Cr2o7 H2o

quantidade exata de base que é quimicamente equivalente à quantidade de ácido presente, onde o ponto em que isso ocorre é o ponto de equivalência (VOGEL, Arthur I.,1992). A equação da titulação é a seguinte: CH3COOH(aq) + NaOH(aq) CH3COONa(aq) + H2O(l) O vinagre para consumo deve ter entre 4% e 6% de ácido acético. A legislação brasileira estabelece em 4% o teor mínimo de ácido acético para o vinagre comercial. O “vinagre de álcool” distribuído é produzido pela oxidação bacteriana aeróbica do

amônio, cloreto de amônio, fosfato de amônio NH 4OH , NH 4Cl ,  NH 4 3 PO4 2 • Cromato, Dicromato: CrO4  e Cr2O72 – Cromato de sódio, dicromato de potássio, cromato de bário, dicromato de amônio... Na2CrO4 , K2Cr2O7 , BaCrO4 ,  NH 4 2 Cr2O7 • Sais hidratados – Adicionar “prefixo grego + hidratado após o nome do sal. CuSO4 .5H 2O LiF .H 2O CaCl2 .2H 2O Casos Especiais • Peróxidos: 2 O2  – Só ocorre com cátions das famílias IA e IIA. Na2O2 :…

basta por fogo no enxofre sólido; mas cuidado, pois o SO2 é um gás muito tóxico. b- CaO + H2O ------------ > Ca(OH)2 CaO , a cal virgem, comprada em lojas de material de construção. O produto Ca(OH)2 é cal hidratada . c- KClO3 ------------- > KCl + O2 MnO2 Luz d- H2O2 --------- > H2O + O2 Luz e- Ag Br …

Etanol (CH3CH2OH) é solúvel em H2O Não se deve generalizar: “semelhante dissolve semelhante”. Ex: BaSO4 não se dissolve em H2O; etanol não é solúvel em cloreto de etila Propriedades físicas dos álcoois (T = 25°C e P = 1atm) Nome do álcool Metanol Etanol Propanol Butanol Pentanol Hexanol Estrutura CH3OH CH3CH2OH CH3CH2CH2OH CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CH2CH2CH2OH Ponto de ebulição (oC) 64,5 78,3 97 118 138 156,5 Solubilidade mols de soluto 100g de H2O ∞ ∞ ∞ 0,12 0,031 0,0059…

de aula.Além de observar o comportamento dos metais de transição do quarto período da tabela periódica, analisa-los quanto a sua reatividade e capacidade de formar reações entre outras. Resultado e discussão: 1) Cromo: 1.1 - Redução do íon Cr2O7²-: Assim que a solução de K2Cr2O2 foi adicionada 2,0 ml de solução de H2SO4, a coloração se manteve laranja. Após a adição de alguns cristais de sulfito de sódio a coloração da solução passou a verde. Os cromatos metálicos são…

potássio (K2Cr2O7) em água e meio ácido. Uma vez que aldeídos são facilmente oxidados aos ácidos carboxílicos correspondentes, deve-se remover o mais rápido possível o aldeído que vai sendo formado, através de uma destilação. O H+ 2RCH2OH + Cr2O7 + Cr 3+ R H Álcool primário Aldeído Uma oxidação mais energética utilizando uma solução aquosa de permanganato de potássio com aquecimento e meio ácido produz o ácido carboxílico correspondente. RCH2OH Álcool primário…

elemento multiplicado pelo número de vezes que este elemento está fórmula do composto. Exemplo : Dada as seguintes reações de óxido redução Zn0 + 2 HCl ZnCl2 + H2 H2S + Br2 + 4 H2O H2SO4 + 2 HBr Podemos montar a seguinte tabela Portanto o equivalente do zinco é |SUBSTÂNCIA |VARIAÇÃO |VARIAÇÃO |VALOR | MOL DA…

estáveis na forma 0, +2, +3 e +6 onde o Cr(+2) é redutor, o Cr(+3) é o mais estável e mais importante e o Cr(+6) é fortemente oxidante. São poucos os compostos de cromo no estado de oxidação +6, compreendendo os cromatos (CrO4)-2, os dicromatos (Cr2O7)-2, Trióxido de cromo ou ácido crômico (CrO3) e alguns oxo-haletos. OBTENÇÃO: O cromo é obtido a partir da redução da cromita (FeCr2O4) (Fig. 2), com carbono obtendo uma liga ferrocrômio que é empregada em diversas ligas de…

adicionado 1 mL de uma solução de HCl e a solução que estava amarela passou a ficar alaranjada. A dissociação do HCl fez aumentar a concentração de H+ nos reagentes, deslocando o equilíbrio no sentido da formação de produtos. Assim, houve formação de Cr2O7 (laranja), que explica a mudança de cor da solução para laranja. C – No tubo de ensaio contendo K2CrO4 e Ba(No3)2 foi observado a formação de um precipitado amarelo na solução. Este precipitado é o BaCrO4 e este é um composto pouco…

Mg(OH)2↓ Kps : 7,1 . 10-12 Observa-se também que com o valor de Kps muito baixo,o equilíbrio favorece a formação do precipitado,o que de fato ocorreu. Ao adicionar NH4Cl ao precipitado,era esperada a dissolução do precipitado. 2-NH4+ + OH- ↔ NH3 + H2O Pela reação apresentada,a adição de NH4Cl, resulta numa redução da concentração de OH-.Se voltarmos para a equação de formação do precipitado,basta percebermos que essa redução na concentração de OH- faria com que o equilíbrio se…