Cálculo Do Volume Molar

quantidade de matéria do soluto ( mol ) por volume de solução ( litros ) , expressa na unidade mol/L. Onde M é a molaridade, n é a quantidade de matéria (número de mol) e V é o volume da solução. A unidade comum está dada em mol/L. Sabendo que a quantidade de mols (n) é a relação entre a massa do soluto (m) (em gramas) e a massa molar da substância (Mol, em g/mol), temos: Juntando as duas equações, temos a forma expandida: FRAÇÃO MOLAR Fração molar do soluto, em uma solução,…

CÁLCULOS QUÍMICOS Profª Drª Magda E. Turini da Cunha Lavoisier: massa é conservada na reação química. Equação Química: descrição das reações químicas. Duas partes nas equações: reagentes e produtos: 2H2 + O2 ® 2H2O Coeficientes Estequiométricos: números na frente das fórmulas químicas, mostram a razão entre reagentes e produtos . Lei da conservação das massas: matéria não pode ser perdida em reações químicas. Lei da conservação da massa ou Lei de Lavoisier “Em um sistema, a…

dicromato em íons cromato, em meio aquoso, é uma reação de oxirredução? Justifique. Resposta a) A constante pode ser obtida a partir da seguinte seqüência: Equação dos gases ideais: PV = nRT P = pressão V = volume n = quantidade de gás R = constante dos gases T = temperatura M = massa molar (ou massa molar média) Cr2O72 − + H 2O 2H + Resposta −2 2 HCrO4− K1 = 2,0 ⋅ 10 2 HCrO4− CrO42 − K 22 ~ − 5,0 ⋅ 10 −13 +2 Cr2O72 − + H 2O K 3 = K1 ⋅ K 22 ~ − 10 −14 2 H + + 2 CrO42 −…

soluções é essencial para o profissional da área química, e para dominar o assunto ele precisa saber controlar e entender concentrações de substâncias diluídas em outros meios. Deve-se ter muito cuidado com a precisão das medidas dos volumes e com a confiabilidade dos cálculos no processo, pois qualquer erro pode informar uma concentração errada nas substâncias, acarretando em problemas à utilização futura da mesma. Na prática que decorre a seguir foi essencial esse cuidado com as…

de Concentração e Curva Analítica Primeira preparação de soluções e Cálculos das concentrações * DADOS: * Massa de KmnO4 = 0,160 * Volume da solução = 100*10^-3L * Massa molar de Kmno4 = 158g/mol: K = 39,1 g/mol Mn = 54,9 g/mol O4 = 16x4= 60 g/mol Ou seja: 39,1 + 54,9 + 60 = 158 g/mol * Volume da Alíquota = 5 ml para 2 = 5*10^-3 Cálculos de C (g/L) e M(mol/L) * Fórmulas: C = m (solução)

VIÇOSA RELATÓRIO DA PRÁTICA 3 - FÍSICO-QUÍMICA I. MASSA MOLAR DE UM LÍQUIDO VOLÁTIL Viçosa-MG ABRIL 2008 RESUMO O objetivo do experimento foi determinar a massa molar de uma substância problema utilizando o método de Dumas, através da volatilização da fase líquida. INTRODUÇÃO A lei dos gases ideais é útil na determinação das massas molares de substâncias voláteis. Com esse objetivo, um bulbo de volume conhecido é preenchido com o gás a uma pressão e…

DETERMINAÇÃO DA MASSA MOLAR DO MAGNÉSIO 1. Resumo Molar vem da palavra molécula, que é o conjunto de átomos que se ligam através de ligações químicas. É possível encontrar a massa molar através do cálculo correspondente à soma das massas atômicas de cada átomo que forma a respectiva molécula, o resultado é denominado de Massa molar (M) ou Massa Molecular (MM). O magnésio é um elemento químico de símbolo Mg de número atômico 12, com massa atómica 24 u. É um metal alcalino-terroso

densidade e a condutância molar de algumas soluções. A viscosidade de um líquido é a medida da resistência experimentada por uma de suas camadas ao se mover em contato com outra camada deste mesmo líquido, é uma medida de “fricção interna” do fluido, que varia com a sua temperatura e depende do tamanho, forma e natureza química das moléculas que o compõem.1 A densidade expressa a quantidade de massa presente em uma unidade de volume de um determinado material. A condutância molar, por…

Analise Química Qualitativa e Quantitativa – 2º Mod. – AP.4 ANÁLISES QUIMICAS QUANTITATIVAS Métodos Titulométricos (Volumetria) Análise Titulométrica – Química Quantitativa Titulometria por retorno (excesso) Normal e Molar Tipos e Classificação de Analises Titulométricas: o Titulometria de Neutralização o Titulometria de Precipitação o Titulometria de Oxido-Redução (Redox) o Titulometria de Complexação Técnico em Química – Escolas Padre Anchieta – Analise Química - Prof.…

quantidade, utilizando uma balança semianalítica, logo, transferimos o volume para um béquer e o dissolvemos em água destilada. Em seguida transladamos a solução para um balão volumétrico, imediatamente completamos o volume com água destilada e agitamos para homogeneizar a solução. Mantemos o recipiente fechado para impedir a reação do NaOH com o CO2 da atmosfera. Dando prosseguimento com o experimento, realizamos o calculo da massa de KHP necessária para reagir a solução NaOH. Pesamos…