Cálculo Do Volume Molar

Soluções e massa molar Recife / 2013 Soluções e massa molar Recife / 2013 Índice 1. Introdução ............................................................... 3 2. Objetivo ................................................................. 4 3. Material

Boyle *cálculos para encontrar PV em cada caso e o valor médio de PV: H (cm) h (mm) 1 21,9 377 2 20,4 454 3 19,3 513 4 18,2 582 5 22,7 337 6 24,1 281 7 25,2 242 8 26,3 203 9 27,4 164 10 31,1 57 Alturas do sistema de tubo em U Pi = Patm. + hmmHg em que, Pi é a pressão referente a cada valor de hmmHg na tabela. Como: P1 = 708,0 + 377,0 = 1085,0 mmHg = 1,42 atm Através da expressão:Vi = . H ; em que Vi é o volume equivalente a cada valor de H da tabela e π ≈ 3,14; podemos calcular…

nescessária de solução aquosa que foi utilizada em cada recipiente. 2. OBJETIVOS Preparar uma solução de hidróxido de sódio; Padronizar a concentração da base, usando titulação Determinar a massa molar (MM) de um composto, por titulação. Determinar a concentração de ácido acético no vinagre. 3. REFERENCIAL TEÓRICO 3.1. As reações Acido-Base “No Séc. XVIII, Antoine Lavoisier, considerado por muitos o fundador da Química…

duas ou mais substâncias que apresentam aspectos uniformes. As soluções podem ser líquida, como nos refrigerantes, sólida como o bronze – mistura entre cobre e estanho, e gasosa como o ar atmosférico. Uma solução não é infinita, um determinado volume de solvente só aceita até certa quantidade de soluto. Quando chega ao ponto de o solvente não dissolver mais, dizemos que a solução está saturada. A capacidade máxima de dissolução do solvente é definida por uma determinada proporção…

concentração molar conhecida e a segunda apenas com o volume conhecido. A partir deste experimento consegue-se determinar o volume da solução A e calcular a concentração molar da solução B. Para que os resultados obtidos sejam precisos, é necessário que se adicione aos poucos a solução A, contida na bureta, junto com a solução B, contida no erlenmeyer, sempre agitando este para que os íons H+ reajam com os íons OH- de uma forma uniforme. Quando neutralizada a solução, consegue-se…

uma titulação, o volume de uma das soluções é conhecido e mede-se o volume da outra solução necessário para a reação completa. A solução a ser analisada é chamada de analito. Um volume conhecido do analito é transferido para um frasco, usualmente com uma pipeta. Então, uma solução de concentração conhecida de reagente é vertida no frasco por uma bureta até que todo o analito tenha reagido. A solução contida na bureta é chamada de titulante e a diferença das leituras dos volumes inicial…

diluição é a concentração de soluções. Ao diluir uma solução, a massa (m1) do soluto não se altera, sendo a mesma na solução inicial e na final. O volume da solução aumentará (de V para V'), uma vez que será adicionada uma porção de solvente. A concentração, por sua vez, diminuirá (diluição e concentração são processos opostos). Logo, pode-se concluir que volume e concentração são grandezas inversamente proporcionais, ou seja, o primeiro aumenta à mesma proporção que o outro diminui. O…

átomo possui uma determinada específica, dependendo do seu tamanho, sendo a do magnésio 24,30 g mol-1. Foi determinada a massa molar deste elemento via dissolução de uma amostra pura em ácido sulfúrico aquoso. Esta reação desprendeu gás hidrogênio, que foi coletado e quantificado em uma proveta invertida. Através dos cálculos pertinentes foi possível calcular a massa molar contida na fita. 1. INTRODUÇÃO O magnésio pertence ao grupo 2 da tabela periódica, sendo assim um metal…

lei das porções definidas de Proust, sendo o modelo atômico de Dalton uma boa explicação para estas observações experimentais. 2 3. Procedimento Verificar em 1º lugar o volume morto na bureta: colocar água na bureta até o início da marcação(graduação);depois despeje esta água em uma proveta e medir o volume; este é o volume morto da bureta. Com um pedaço de fio de cobre, enrole bem a amostra metálica(magnésio) de modo que esta não passo escapar durante a reação, deixando 5cm de fio,…

solução de MgSO4.7H2O com solução-padrão de EDTA 0,001 molar. Em um erlenmeyer foram colocados 10 mL de solução padrão de MgSO4.7H2O e em seguida acresceu-se 100 mL de água destilada. No mesmo recipiente, foram adicionados 5 mL de solução tampão (pH=10) e uma pitada de indicador Eriocromo-T. A titulação foi realizada, e posteriormente foram efetuados os cálculos. 5.5 Dosagem de Ca2+ em solução de CaCl2.2H2O por solução-padrão de EDTA 0,001 molar. Pesou-se 0,015g de CaCl2.2H2O,…