DETERMINAÇÃO DA MASSA MOLAR DO MAGNÉSIO

DETERMINAÇÃO DA MASSA MOLAR DO MAGNÉSIO

1. Resumo
Molar vem da palavra molécula, que é o conjunto de átomos que se ligam através de ligações químicas. É possível encontrar a massa molar através do cálculo correspondente à soma das massas atômicas de cada átomo que forma a respectiva molécula, o resultado é denominado de Massa molar (M) ou Massa Molecular (MM).
O magnésio é um elemento químico de símbolo Mg de número atômico 12, com massa atómica 24 u. É um metal alcalino-terroso, pertencente ao grupo a família 2 e é sólido nas condições ambientais.

2. Introdução:

Na determinação da massa molar do magnésio, mede-se o volume de hidrogênio (H2) desprendido, quando uma massa conhecida de magnésio reage com excesso de ácido clorídrico (HCl), de acordo com a equação apresentada a seguir:

Mg (s) + 2 HCl (aq) MgCl2 (aq) + H2 (g)

De acordo com a relação estequiométrica acima, o número de mols de hidrogênio (H2) é igual ao número de mols de magnésio (Mg) que reagem. Assim, levando em conta a equação dos gases ideais, tem-se que:

3. Materiais e Reagentes:

- Tiras de Magnésio.

- Erlenmeyer de 250 mL.

- Proveta de 100 mL.

- Kitassato de 125 mL com tubo de vidro pequeno em “V”.

- Mangueira.

- HCl 5 mol.L

- Suporte Universal.

- Rolha.

- Balança semi analítica.

- Béquer.

- Termômetro.

4. Procedimento Experimental:

A figura abaixo nos mostra como deve ser montado todo o equipamento:

A solução de HCl 5 mol/L já se encontrava pronta.
Colocou-se no kitassato 40 mL de HCl 5 mol/L;
Pesou-se uma tira de Magnésio (Mg) cuja a massa foi 0.076g, em uma balança semi-analítica;
Montou-se o equipamento de acordo com a figura;
A temperatura inicial foi medida e estava a 23°C, passando-a para Kelvin encontramos uma temperatura de 296k.
Colocou-se rapidamente as tiras de magnésio dentro do kitassato e tampou imediatamente para evitar perda de hidrogênio (H2);
Após todo