kjlkjlkjl

Universidade Federal de Viçosa – campus Rio Paranaíba
Instituto de Ciências Exatas e Tecnológicas
Química Inorgânica I – Professora Priscila Pereira Silva
2ª Lista de exercícios – Periodicidade das propriedades atômicas
01. Qual das opções abaixo apresenta a comparação ERRADA relativa aos raios de átomos e de íons? (a) raio do Na+ < raio do Na.
(b) raio do Na+ < raio do F-.
(c) raio do Mg2+ < raio do O2-.
(d) raio do F- < raio do O2-.
(e) raio do F- < raio do Mg2+.
02. O gráfico, a seguir, mostra a variação da energia de ionização do 1º elétron, em KJ/mol, para diferentes átomos. Com base na ilustração, assinale com V (verdadeiro) ou F (falso) as proposições adiante. ( ) A carga nuclear é o único fator determinante da energia de ionização.
( ) Selecionando-se três átomos com maior dificuldade para formarem cátions monovalentes, teríamos os átomos de He, Li e Na.
( ) O potássio é o metal que apresenta o menor potencial de ionização, entre os elementos representados. ( ) No intervalo Z = 3 a Z = 10, observa-se que o aumento da carga nuclear tende a aumentar a força de atração do elétron pelo núcleo.
( ) Os elevados valores da energia de ionização para os gases He, Ne e Ar são evidências de que
"camadas eletrônicas completas" são um arranjo estável.
( ) Considerando os elementos que formam um período da tabela periódica, a tendência da energia de ionização é diminuir com o aumento do número atômico.
( ) As menores energias de ionização correspondem aos metais alcalinos.
03. O efeito fotoelétrico consiste na emissão de elétrons provenientes de superfícies metálicas, através da incidência de luz de freqüência apropriada. Tal fenômeno é diretamente influenciado pelo potencial de ionização dos metais, os quais têm sido largamente utilizados na confecção de dispositivos fotoeletrônicos, tais como: fotocélulas de iluminação pública, câmeras fotográficas, etc.
Com base na variação dos potenciais de ionização dos elementos da Tabela Periódica,