Cátions Do Grupo I Hclo4

desenvolvidas no componente curricular Identificar cátions e ânions por suas reações características Efetuar a separação de íons através de reações químicas Trabalhar em equipe de forma harmoniosa Executar tarefas com qualidade e observância de prazos Efetuar análise qualitativa de amostras Avaliação continua (ou de acompanhamento) Resolução de exercícios Observação de técnicas de trabalho em laboratório na realização de ensaios de identificação de cátions e ânions Compreensão de…

analisar a condução elétrica das soluções usadas no experimento I, observar e avaliar as reações químicas do experimento II descrevendo as suas equações químicas. INTRODUÇÃO Soluções eletrolíticas e não eletrolíticas: As substâncias podem ser classificadas em dois importantes grupos, de acordo com o seu comportamento quando se passa uma corrente elétrica através de suas soluções. No primeiro grupo enquadram-se as que conduzem a corrente…

FÓRMULAS; EQUAÇÕES E ESTEQUIOMETRIA 1 REVISÃO DE TERMOS IMPORTANTES • ÁTOMO • ISÓTOPOS • ELEMENTO • ALÓTROPOS • COMPOSTO • MOLÉCULA • ÍONS • CÁTIONS • ÂNIONS • SUBSTÂNCIA 2 3 Diamante: cada átomo de carbono está ligado a quatro outros átomos de carbono. Grafita: os átomos de carbonos se ligam de modo a formar lâminas com hexágonos de carbono. Fulerenos: são variedades do carbono descobertas em 1984. Têm formas esféricas semelhante a bolas de…

I. Ácido Ácido, segundo Arrhenius (1887), é toda substância que, em solução aquosa, libera única e exclusivamente íons H+. Um exemplo é o ácido clorídrico, de fórmula HCl: Muitos anos mais tarde, em 1923, Brønsted e Lowry propuseram a ideia de que ácido é uma substância que pode ceder prótons (íons H+). Esta última definição, generaliza a teoria de ácidos de Arrhenius. A teoria de Brønsted e Lowry de ácidos também serve para dissoluções não aquosas; as duas teorias são muito…

Sódio Potássio chumbo Na K Pb 11 19 82 12 20 125 11 19 82 3 ÍONS – CÁTIONS E ÂNIONS  O átomo é uma estrutura neutra, pois tem o mesmo número de prótons (+) e elétrons (-), entretanto, ele pode ganhar ou perder elétrons, quando isto acontece, a igualdade de cargas deixa de existir e assim ele fica carregado eletricamente, passando a se chamar de íon.  Cátions: quando o átomo perde elétrons, ele se torna um íon positivo, pois o número de prótons…

Ácido é toda substância que, em solução aquosa, sofre ionização e libera como cátion o H+. Nomenclatura Os ácidos se subdividem em dois grupos: • ácidos sem oxigênio: hidrácidos; • ácidos com oxigênio: oxiácidos Hidrácidos: para nomeá-los siga a regra abaixo: Ácido ............................... ídrico nome do elemento Repare que o sufixo -ídrico é acrescentado ao final do nome, veja os exemplos: HBr – ácido bromídrico HI – ácido iodídrico HCl – ácido…

G E N I L S O N P E R E I R A S A N TA N A EQUILÍBRIO QUÍMICO O AU TO R Copyright © 2013 Genilson Pereira Santana publicado pelo o autor www.clubedaquimica.com Nenhuma parte desta publicação pode ser gravada, armazenada em sistema eletrônico, fotocopiada, reproduzida por meios mecânicos em outros quaisquer serm autorização prévia do autor/editor Primeira impressão, March 2013 Sumário 1 Cálculos estequiométricos para Química Analítica 1.1 Mol 14 1.2 Soluções 15

Funções Químicas São grupos de substâncias químicas com propriedades comuns. As funções mais comuns, são : • Ácidos • Bases • Sais • Óxidos ÁCIDOS São substâncias com as seguintes propriedades : • Em solução aquosa, liberam íons H+ • Possuem sabor azedo ( quando comestíveis). Ex: limão, vinagre,etc. • Deixam o papel tornassol vermelho e a solução de fenolftaleína incolor. • Reagem com bases formando água e sal . Classificação dos ácidos : • Hidrácidos: não possuem oxigênio…

Departamento de Química Curso de Licenciatura Plena em Química Disciplina de Química Experimental L I “Soluções Eletrolíticas e Reações Iônicas” Recife, 06 de Novembro de 2013. Universidade Federal Rural de Pernambuco Departamento de Química Curso de Licenciatura Plena em Química Disciplina de Química Experimental L I “Soluções Eletrolíticas e Reações Iônicas” Docente:…

(DIBASE) Fe3+ + 3OH – (TRIBASE) (MONOBASE) LIMITAÇÕES DA TEORIA DE ARRHENIUS • Teoria de Arrhenius está restrita a solvente particular um ÁGUA; Não aponta para a basicidade da amônia (NH3), por exemplo, que não contém grupo OH; • A natureza do solvente desempenha um papel crítico nas propriedades das substâncias ácido-base. • ÁCIDOS e BASES - BRÖNSTEDLOWRY • Thomas Lowry e Johannes BrÖnsted (1923) ÁCIDO é qualquer substância (molécula ou…