Cátions Grupo 2a

contemporânea. Assim tem os metais com maior tendência a ceder elétrons que são os mais reativos e aparecem no inicio da fila de reatividade dos metais. (SHRIVER e ATKINS, 2003, pag. 313.). Os metais alcalinos são membros do grupo 1 da tabela, uma das características marcantes do grupo é a semelhança das propriedades químicas dos seus elementos. Suas propriedades físicas e químicas são dominadas pela facilidade com que o elétron da valência pode ser removido. Os metais alcalinos são os…

Exercícios de Fixação Orientação: Escolha um livro de Química Geral disponível na biblioteca e resolva os exercícios (em grupo, ou individualmente, de acordo com sua preferência). Estes exercícios não serão corrigidos em aula, no entanto, dúvidas serão sanadas pelo professor, desde que requisitadas. Alguns conceitos serão solicitados no exercício, pesquise-os no livro ou mesmo na internet. 1. Explique como você pode distinguir entre os dois membros de cada um dos seguintes pares,…

desses elementos são de transição? c) Qual(is) desses elementos são de transição interna? d) Qual(is) deles pertencem a um mesmo grupo? e) Qual(is) deles pertencem a um mesmo período? 3) Um elemento neutro possui configuração eletrônica 1s22s22p63s23p5. Esse elemento é um: a) metal alcalino terroso b) halogênio c) metal de transição d) gás nobre e) elemento do grupo do nitrogênio. 4) O elemento químico com Z=54 possui em sua camada de valência a configuração 5s25p6. Os…

e/ou separação de cátions e ânions. NORMAS PARA O TRABALHO EXPERIMENTAL O(A) aluno(a) deve se lembrar que o laboratório é um lugar para a realização de experimentos que envolvem uma série de substâncias tóxicas e/ou corrosivas e/ou inflamáveis, que devem ser manuseadas sempre com grande cuidado e atenção. No laboratório fala-se e caminha-se o mínimo possível, sendo o uso do jaleco indispensável e obrigatório. As seguintes normas devem ser observadas: 1. Cada grupo de…

sistemática .......................................................... Análise Funcional e Sistemática................................................................................................................. Classificação dos Cátions (íons metálicos) em Grupos Analíticos ............................................................. PARTE EXPERIMENTAL – 01: FUNDAMENTOS EM LABORATÓRIO DE QUÍMICA ............................. INTRODUÇÃO…

Introdução Nesse trabalho mostrará as ligações químicas interatômicas, que compõe três grupos de substâncias, as iônicas, as moleculares e as metálicas. Também mostrará sobre a geometria molecular e ligações químicas intermoleculares. LIGAÇÕES QUÍMICAS INTERATÔMICAS Os três tipos de ligação química interatômica Existem três importantes grupos de substâncias – as iônicas, as moleculares e as metálicas. Substâncias iônicas – substâncias que conduzem a corrente elétrica no…

Romero 1° ano Introdução Com as descobertas sobre diferentes elementos, os químicos acharam interessante organizá-los, dessa forma surgiu a tabela periódica, e com as substâncias não foi diferente, surgiram as funções inorgânicas, que são os grupos de substâncias com propriedades semelhantes. As funções inorgânicas estão presentes no dia-a-dia, tanto em construções, produtos de limpeza como em alimentos, refrigerantes e medicações. Ao longo do trabalho serão apresentadas as quatro…

diferentes átomos. Com base na ilustração, assinale com V (verdadeiro) ou F (falso) as proposições adiante. ( ) A carga nuclear é o único fator determinante da energia de ionização. ( ) Selecionando-se três átomos com maior dificuldade para formarem cátions monovalentes, teríamos os átomos de He, Li e Na. ( ) O potássio é o metal que apresenta o menor potencial de ionização, entre os elementos representados. ( ) No intervalo Z = 3 a Z = 10, observa-se que o aumento da carga…

2. ELÉTRONS DE VALÊNCIA Os elétrons de um átomo podem ser divididos em dois grupos: elétrons de valência e elétrons das camadas internas. Elétrons da camada mais externa de um átomo são chamados de elétrons de valência; Elemento Grupo periódico Elétrons internos Elétrons de valência Configuração total 1A 1s22s22p6=[Ne] 3s1 [Ne]3s1 Si Para os elementos do grupo principal (Grupos A da Tabela Periódica), os elétrons de valência são os elétrons s e p da camada

para calcular energias livres padrão de reação usando a Eq. 21. EXEMPLO 7,14 Usando energias livres padrão de formação para calcular energia livre padrão de reação Para oxidação da amónia 4 NH/g) + 5 02(g) ~ 4 NO(g) + 6 HP(g) temos (do Apêndice 2A) i\.Gro = {4i\.Gfo (NO, g) + MGro (HP, g)} - {4i\.Gf o (NH), g) + 5i\.G ro (02' g)} = (4 (+86,55) + 6 (- 228,57)} - (4( -16,45) + O }kJ.mol- 1 = -959,42 kJ.mol- 1 Podemos inferir que a combustão da amónia é espontânea a 25°C.…