Relatorio De Eletr Lise

negativo. O anodo é o pólo positivo, os íons negativos da solução são atraídos para ele e nele se descarregam. Os elétrons fornecidos ao eletrodo positivo são enviados pela bateria para o catodo (ou eletrodo negativo). No eletrodo negativo os íons positivos da solução são reduzidos através do recebimento de elétrons. O fluxo de íons através da solução permite o fechamento do circuito. Resumindo... Anodo: eletrodo de onde se originam os elétrons, é onde ocorre a oxidação. Catodo: eletrodo para onde se dirigem os elétrons, é onde ocorre a redução. AB => A+ + B- (ionização ou dissociação) Anodo ou pólo positivo: B- => B0 + e- Catodo ou pólo negativo: A+ + e- => A0 Os íons formados durante o processo de ionização ou dissociação são bastante estáveis. Faze-los passar ao estado de substância simples demanda uma energia que é fornecida pela corrente elétrica. Para que ocorra a eletrólise, os íons devem apresentar mobilidade para que possam se dirigir para os eletrodos. Essa mobilidade é conseguida através da fusão de uma substância iônica ou dissolução da mesma em água. Discussão dos Resultados: 1. Eletrólise da Água – Aparelho de Hoffman. Semi-Reação no Anodo (+): 2H2O  O2 + 4H+ + 4e- Semi-Reação no Catodo (-): 4H2O + 4e-  2H2 + 4OH- O volume de H2 formado é duas vezes maior que o de oxigênio, logo onde existe um maior volume de gás formado identificamos este como sendo o Catodo (-) e o…

negativo (catodo) e um pólo positivo (anodo)). Um desenho representativo da eletrólise segue abaixo: Eletrólitos Eletrólitos são condutores iônicos de corrente elétrica. Para que ocorra essa condução, é necessário: a) Presença de íons no meio b) íons possam se movimentar Sendo assim, existem basicamente os eletrólitos fundidos (NaCl(l) , Al2O3(l), etc.) e os eletrólitos em solução aquosa ( NaCl(aq), CuSO4(aq), etc), que dão origem aos dois tipos de eletrólises que serão estudados…

superfície usa o pólo negativo de uma fonte de energia, o cátodo, onde ocorrerá a redução do metal que será depositado na superfície, enquanto o metal que sofre a oxidação deve ser ligado a um polo positivo, o ânodo. No processo, as reações não são espontâneas. É necessário fornecer energia eléctrica para que ocorra a deposição dos elétrons (eletrólise). Trata-se, então, de uma eletrodeposição na qual uma corrente contínua passa pelos eletrodos, fazendo com que o metal que dá o…

(metal ou grafite) como eletrodo para permitir a transferência de elétrons. Anodo o O eletrodo onde ocorre a oxidação. o O eletrodo onde os elétrons são produzidos. o Os ânions migram para o anodo o Atribui-se o sinal negativo. Catodo o O eletrodo onde ocorre a redução. o O eletrodo onde os elétrons são consumidos. o Os cátions migram para o catodo. o Atribui-se o sinal positivo. Os elétrons não conseguem fluir do anodo para o catodo através da solução, e têm que ser transportados por um…

Eletrólises Aquosas Nomes Carolina Agostinho n°s: 01 3°TD Leticia Fernanda 13 Leticia Pereira 14 Mirileide Freitas 20 Natalie Alves 21 INTRODUÇÃO A eletrólise aquosa é a eletrólise onde o composto iônico se dissocia em uma solução aquosa, sendo inerte o eletrodo, formando íons livres, que produzirão a corrente elétrica. Para se obter a reação global dessa eletrólise deve-se montar as quatro reações.[1] Na cuba…

Leclanché) O recipiente é constituído de zinco, atuando como ânodo. Há um papelão poroso que separa o zinco dos demais materiais. O eletrodo central é de grafita, e atua como cátodo. Existe uma pasta úmida que fica entre os eletrodos que apresenta ZnCl2 e NH4Cl. O cátodo é envolvido por uma camada de MnO2. A voltagem fornecida por essa pilha é 1,5V. Ânodo [pic], Cátodo [pic] Pilha Alcalina É uma pilha seca de Zn e MnO2, a solução eletrolítica é base forte (KOH). Sua…

denominado catodo e é protegido. O metal que se dissolve em íons e cede elétrons é denominado anodo e sofre a corrosão. Assim, dependendo da propensão para ionizar-se o metal será considerado anódico ou catódico. A medida da maior ou menor propensão a ionizar-se é feita através da diferença de potencial envolvida na ionização do metal, que está associada à energia livre (variações negativas de energia livre estão associadas a valores positivos de diferença de potencial. Para realizar…

condições para que haja reação entre um determinado par de metal/catíon. Nas experiências que descrevemos, observamos que: Al cede elétrons ao Zn ; Zn cede elétrons ao Cu ; Cu não cede elétrons ao Zn . Podemos dispor esses metais em uma seqüência que indique a preferência em ceder elétrons, ou, como é chamada, uma série de reatividade química. Pilha Pilha é qualquer dispositivo no qual uma reação de oxirredução espontânea produz corrente elétrica. Cátodo é o eletrodo…

E CONCLUSÃO SOBRE OS RESULATADOS ENCONTRADOS 1° Experiência: Pilhas Galvânicas a) Preencha totalmente um tubo em U com a solução NaCl 3%(Ponte Salina). Após, feche as suas extremidades com chumaços de Algodão, e verifique se não há formação de bolha na parte interna do cubo. Se ocorrer a formação de bolha, refaça esse processo de preenchimento. b) Monte as pilhas galvânicas abaixo (cada grupo de alunos monta um pilha), faça a leitura do voltímetro, identifique o Ânodo e o…

acoplar em seu interior o ânodo e o cátodo, tem a função básica de isolante elétrico e de suporte estrutural para o anodo e catodo, o sistema de encapsulamento serve para manter o vácuo no interior do tubo. A presença de ar dentro do tubo é indesejável, pois, além de interferir na produção de raios x, permitiria que eletricidade percorresse o tubo, na forma de pequenos raios e centelhas, danificando o sistema. Figura 2: Cabeçote de raio-X (fonte: Radiologia Básica – Blog Sp) 1.1…