De ácidos E Bases Fortes

dependendo da força do ácido e da base dos quais o sal envolvido é proveniente. Em termos gerais, podemos dizer que na hidrólise salina ocorre o inverso do processo da reação de neutralização. *Lembre-se: a molécula de água é composta por um cátion H+ e um ânion OH-. Quando ocorre hidrólise de cátion, são produzidos íons H+ e quando há hidrólise de ânions, são liberados íons OH-. **Quando o ácido ou base são fortes, eles permanecem dissociados em íons. • Sais de ácidos fortes e…

EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE Introdução A primeira definição moderna de ácido-base é a de Arrhenius (formulada pelo químico sueco Svante Arrhenius, com base na ionização de substâncias em solução aquosa), em que um ácido é a espécie que libera H+ e base, aquela que libera OH-, ambos em solução aquosa. Para ácidos e bases fortes, que se diluem completamente, esta teoria é válida. No entanto, sabe-se que comportamentos ácido-base também existem em soluções não-aquosas ou na ausência de solvente e,

Volumetria ácido-base (continuação) Profa Alessandra Smaniotto QMC 5325 - Química Analítica - Farmácia Turmas 02102A e 02102B Curvas de titulação ² A curva de titulação é a representação gráfica de como varia o pH do titulado à medida que o titulante é adicionado. pH inicial Zona de variação brusca de pH Ponto de equivalência Volume de titulante gasto até o ponto de equivalência Titulações de ácidos fortes e bases fortes ² Os íons hidrônio em solução aquosa de ácido forte…

Pública, Dietética, Farmácia, Radiologia Ácido Arrhenius: protões substância que, em solução, produz HA  H+ + AÁcido Protão Bronsted-Lowry: doador de protões HA + H2O  H3O+ + A- Lewis: Ácido aceita par de electrões poliprótico: doa vários protões Exemplos : H2SO4, H3PO4 Ka constante de ionização do ácido  H  A  K   Arrhenius:   HA HA  H+ + A-  H O  A  K   Bronsted: HA + H2O  H3O+ + A-  - 3  HA Força do ácido: é o grau de ionização - Ka…

REAÇÕES ÁCIDO-BASE - As reações ácido-base têm grande importância em Química: - processos químicos industriais e em processos biológicos - é fundamental o controle das características ácido-base do meio - reações orgânicas envolvem ácido ou bases nos mecanismos - Exemplos de reações ácido-base no cotidiano - remoção de restos de alimentos nos dentes (creme dental) - redução da acidez no estômago (ingestão de anti-ácidos) - reduzir a acidez no solo (aplicação de cal, CaO) -…

Ácidos e bases Ácidos e bases Ácido (do latim, acidus: azedo) Alcali (do árabe, al-kali: cinzas) Ácidos e bases Definição de Arrhenius (1884) Ácido: Substância que libera íons íons H+ em água. Base: Substância que libera íons OH- em solução. Neutralização (aq) + OH -(aq) H + H2O Falhas da teoria de Arrhenius • Limitada à soluções aquosas. • Ignora muitas substâncias e outras espécies dissolvidas além dos íons OH- que podem se combinar com íons H+ e…

11. Ácidos e Bases 11.1. Classificações • Bronsted-Lowry, 1923 • Arrhenius, 1887 Ácido: Espécie que tende a doar prótons Ácido: Composto que, se dissolvido em água, libera íons H+ HCl(g) + H2O(l) HCl(g) água H3O+(aq) + Cl-(aq) Base: Espécie que tende a receber prótons H+(aq) + Cl-(aq) NH3 (g) + H2O(l) NH4+(aq) + -OH(aq) Base: Composto que, se dissolvido em água, libera íons -OH NaOH(s) água B F H F F Na+(aq) + -OH(aq) + F N H

(titulante), à outra solução que se encontra no Becker (titulado), ocorrendo entre as duas uma reação ácido-base. Nessa reação, existe um pode onde números iguais de ácido e base foram adicionados indicando a mudança de cor de um indicador adicionado antes do inicio da titulação. É importante que seja escolhido um indicador adequado antes de ser iniciada a titulação, por que em titulações ácido-base o ponto de equivalência não ocorre necessariamente em pH 7, então uma neutralização não…

Solução Tampão Uma solução que contém, geralmente, um ácido fraco com um sal desse ácido, ou uma base fraca com o sal dessa base, com a finalidade de evitar que o pH varie.O conceito de pH de uma solução está relacionado ao logaritmo negativo de sua concentração hidrogeniônica, e expressa seu caráter ácido ou básico.Algumas substâncias agem na química de forma que impedem a variação ampla de pH de uma solução, ou seja, adicionando-se ácido ou base à solução, sob certas condições, esta…

Conceitos ácido/base de Bronsted/Lowry *Ácidos são substâncias capazes de ceder prótons (H+). *Bases são substâncias capazes de receber prótons (H+). Exemplos: HCl + H2O  H3O+ + Cl Ácido 1 + base 2  ácido 2 + base 1 O ácido HCl doa um próton e se transforma na base Cl- ; a base H2O, por sua vez, recebe o próton e se transforma no ácido H3O+. Daí podermos dizer que: Ácido e base são os que diferem em um próton (H+). No nosso exemplo, a ácido 1 e a base 1 são chamados de conjugados. Analogamente