Cr2o7 H2o

de solução de Fe2+ gasto na titulação em branco: 23,50mL Volume de solução de Fe2+ gasto na titulação da amostra: 21,70mL Peso molecular do O2: 32,00 Indicador: Ferroin Padronização de Fe2+ : Volume de K2Cr2O7 adicionado : 15mL Volume de H2O adicionado: 25mL Volume de H2SO4 adicionado: 10mL 3 gotas de Ferroína Volume de Fe2+ gasto na titulação do K2Cr2O7 : V1: 14,90mL V2: 14,80mL V3: 14,65mL V4: 14,75mL Média: 14,77mL • Dados para determinação de OD: Volume de…

CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLÓGICAS CURSO: AGRONOMIA QUI0346 QUÍMICA APLICADA A AGRONOMIA EQUILÍBRIO QUÍMICO ENTRE CrO4­-² E Cr2O7-² E O EFEITO DO MEIO ÁCIDO E BÁSICO CAXIAS DO SUL, 21 DE MARÇO DE 2013 1 OBJETIVOS Estudar os deslocamentos de equilíbrios químicos em função da concentração. Observar o aumentado da concentração de um dos componentes do equilíbrio, aonde irá se deslocar no sentido de consumir o reagente adicionado. Observar

ser preenchidos em ordem crescente de energia. Esta pode ser obtida seguindo as diagonais do Diagrama de Linus Pauling: CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS Estrutura de Moléculas Nome e fórmula Flúor (F2) Gás carbônico (CO2) Água (H2O) Trióxido de enxofre (SO3) Amônia (NH3) Metano (CH4) Fórmula de Lewis Fórmula estrutural Modelo (com bolinhas) Visão espacial Metano (CH4) Enxofre (S8) Tabela de Cátions e Ânions TABELA DE CÁTIONS …

Nox: +1 H2SO4 +1 C6H12O6 +1 Quando o hidrogênio estiver ligado a metal, formando hidretos metálicos, seu Nox é -1. NaH Nox: –1 CaH2 –1 5. O Nox do elemento oxigênio (O), na maioria dos seus compostos, é -2. Nox: CO –2 H2O –2 H2SO4 –2 C6H12O6 –2 No composto fluoreto de oxigênio (OF2), como o flúor é mais eletronegativo, o Nox do oxigênio é +2: OF2 Nox: +2 Nos peróxidos (O2)2–, o Nox do oxigênio é -1. 6. Os halogênios apresentam Nox = -1…

discussões : As equações que viabilizam o entendimento do deslocamento químico apresentado experimentalmente, na parte A e parte B, são respectivamente: CrO4²‾ ↔ Cr2O7²‾ O efeito da concentração da na reação de íon cromato CrO4²‾ na reação apresenta a coloração amarelada, e o efeito da concentração do íon dicromato Cr2O7²‾ na reação apresenta a coloração alaranjada, é o pH da solução que definirá a tendência do equilíbrio se deslocar em determinado sentido, se for adicionado…

PbSO4 (aq) + Na2S (aq)PbS (s) + NaSO4 (s) 4) CH4 (g) + 2 O2 (g) CO2 (g) + 2 H2O (l) 5) SO2 (g) + H2O (l) H2SO4 (aq) Podemos afirmar que: A) todas estão balanceadas B) 2, 3, e 4 estão balanceadas C) somente 2 e 4 estão balanceadas D) somente 1 não está balanceada E) nenhuma está corretamente balanceada,porque os estados físicos dos reagentes e produtos são diferentes. 4) A reação química: Cu(OH)2  CuO + H2O é: a) síntese total. b) deslocamento. c) dupla troca. d) análise…

(14) Sulfeto de prata foi formado quando misturou-se os íons tiossulfato e prata, um precipitado marrom, em aquecimento o precipitado foi dissolvido. (S2O3)2- + 2Ag+ → Ag2S2O3↓ (15) 2(S2O3)2- + Ag+ → [Ag(S2O3)2]3- (16) Ag2S2O3↓ + H2O → Ag2S↓ + 2H+ + (SO4)2- (17) Acetato de prata é formado quando misturou-se os íons acetato e prata, um precipitado de cor branca que mostrou-se solúvel em amônia diluída. CH3COO- + Ag+ → CH3COOAg↓ (18) 12 b) Quando…

em minérios de ferro: o minério é usualmente dissolvido em ácido clorídrico, o ferro (III) é reduzido a ferro (II) e a solução é então titulada por solução padrão de dicromato. Em solução ácida, a redução do dicromato pode ser representada por: Cr2O7-2 + 14 H+ + 6 e- ↔ 2Cr+3 + 7H2O A coloração verde dos íons Cr+3 que se formam pela redução do dicromato de potássio, impossibilita a percepção do ponto final da titulação pelo dicromato mediante a simples inspeção visual da solução,…

acontece com o equilíbrio? Demonstre a equação. Ao adicionarmos ácido, o equilíbrio da reação irá para a direita formando mais produto Cr2O7-2. 2CrO42- + 2H+ => Cr2O72- + H2O b) Ao adicionarmos base, o que acontece com o equilíbrio? Demonstre a equação. R: Ao adicionarmos base, o equilíbrio da reação irá para esquerda formando mais reagente CrO4-2. 2CrO42- + H2O<-Cr2O72- + 2OH- 2) A partir da reação: Ag2CrO4(s) -> 2Ag+(aq) + CrO42-(aq) Demonstre a equação da…

6H2O V = Volume (mL) da amostra. 5.2 - Cálculos para determinação de DQO DQO = (Vb-Va) x M x 8000/V DQO = (9,5-8,5) x 0,25 x 8000/20 DQO = 1,0 x 0,25 x 8000/20 DQO = 100mg O2/L 5.3 - Reação 10CxHyOZ + n Cr2O7-2 +4n H+ Ag + calor 10xCO2 +2nCr3 +(2n+5y)H2O 6 - CONCLUSÃO Conclui-se que o teste foi realizado com sucesso, o resultado de DQO foi de 100 mg/l de O2/L. 7- REFERÊNCIA BIBIOGRAFICAS…