Cátions Do Grupo I Hclo4

DETERMINACAO DE CLORETO PELO METODO DE MOHR 05/março 20 10/março 21 12/março 22 EXPERIMENTO 08: PROPRIEDADES DOS ÍONS II - ÂNIONS AULA EXTRA (sexta feira) 1ª Avaliação EXP. 1 a 7 (30 pontos) EXPERIMENTO 09: PROPRIEDADES DOS ÍONS I - CÁTIONS (vista da primeira avaliação - horário extra) EXPERIMENTO 10: EQUILÍBRIO IÔNICO EM SOLUÇÃO AQUOSA – ÁCIDO-BASE E PRECIPITAÇÃO (PARTE 1 ÁCIDO BASE) EXPERIMENTO 11: EQUILÍBRIO IÔNICO EM SOLUÇÃO AQUOSA – ÁCIDO-BASE E…

número de massa, íons, isóbaros, isótonos, isótopos e isoeletrônicos; configuração eletrônica: diagrama de Pauling, regra de Hund (Princípio de exclusão de Pauli), números quânticos. b) Classificações Periódicas - Histórico da classificação periódica; grupos e períodos; propriedades periódicas: raio atômico, energia de ionização, afinidade eletrônica, eletropositividade, eletronegatividade. c) Ligações Químicas - Ligações iônicas, ligações covalentes e ligação metálica; fórmulas…

DE FASES ...................................................................................................8 1.7 PROPRIEDADES CRÍTICAS ...........................................................................................11 LISTA DE EXERCÍCIOS I .....................................................................................................13 1.8 PROPRIEDADES COLIGATIVAS ..................................................................................14 1.8.1 Molalidade…

periódica dos elementos químicos 36 Ligações químicas 41 Experiências 45 Funções inorgânicas 45 Experiências 49 Reações químicas 51 Experiências 54 Massas e medidas 55 Leis das reações químicas 56 2  Astronomia: Composição da galáxia. I BIMESTRE POR QUE ESTUDAR QUÍMICA? A Química contribui para a melhora da qualidade de vida das pessoas, se souber usá-la corretamente. Nosso futuro depende de como vamos usar o conhecimento Químico. A química se relaciona com…

.................................................................................................21 Tabela periódica moderna .........................................................................................................21 Famílias ou Grupos ...............................................................................................................21 A periodicidade nas configurações eletrônicas ......................................................................23…

empregá-las em cálculos; efetuar cálculos com logaritmos; efetuar transformações de unidades de volume (litro, mililitro, metro cúbico e centímetro cúbico) e massa (quilograma, grama, miligrama e micrograma). O aluno precisa conhecer os principais cátions e ânions e seus números de oxidação, as fórmulas de compostos químicos mais comuns: ácidos bases e sais inorgânicos. CONCENTRAÇÃO DE SOLUÇÕES 1. CONCENTRAÇÃO DE SOLUÇÕES 1.1. Solução Antes de tratarmos de concentração…

as pálpebras, lavar os olhos durante 15 minutos com água corrente; 2) Não usar antídotos químicos se desconhecer sua ação. ROTEIRO DE RELATÓRIO TÍTULO DA PRÁTICA: DATA DE REALIZAÇÃO DA PRÁTICA: DATA DA ENTREGA DO RELATÓRIO: NOME: CURSO: GRUPO: 1 - OBJETIVOS: (Uma frase ou parágrafo explicando o(s) objetivo(s) do experimento) 2 - INTRODUÇÃO: (Faça uma breve discussão relacionando o experimento ao assunto com o qual ele está relacionado). 3 - MÉTODO EXPERIMENTAL 3.1.…

eletricamente neutro ele precisa ter a mesma quantidade de prótons e elétrons, mas como nem sempre isso ocorre, então os compostos denominados de íons são átomos que perderam ou ganharam elétrons em razão de reações. Eles se classificam em ânions e cátions: Ânion: átomo que recebe elétrons e fica carregado negativamente. Exemplos: N-3, Cl-, O-2 Cátion: átomo que perde elétrons e adquire carga positiva. Exemplos: Al+3, Na+, Mg+2 NÍVEIS DE ENERGIA As camadas K, L, M, N, O , P e Q…

Coulometria Métodos Eletroanalíticos • • • • Espectrometria de Massa Condutividade Térmica Radioquímica Métodos Diversos • • CopyMarket.com Apostila de Química Analítica Quantitativa – Ricardo Bastos Cunha 1 A n á l i s e Q u í m i c a Tipos de análise: ! Análise elementar: determina-se a quantidade de cada elemento na amostra, sem levar em consideração os compostos realmente presentes. ! Análise parcial: determina-se apenas certos constituintes da…

Química Aplicada CURSO DE FORMAÇÃO DE OPERADORES DE REFINARIA QUÍMICA APLICADA 1 Química Aplicada 2 Química Aplicada QUÍMICA APLICADA CAPÍTULO I SANDRA MARA ALBERTI CAPÍTULO II SANDRA MARA ALBERTI EQUIPE PETROBRAS Petrobras / Abastecimento UN´S: REPAR, REGAP, REPLAN, REFAP, RPBC, RECAP, SIX, REVAP 3 CURITIBA 2002 Química Aplicada 540 A334 Alberti, Sandra Mara. Curso de formação de operadores de refinaria: química aplicada / Sandra Mara Alberti. – Curitiba