Relat rio 5 Massa molar do magn sio

Universidade Federal de Itajubá

Instituto de Físico Química (IFQ)

Experimento – 5 DETERMINAÇÃO DA MASSA MOLAR DO MAGNÉSIO

Química Licenciatura (QLI)

Professor: Guilherme Ferreira de Lima

Gabriel dos Santos e Silva 35142
Alexandre Brandani Morais 35060
14/04/2015

Objetivo

Tem-se por objetivo principal determinar experimentalmente a massa molar do Magnésio, a partir da reação com HCl concentrado.

Introdução
Neste experimento iremos determinar a massa molar do elemento Magnésio a partir de uma relação estequiométrica com HCl(ácido clorídrico).

Massa Molar É a massa de um mol de uma substância. 1 mol de átomos de um elemento corresponde a 6,022 x 10²³ (Constante de Avogadro) Então, 1 mol de Magnésio corresponde a 6,022 x 10²³ átomos de Magnésio que perfazem sua massa total de 24,3050 u.

Características gerais do Magnésio O magnésio é um metal bastante resistente e leve, aproximadamente 30% menos denso que o alumínio. Possui coloração prateada, perdendo seu brilho quando exposto ao ar, por formar óxido de magnésio. Quando pulverizado e exposto ao ar se inflama produzindo uma chama branca. Reage com a água somente se esta estiver em ebulição, formando hidróxido de magnésio e liberando hidrogênio. (http://pt.wikipedia.org/wiki/Magn%C3%A9sio) (Experimento durante a aula)

Resultado e Discussão
Reação:

Mg + 2HCl MgCl2 + H2

2- Meça, acuradamente a massa de um pedaço de fita de magnésio (aprox. 50mg) com o auxílio de uma pinça:

M: 0,0580

6-Meça o volume de gás formado:

V: 59,0 ml

7- Anote a temperatura e pressão ambientes:

t: 26 °C 299,15 K (T= t+273,15)
P: 754 atm

8- Subtraia da pressão total, a pressão ambiente e pressão exercida pelo vapor d’água.

PT = Patm - PH2O(mmHg)
PT = 754 - 25,209
PT = 728 atm

9-Calcule o valor da massa molar do magnésio, utilizando a equação de Clausius-Clapeyron.(PV=nRT)

728 x 0,059= n