Cátions Do Grupo I Hclo4

espécie capaz de doar pares de elétrons (nucleófilo), formando ligações químicas. A reação entre um ácido e uma base de Lewis sempre dá origem a formação de uma ligação covalente. H+ + OH- H2O A definição de Lewis abrange todos os íons, sejam cátions (bons doadores de elétrons) e ânions (bons receptores de elétrons), ácidos e bases, respectivamente. Cu2+ + 6F- [CuF6]4- Não só íons podem ser ácidos ou bases de Lewis, compostos e elementos neutros, também podem. Co2+ + 6CO…

FIXAÇÃO 1. A ligação, que se forma quando dois átomos compartilham um par de elétrons, chama-se: a) covalente. b) metálica. c) iônica. d) dupla. e) dativa. 2. Somando-se o número de ligações covalentes dativas das moléculas: HNO3 , SO3 e HClO4, teremos um valor igual a: a) 4. b) 5. c) 6. d) 7. e) 8. 3. Da combinação química entre átomos de magnésio e nitro\gênio pode resultar a substância de fórmula a) Mg3N2 b) Mg2N3 c) MgN3 d) MgN2 e) MgN 4. Quando o elemento…

dois critérios distintos. I – Tipo de ligação química II – Comportamento em água. Explique sobre estas duas classificações. 3. – Forneça a fórmula dos óxidos abaixo e classifique os mesmos de acordo com o tipo de ligação: a) óxido de cálcio b) óxidos de lítio c) óxido de magnésio d) óxido de alumínio e) anidrido nítrico f) pentóxido de difósforo g) óxido de sódio h) óxido de enxofre VI i) anidrido clórico j) anidrido perclórico l) dióxido de carbono m)óxido de nitrogênio I n) óxido…

então 3y/4, o que corresponde a um desconto de y/4 ou 25%. 08. Em um grupo de quatro deputados do PP1 e quatro do PP2, é conhecido que cada um dos deputados do PP1 possui um único inimigo político dentre os deputados do PP2. Se escolhermos neste grupo, aleatoriamente, um deputado do PP1 e outro do PP2 para compor uma comissão, qual a probabilidade de não obtermos inimigos políticos? A) B) C) D) E) 3/4 2/3 1/2 1/3 1/4 D H G I C F A E B A) 15 B) 21 C) 24 D) 25 E) 28 Letra: B…

DE ÓXIDOREDUÇÃO Reações de Neutralização  Escreva as reações balanceadas entre o ácido e a base : a) H2SO4 + NaOH b) HCl + NaOH c) HI + Ba(OH)2 d) H3PO4 + NaOH e) H3PO4 + Sb(OH)5 f) H2SO4 + Fe(OH)3 g) C2O2H4 + NaOH h) C2O2H4+ Ca(OH)2 i) H3PO4+ Al(OH)3 Volumetria de Neutralização  Volumetria de neutralização envolve a titulação de espécies químicas ácidas com uma solução padrão alcalina (ALCALIMETRIA) e titulação de espécies químicas básicas com uma solução…

com vistas a atingir os seguintes objetivos: (a) recuperar (e reutilizar) elementos de interesse, com grau de pureza adequado; (b) obter rotas seguras de descarte de sólidos inservíveis (incinerar ou dispor em aterros para materiais perigosos [classe I]); c) obter efluentes líquidos neutralizados, isentos de metais pesados e espécies tóxicas que possam ser descartados na pia do laboratório. O material de trabalho corresponde a volumes gerados por 150 alunos em 4 disciplinas durante 2…

alimentos que apresentam sabor azedo. Como exemplo podemos citar as frutas ácidas como o limão, a acerola, o tamarindo, o umbu, etc. Além das frutas ácidas, o vinagre e outras tantas substâncias também apresentam sabor azedo. Existe um outro grupo de frutas como a banana e o caju que não apresentam sabor azedo. É possível verificar que após provar essas frutas a boca fica “travada”. Essa mesma sensação é sentida quando se toma leite de magnésia. Esse sabor característico que…

LISTA DE EXERCÍCIOS DE QUÍMICA - MÓDULO I LIGAÇÕES E TABELA PERIÓDICA 1) (ITA-99) Considere os seguintes álcoois: I. Etanol II. n-Propanol III. n-Butanol IV. n-Pentanol V. n-Hexanol Assinale a opção CORRETA em relação a comparação das solubilidades em água, a 25°C, dos seguintes álcoois: a) Etanol > n-propanol > n-butanol > n-pentanol > n-hexanol. b) Etanol ¸ n-propanol > n-butanol > n-pentanol > n-hexanol. c) Etanol ¸ n-propanol > n-butanol ¸…

Logo, o isótopo é identificado por: ▸ 31 Exemplo: e Química Geral - 2014 - 1º semestre Tabela periódica ▸ ▸ ▸ Forma de classificação sistemática dos elementos químicos. ▸ ▸ Os elementos estão distribuídos em linhas (períodos) e colunas (grupos). Atual: baseada na proposta Dmitri Ivanovich Mendeleev e Julius Lothar Meyer, em 1869, com diferença de meses. Estabeleceu a lei periódica original: as propriedades químicas e físicas dos elementos variam com as suas massas atômicas de…

INTRODUÇÃO CLÁSSICA À QUÍMICA GERAL GRUPO TCHÊ QUÍMICA Produto baseado na versão 0.905 De Boni & Goldani Termo de utilização deste produto Com o intuito de prover o sistema público educacional da República Federativa do Brasil com livros de boa qualidade e baixo custo, o Grupo Tchê Química, mantido pela pessoa jurídica Tchequimica – Consultoria Educacional LTDA, apresenta este termo de condições que se caracteriza como aceito ao se utilizar esse produto. Desta forma, o…