Cátions Grupo 2a

Ácidos fortes comuns Clorídrico, HCl Bromídrico, HBr Iodídrico, HI Clórico, HClO3 Perclórico, HClO4 Nítrico, HNO3 Sulfúrico, H2SO4 Bases Fortes comuns Hidróxidos dos metais 1A (LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH) Hidróxidos dos metais mais pesados do grupo 2A (Ca(OH)2, Sr(OH)2,Ba(OH)2) Ácidos Fracos - Ionizam-se parcialmente; - Constante de dissociação ácida: Ka [ H ][ A ] [ HA ] - Ácido poliprótico: mais de um íon ionizável Bases Fracas Constante de Dissociação…

natureza metálica. Durante a prática foram destaques dois grupos da tabela, os metais alcalinos terrosos e os halogênios. Os alcalinos terrosos estão no grupo 2A. São conhecidos por serem bastante reativos e, por isso, são geralmente encontrados na natureza sob o estado de oxidação +2 (já que possuem dois elétrons na camada de valência). Possuem baixos valores de eletronegatividade e energia de ionização. Já os halogênios estão presentes no grupo 7A da tabela e, portanto, possuem 7…

Metais Alcalinos O primeiro grupo (1A) dos elementos químicos da tabela periódica é onde se encontra os Metais Alcalinos. Essa família é composta pelos seguintes metais: lítio (Li), sódio (Na), potássio (K) , rubídio (Rb), césio (Cs) e frâncio (Fr). O hidrogênio não faz parte desse grupo. Os Metais Alcalinos são chamados assim pois reagem facilmente com a água. Essa reação forma hidróxidos, que são substâncias básicas ou alcalinas, ao liberar o hidrogênio. Além disso, esses metais…

2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6. Cloro – Z = 17 e elétrons = 17 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 b) - Íons: - quando um átomo neutro perde elétrons (é chamado de cátion – íon positivo) ou recebe elétrons (é chamado de ânion – íon negativo). 1- Cátions: a) Metais das colunas 1A, 2A e 3A Exemplo - Sódio 11Na retirando um elétron 11Na+ (símbolo do cátion sódio) 1s22s22p63s1 átomo neutro 1s2 2s2 2p6 perdeu 1 elétron (cátion)…

LIGAÇÕES QUÍMICAS INTRODUÇÃO À LIGAÇÃO QUÍMICA 01) (ACAFE) O grupo de átomos que é encontrado na forma monoatômica pelo fato de serem estáveis é: a) Halogênios b) Calcogênios c) Metais Alcalinos Terrosos d) Metais Alcalinos e) Gases Nobres 02) (UFF-RJ) Para que um átomo neutro de cálcio se transforme em Ca2+, ele deve: a) receber dois elétrons. b) receber dois prótons. c) perder dois elétrons. d) perder dois prótons. e) perder um próton. 03) Um elemento químico de…

Introdução O grupo 2 da tabela periódica é constituído por seis elementos: Berílio (Be), Magnésio (Mg), Cálcio (Ca), Estrôncio (Sr), Bário (Ba) e Rádio (Ra). As substâncias simples formadas por esses elementos são metais de alta reatividade, contudo, menos reativos que os metais do grupo 1. Isto ocorre, em grande parte, porque a primeira energia de ionização de cada um deles é maior que a do precedente em seu respectivo período. Como a segunda energia de ionização dos elementos do grupo…

= Funções químicas: Óxidos e sais. [ NTRODUÇÃO: Função química é a característica particular de um determinado grupo de substâncias que apresentam entre si propriedades semelhantes devido à presença de um ou mais átomos comuns em sua fórmula. Para entender o comportamento das substâncias e como essas substâncias transformam-se em outras, precisamos conhecer as funções químicas. O

6A, 7A e alguns metais. Elementos com NOX fixo Grupo 1A Grupo 2A Al Ag Zn +1 +2 +3 +1 +2 Elementos com NOX variável Grupo Grupo Grupo Grupo 4A +2 +4 5A +3 +5 6A +4 +6 7A +1 +3 +5 +7 Fe Mn Co Pb Ni Cu +2 / +3 +2 / +4 +2 / +3 +2 / +4 +2 / +3 +1 / +2 OB: Como a 7A tem 4 nox, fica assim: +1  HIPO OSO +3  OSO +5  ICO +7  PER ICO Ex: H2SO4  ácido sulfúrico ou sulfuroso? DICA: calcula o nox do enxofre, que nesse caso é +6, então como ele é do grupo 6A o nox é o maior, recebe o…

Profa. María Cristina Moré Farias 22 Exercício: a  2R 2 Demonstre que CFC 2.2- Características da estrutura cristalina cúbica de faces centradas - CFC (cont.) a 2  a 2  (4R )2 B. Número de átomos no interior da célula unitária 2a 2  16R 2 16 a2  R2 2 a 2  8R 2 (8 x 1/8)vértices + (6 x ½)faces = 4; natm = 4 (CFC) C. Número de coordenação (NC) NC = 12 (CFC) D. Fator de empacotamento (FEA) aCFC  2 2 R Volume dos átomos da célula unitária…

06 Distribuição eletrônica • As configurações eletrônicas nos dizem em quais orbitais os elétrons de um elemento estão localizados. © 2005 by Pearson Education Capítulo 06 Energia de ionização Configurações eletrônicas de íons • Cátions: os elétrons são primeiramente removidos do orbital com o maior número quântico principal, n: Li (1s2 2s1) ⇒ Li+ (1s2) Fe ([Ar]3d6 4s2) ⇒ Fe3+ ([Ar]3d5) • Ânions: os elétrons são adicionados ao orbital com o mais baixo valor de n…