROVA 1 11 - 30/04 DIA DO TRABALHO 10 07/05 Teoria e Exercícios: Equilíbrio Ácido-Básico do Sangue 11 11 14/05 Teoria e Exercícios: Contração Entrega do trabalho “Estrutura e Funções dos Lipídeos 12 12 21/05 PROVA 2: Estrutura de Lipídeos 13 13 28/05 Teoria e Exercícios: Introdução às Enzimas

amino – NH2 e um grupo carbóxi - COOH, ligadas a um carbono (denominado carbono α). • São 20 aminoácidos comuns, por que temos pelo menos 1 códon de bases no código genético para cada um deles. Prof. Marcelo Silva Silvério http://marcelofarmaceutico.blogspot.com/ Estrutura geral dos aminoácidos Radical R – cadeia lateral, é capaz de definir cada um dos 20 aminoácidos Porção Amina Porção Carboxi Prof. Marcelo Silva Silvério http://marcelofarmaceutico.blogspot.com/ Em pH 7,0

Introdução pKa é a suscetibilidade de um próton á remoção pela reação com uma base é descrita por seu valor de pKa. (STRYER,2008). A água tem um grande papel fisiológico no nosso planeta e esse papel se deve a sua capacidade de ionização. A água é o solvente no qual ocorre a maioria das reações bioquímicas, e suas propriedades são essenciais para a formação de estruturas macromoleculares e o progresso de reações químicas. “Muitos processos bioquímicos envolvem a formação

solução. A concentração é expressa comumente em mols de soluto por litro de solução. Tal concentração é chamada de molaridade da solução. Quando não se tem o reagente na forma pura, como é o caso da maior parte dos hidróxidos alcalinos e de alguns ácidos inorgânicos, preparam-se inicialmente soluções que tenham aproximadamente a molaridade desejada. Depois estas soluções são padronizadas pela titulação contra solução de uma substância pura, com concentração conhecida com exatidão,…

mais de 10 elevado na 16. ”( Russell,pg.780) Na escala do pH quanto mais próximo do zero mais ácido será a substância e quanto mais próximo de quatorze mais básico esta será. Outra maneira de definir a acidez ou basicidade de uma substância é através do pOH que é o potencial hidroxiliônico. Nesta escala quanto mais próximo do zero estiver uma substancia mais básica e quanto mais próximo de quatorze mais acido esta será. Para se medir o pH pode se utilizar um medidor de pH também…

.............................................................................. 103 AULA 7 A Química dos carboidratos ............................................................. 119 AULA 8 Estruturas e funções biológicas dos nucleotídeos: Os ácidos nucléicos ... 147 AULA 9 A química dos lipídios ..................................................................... 169 AULA 10 Introdução ao estudo das enzimas ................................................. 195 AULA 11…

abordadas são Ácidos e Bases. Perigosamente, a distinção original entre ácidos e bases era feita sob parâmetros de gosto e tato: os ácidos eram azedos e as bases quebravam sabão. Uma concepção mais aprofundada das suas propriedades surgiu com Arrhenius(1884) de que um acido é um composto que produz íons hidrogênio em água. Entretanto, em certos casos, a teoria de Arhenius não se aplicava bem onde a solução não era aquosa e até mesmo nestas condições onde certas substancias com caráter…

...205 6.6.2 Dissociação de eletrólitos moleculares...........................................................207 6.6.3 Forças eletrolíticas .........................................................................................207 6.6.4 Ácidos, bases e sais.......................................................................................208 6.6.4.1 Teoria de Arrhenius .....................................................................................209 6.6.4.2 Sistema solvente ..

cetonas, ácidos) – formação de pontes de hidrogênio com os grupos hidroxila ou carbonila. 5. Uma molécula pode ser hidrofílica e hidrofóbica, ao mesmo tempo? Sim. Molécula polar e apolar = Anfipáticas 6. Defina pH e pOH. Como podemos alterar o pH de uma solução? O pH ou potencial de hidrogénio iónico, é um índice que indica a acidez, neutralidade ou alcalinidade de um meio. Pode-se alterar a pH de uma solução deixando-a mais ácida ou mais básica. 7. Defina ácido e base citando exemplos.…

ÁCIDOS E BASES 1) INTRODUÇÃO Duas das mais importantes classes de compostos em toda a química são os ácidos e as bases. Elas participam de um número imenso de reações e procedimentos analíticos nos laboratórios, na indústria e nos organismos vivos.² Aproximadamente em 1887, S. Arrhenius propôs que as substancias que produzem íon hidrogênio na água fossem chamadas de ácidos e as que produzem íon hidróxido se chamassem bases. Desde aquela época o conceito de ácido ou base se estendeu