Cátions Do Grupo I Hclo4

reversíveis em um equilíbrio químico a constante de dissociação Kd é a relação entre o que foi dissociado pelo que permaneceu associado PIENTO² = PI³- + ENTO²+ Sais A dissociação de sais pela solvatação em solução aquosa representa a separação entre cátions e ânions. O sal original pode ser recuperado pela evaporação do solvente ou pela cristalização em um resfriamento. Ionização é um processo químico mediante ao qual se produzem iões, espécies químicas eletricamente carregadas, pela…

|Temperatura de Fusão |Temperatura de | | | |Ebulição | |I |- 94,3ºC |+ 56,7ºC | |II |- 38,9ºC |+ 357ºC | |III |+ 660ºC |+ 2.000ºC | Sob pressão de uma atmosfera e temperatura de 25ºC, as substâncias I, II, III apresentam-se, respectivamente, nos estados: a) líquido, líquido e sólido b) sólido, sólido…

4 -1,7 -3,8 -2,4 -1,0 -2,5 -5,0 -3,2 -4,4 -3,5 1,5 -2,0 5,5 Óxido La2O3 Lu2O3 TiO2 ZrO2 ThO2 V2O5 CrO3 MoO3 WO3 MnO Mn2O7 Tc2O7 Re2O7 a -6,1 -3,3 0,7 0,1 -3,8 3,0 6,6 5,2 4,7 -4,8 9,6 9,6 9,0 Óxido SiO2 N2O3 N2O5 P4O10 As2O5 SO2 SO3 SeO2 SeO3 Cl2O7 I 2O 5 a 0,9 6,6 9,3 7,5 5,4 7,1 10,5 5,2 9,8 11,5 7,1 Definições de Ácidos e Bases - Química Inorgânica – Prof. José Danilo Ayala -4- Como podemos observar, o óxido mais básico é o Cs2O, os óxidos anfóteros apresentam valores…

NÚMERO DE OXIDAÇÃO Do estudo de ligações, concluímos que, fundamentalmente há dois tipos de substâncias: as iônicas , devido aos cátions e ânions e as moleculares - onde não há formação de íons, logo . Quando dois átomos de diferentes eletronegatividades se ligam por covalência, a nuvem eletrônica fica mais próxima do átomo de maior eletronegatividade. Portanto, nas substâncias moleculares, não existem de fato cargas reais positivas e negativas. É por comodidade didática que…

em alguns casos a divisão nas moléculas se interrompe e então a solução não consegue conduzir corrente elétrica. As experiências de Arrhenius formularam os fenômenos da dissociação iônica e ionização: Segundo Arrhenius, os íons positivos, os cátions, os íons negativos e os ânions são oriundos de determinadas substâncias dissolvidas em água. Sendo assim, duas soluções aquosas: uma de sal de cozinha (NaCℓ) e outra de soda cáustica (NaOH) foram utilizadas para experimentar a…

BaCl2: _____________________ d) C2H2: ______________________ e) COCl2: _____________________ 4) Os elementos X e Y, do mesmo período da tabela periódica, têm configurações eletrônicas s2p3 e s2, respectivamente, em suas camadas de valência. a) A que grupos da tabela periódica pertencem os elementos X e Y? b) Qual será a fórmula e o tipo de ligação formada do composto constituído pelos elementos X e Y? Justifique. 5) Um elemento A tem 6 elétrons na sua última camada. Sobre ele, todas…

56Ba: 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s2 , colocando em ordem de camadas: 1s2 2s22p6 3s23p63d10 4s24p64d10 5s25p6 6s2 K L M (6 camadas eletrônicas = 6o Período) N O P (maior valor de n = 6, portanto se encontra no 6o. Período). Famílias (ou grupos): é o nome dado a cada uma das colunas da tabela. Temos os seguintes tipos de famílias: Famílias A: contêm os elementos representativos. Esses elementos apresentam o subnível mais energético dos tipos s (1A e 2A ) e p (3A, 4A, 5A, 6A,…

inorgânicas As substâncias químicas podem ser agrupadas de acordo com suas propriedades comuns. Estas propriedades comuns são chamadas de propriedades funcionais. Em função dessas propriedades podemos agrupar as substâncias em grupos aos quais chamaremos de funções inorgânicas. As principais funções inorgânicas são: . Função ácido. . Função base ou hidróxido. . Função sal. . Função óxido. FUNÇÃO ÁCIDO ( CONCEITO DE ARRHENIUS ) Segundo…

comercial do ácido clorídrico. 1.2 | Nomenclatura e formulação | Os ácidos estão divididos em dois grandes grupos: os hidrácidos – ácidos que não possuem oxigênio em sua estrutura – e os oxiácidos – aqueles que possuem oxigênio em sua estrutura. Os principais hidrácidos estão listados na tabela abaixo. Note que todos possuem o sufixo ídrico e os ácidos derivados dos halogênios ( F, Cl, Br, I ) por serem da mesma família da tabela periódica ( 7 A ou 17 ), têm estruturas semelhantes.…

nitroso HNO3 – ácido nítrico Se o elemento tiver 3 ou mais valências, usamos o prefixo HIPO junto com o sufixo OSO, e o prefixo PER junto com o sufixo ICO, nesta ordem.Exemplos : HClO – ácido hipocloroso HClO2 – ácido cloroso HClO3 – ácido clórico HClO4 – ácido perclórico Existem casos em que o elemento forma diversos ácidos, porém sempre com a mesma valência.Usamos então os prefixos ORTO, META e PIRO. Exemplos : H3PO4 – ácido ortofosfórico HPO3 – ácido metafosfórico H4P2O7 –…