RELATORIO DE QUIMICA

PARTE EXPERIMENTAL: PROCEDIMENTO A partir da aula pratica identificar a presença dos íons de Amônio e Magnésio. Amônio: -Através do papel indicador, medir o pH da reação: NH4+(aq) + H2O(l)  NH4OH(aq) + H3O+(aq) -O pH encontrado foi 7. -Aquecer a solução e através do cheiro identificar o gás desprendido. NH4+(aq) + OH-(aq)  NH4OH(aq)  NH3(g) + H2O(l) Δ Magnésio: -Em um tubo de ensaio colocou-se Mg+2(aq) e OH-(aq) e ocorreu a reação: Mg+2(aq) + 2 OH-(aq)  Mg(OH)2(s) (Kps = 1,5 x 10-11) -Ocorreu a formação de um precipitado gelatinoso de cor branca com alguns traços rosa. - Em um tubo de ensaio colocou-se Mg+2(aq) e NH4OH(aq) e ocorreu a reação: Mg+2(aq) + 2 NH4OH(aq)  Mg(OH)2(s) + 2 NH4+(aq) - Ocorreu a formação de um precipitado turvo. - Em um tubo de ensaio colocou-se Mg+2(aq), HPO4-2(aq) e NH4OH(aq) e ocorreu a reação: Mg+2(aq) + HPO4-2(aq) + NH4OH(aq) + 5 H2O(l)  MgNH4PO4.6 H2O(s) -A solução ficou turva e com o aparecimento de um precipitado branco. -Em um tubo de ensaio colocou-se Mg+2(aq), CO3-2(aq) e H2O(l) e ocorreu a reação: 5 Mg+2(aq) + 5 CO3-2(aq) + 6 H2O(l)  4 MgCO3 . Mg(OH)2 . 5H2O(s) + CO2(g) -Igualmente ao item anterior, a solução ficou turva com formação de um precipitado branco. PARTE EXPERIMENTAL: PROCEDIMENTO Bário: -Em um tubo de ensaio colocou-se Ba+2(aq) e CO3-2(aq), e ocorreu a reação: Ba+2(aq) + CO3-2(aq)  BaCO3(s) Kps = 1,9 . 10-9 -Na presença de sais de…

experimentalmente o princípio de Le Chatelier. Procedimentos e restultados: Procedimento 1 Estudo do equilíbrio do sistema: 2 CrO4-2(aq) + 2 H+(aq) ⇄ Cr2O7-2(aq) + H2O(l) Esse sistema foi escolhido pela fácil observação do deslocamento devido à diferença de cor do íon CrO4-2 (amarelo) e do íon Cr2O7-2 (alaranjado). Deve-se notar que mesmo predominando a cor amarela (o que mostra maior concentração de íons CrO4-2) pode existir pequena quantidade de íon Cr2O7-2 e…

grandíssima ajuda de voces. bjus Melhor resposta Cientista respondido 3 anos atrás CrO4-2 + H+ ===== Cr2O7-2 + H2O cromato ....................dicromato Essa reação é um equilíbrio quimico. Se aumentar o pH para 10, o meio fica básico, então ele neutraliza os íons H+. Para restabelecer o equilíbrio, mais dicromato se transforma em cromato o equilíbrio se desloca para a esquerda. A solução fica mais amarela (que a cor do cromato). 00 ComentárioEm Quimicaa help…

o amarelo. No segundo experimento foram utilizados o K2Cr2O7 (fonte do íon Cr2O7-2) e o K2CrO4 (fonte do íon CrO4-2) e foi analisado a mudança de equilíbrio através do aumento da acidez ou alcalinidade do meio. Para aumentar a acidez do meio foi utilizado uma solução de HCl e para aumentar a alcalinidade foi usada uma solução de NaOH. A reação que ocorre nesse experimento é: 2 CrO4-2 + H+ ↔ Cr2O7-2 + H2O Eq. 02 Seis tubos de ensaio que foram enumerados e os reagentes foram dispostos…

Adicione coeficientes no lado direito para balancear os átomos Mn e Cl, porque eles foram envolvidos na transferências de elétrons: 3Mno2 + KClO3 + KOH → 3K2MnO4 + KCl + H2O Então, balanceie os átomos de K, 3MnO2 + KClO3 + 6KOH → 3K2MnO4 + KCl + H 2º depois, os átomos de O, 3MnO2 + KClO3 + 6KOH → 3K2MnO4 + KCl + 3H2O e, por último, os átomos de H. Mas note que eles já estão balanceados. Problema Paralelo: Balanceie a seguinte equação: C + H2SO4 → CO2 + SO2 + H2O. Resposta: C +…

RELATÓRIO DE QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA II Pré – laboratório 1) O que você espera que aconteça se em uma solução saturada de CaSO4: a) Quando Ca(NO3)2 é adicionado o equilíbrio ser deslocado para a esquerda. b) Quando H2SO4 é adicionado o equilíbrio ser deslocado para a direita. c) Quando NaOH é adicionado o equilíbrio ser deslocado para a esquerda. 2) Para a reação da amônia com água: NH3 + H2O  NH4+ + OH-. Em qual direção o equilíbrio será deslocado se: a) Quando é…

ter uma reação reversível através da equação: H2O(l) H2O(v) As moléculas de água no estado líquido passam para o estado de vapor continuamente, e ao mesmo tempo a água evaporada retorna para o estado inicial (líquido). Quando a velocidade de vaporização se iguala à de condensação, o sistema entra em equilíbrio. A quantidade de espécies participantes não precisa ser igual em uma reação para esta atingir o equilíbrio, basta que se mantenham constantes. Assim sendo, não importa a…

pois o potencial padrão de H+ é (E= 0,00) e de Fe2+, pois seu potencial é menor. 5.2- O estudo revelou que a velocidade da reação é fortemente influenciada pela mudança do solvente de H2O para D2O. O que isto sugere a respeito do mecanismo da reação? Comente sobre a relação deste resultado com os casos de simples transferência de elétron e simples transferência de átomo, descritos no capítulo. Em muitos casos, a velocidade reacional é influenciada por uma troca isotópica um átomo do…

coloração da solução indica que ocorreu deslocamento no equilíbrio na reação O equilíbrio entre CrO42- e Cr2O7 2-é representado pela seguinte equação: 2 CrO42- (aq) + 2 H+(aq) amarelo Cr2O7 2-(aq) + H2O(l) laranja Com a adição da solução de NaOH à solução diminuiu-se a acidez, pois, a concentração de prótons foi diminuída pela reação com OH- a formação de H2O, de modo que o equilíbrio fosse deslocado para a direita, ou seja, no sentido de liberar mais íon H+ e formar íons CrO42- o…

RESULTADOS E DISCUSSÃO Cr2O7 -2 (aq) + H20(l) (( 2 Cr2O4-2(aq) + 2H+ (aq) Alaranjado Amarelo O equilíbrio entre o cromato, solução amarela e dicromato, solução alaranjada. E utilizado para observação do deslocamento do equilíbrio químico, pois sua mudança de estado físico é notada a olho nu, devido à facilidade pela diferença de cor. Mesmo com o predomínio do cromato deve observar que existe concentração do íon…