RELATORIO DE QUIMICA

PARTE EXPERIMENTAL: PROCEDIMENTO
A partir da aula pratica identificar a presença dos íons de Amônio e Magnésio.

Amônio:
-Através do papel indicador, medir o pH da reação:
NH4+(aq) + H2O(l)  NH4OH(aq) + H3O+(aq)
-O pH encontrado foi 7.
-Aquecer a solução e através do cheiro identificar o gás desprendido.
NH4+(aq) + OH-(aq)  NH4OH(aq)  NH3(g) + H2O(l)
Δ

Magnésio:
-Em um tubo de ensaio colocou-se Mg+2(aq) e OH-(aq) e ocorreu a reação:
Mg+2(aq) + 2 OH-(aq)  Mg(OH)2(s) (Kps = 1,5 x 10-11)
-Ocorreu a formação de um precipitado gelatinoso de cor branca com alguns traços rosa.

- Em um tubo de ensaio colocou-se Mg+2(aq) e NH4OH(aq) e ocorreu a reação:
Mg+2(aq) + 2 NH4OH(aq)  Mg(OH)2(s) + 2 NH4+(aq)
- Ocorreu a formação de um precipitado turvo.

- Em um tubo de ensaio colocou-se Mg+2(aq), HPO4-2(aq) e NH4OH(aq) e ocorreu a reação:
Mg+2(aq) + HPO4-2(aq) + NH4OH(aq) + 5 H2O(l)  MgNH4PO4.6 H2O(s)
-A solução ficou turva e com o aparecimento de um precipitado branco.

-Em um tubo de ensaio colocou-se Mg+2(aq), CO3-2(aq) e H2O(l) e ocorreu a reação:
5 Mg+2(aq) + 5 CO3-2(aq) + 6 H2O(l)  4 MgCO3 . Mg(OH)2 . 5H2O(s) + CO2(g)
-Igualmente ao item anterior, a solução ficou turva com formação de um precipitado branco.
PARTE EXPERIMENTAL: PROCEDIMENTO
Bário:
-Em um tubo de ensaio colocou-se Ba+2(aq) e CO3-2(aq), e ocorreu a reação:
Ba+2(aq) + CO3-2(aq)  BaCO3(s) Kps = 1,9 . 10-9
-Na presença de sais de amônio, ocorreu a formação de um precipitado barco solúvel.
-Na ausência de sais de amônio, ocorreu a formação de um precipitado branco e insolúvel em HCl diluído.

- Em um tubo de ensaio colocou-se Ba+2(aq) e SO4-2(aq),e ocorreu a reação:
Ba+2(aq) + SO4-2(aq)  BaSO4(s) Kps = 1,2 . 10-10
-Ocorreu a formação de um precipitado branco insolúvel em HCl diluído.

- Em um tubo de ensaio colocou-se Cr2O7-2(aq) e 2 H2O(l), e ocorreu a reação:
Cr2O7-2(aq) + 2 H2O(l)  2CrO4-2(aq) + 2 H3O(aq
-A