Cátions Grupo 2a

íons, tem seu raio de hidratação e dependendo da sua relação carga/raio vão ter poder polarizante suficiente para distorcer a molécula de água, podendo assim, alterar o pH da solução. Introdução Os metais alcalinos são os elementos que constituem o grupo IA da tabela periódica. Sua configuração eletrônica e o tamanho de seus átomos são características essenciais para definir as propriedades físicas e químicas dos mesmos. Todos esses elementos possuem em sua camada eletrônica mais…

lado, os compostos moleculares, reagem com a água originando íons. Esse processo é chamado de ionização. A partir daí, Arrhenius elaborou as seguintes definições: ÁCIDOS: São substâncias que em solução aquosa sofrem ionização, liberando como cátions somente o H+ . HxA + água  xH+ + A-x BASES OU HIDRÓXIDOS: São substâncias que em solução aquosa sofrem dissociação iônica, liberando como único tipo de ânion somente OH- (hidroxila). C(OH)x +…

Número atômico. e) Número de oxidação. 03) Na tabela periódica, estão no mesmo grupo elementos que apresentam o mesmo número de: a) Elétrons no último nível de energia. b) Elétrons celibatários ou desemparelhados. c) Núcleos (prótons + nêutrons). d) Níveis de energia. e) Cargas elétricas. 04) (UFAL) Para um elemento químico representativo (grupos A), o número de elétrons na camada de valência é o número do grupo. O número de camadas eletrônicas é o número do período. O elemento …

Superfície de Contato: Ao aumentar a superfície de contato (triturar o objeto), aumenta o número de colisões efetivas e logo um aumento na velocidade de reação; A maioria dos metais reage com ácido liberando hidrogênio gasoso e sal. Os metais do dos grupos 1A e 2A reagem facilmente devido à capacidade de doar elétrons. Os primeiros têm alta tendência para reagir com água e oxigênio. Estes são altamente eletropositivos e reativos. Os segundos, também reagem com água, porém, não tão…

114 elementos de modo significativo. • Como consequência dessa organização, existem propriedades periódicas associadas à tabela periódica. © 2005 by Pearson Education Capítulo 02 Capítulo 02 • As colunas na tabela periódica chamam-se grupos (numeradas de 1A a 8A ou de 1 a 18). • As linhas na tabela periódica chamam-se períodos. • Os metais estão localizados no lado esquerdo da tabela periódica (a maioria dos elementos são metais). • Os não-metais estão localizados na…

............. 5 Classificação periódica moderna ....................................................................... 8 Períodos ou séries ........................................................................................... 10 Colunas grupos ou famílias ............................................................................. 10 Outra caracterização ........................................................................................ 16 Propriedades da Tabela Periódica .....

LIGAÇÕES QUÍMICAS 1. INTRODUÇÃO Existe uma grande quantidade de substâncias na natureza e, isto se deve à capacidade de átomos iguais ou diferentes se combinarem entre si. Um grupo muito pequeno de átomos aparece na forma de átomos isolados, como os gases nobres. Se dois átomos combinarem entre si, dizemos que foi estabelecida entre eles uma ligação química. Os elétrons mais externos do átomo são os responsáveis pela ocorrência da ligação química. As…

.......26 2. ANÁLISE DE CÁTIONS............................................................................27 2.1.Cátions do grupo I........................................................................................29 2.2. Cátions do grupo II......................................................................................39 2.3. Cátions do grupo III.....................................................................................51 2.4. Cátions do grupo IV........................

positivos ou cátions, e os átomos dos não-metais ou do H, recebendo elétrons, transformam-se em íons negativos ou ânions. Todo ânion monoatômico tem configuração estável, semelhante à de um gás nobre, porque, na formação do ânion, o átomo recebe exatamente o número de elétrons que falta para ser atingida a configuração estável. Nem todo cátion monoatômico tem configuração estável. O átomo, ao ceder os elétrons de sua camada da valência, nem sempre fica com configuração estável.…

constituem na maior parte da tabela periódica. 2. SEMINÁRIO (Òxidos) Um óxido é um composto químico binário formado por átomos de oxigênio com outro elemento em que o oxigênio é o mais eletronegativo.1 Os óxidos constituem um grande grupo na química pois a maioria dos elementos químicos formam óxidos.2 Alguns exemplos de óxidos com os quais convivemos são: ferrugem (óxido de ferro III), gás carbônico (óxido de carbono IV ou dióxido de carbono), cal (óxido de cálcio). Nos óxidos, o