Cr2o7 H2o

2006) de acordo com a reação abaixo: 2CrO4-- + 2 H+ Cr2O7-- + H2O amarelo laranja Tabela 2 – Diferença de coloração observada no experimento Número do tubo de ensaio Reagente Reagente colocado Coloração Inicial Coloração Final 1 K2CrO4 HCl 5% Amarelo Laranja 2 K2CrO4 - Amarelo Amarelo 3 Cr2O7 NH4OH Laranja Amarelo 4 Cr2O7 - Laranja Laranja Nesse experimento os tubos 2 e 4…

SrCO3, CaCo3) - transferir para outro tubo de ensaio metade do sobrenadante - acidificar com HCl 6M (verificar com papel indicador). - adicionar 3 gotas de K2HPO4 -alcalinizar com NH4OH conc. até formar precipitado branco(MgNH4PO4 . 6H2O) - 1ml H2O quente, agitar e centrifugar. - desprezar o sobrenadante. - dissolver o resíduo com gotas de ácido acético 6M. - adicionar 5 gotas de acetato de sódio 3M e 10 gotas de dicromato de potássio 0,2M. - aquecer em banho-maria por 5min. -…

presença de íons amônio em uma solução. Para se detectar o amônio foi necessário adicionarmos uma substancia básica que reagisse com o NH4 fazendo o se tornar NH3.A reacão que ocorre quando adicionamos a base é a seguinte: NH4+ + OH- → NH3( g ) + H2O O vapor esbranquiçado dentro do tudo de ensaio foi devido a reação do HCl(ácido clorídrico) com a amônia (NH3), obtendo assim o produto NH4Cl (vapor esbranquiçado). Essa reação pode ser esquematizada pela seguinte forma: HCl(g) +…

adicionou-se 2 gotas da solução de Ba(NO3)2 (nitrato de bário) 1,0 mol/L e observou-se. Ao tubo 10, adicionou-se 1 gota de HCl 1,0 mol/L e 2 gotas de Ba(NO3)2 e observou-se o resultado. Equilíbrio de [CoCl4]2- /[Co(H2O)6]. A equação correspondente é: [CoCl4]2- + 6H2O ↔ [Co(H2O)6]2+ + 4Cl-, H < 0. Nesta parte do experimento foi utilizada uma solução hidro-alcoólica de cloreto de cobalto(II) preparada dissolvendo-se 10 g de CoCl2 em 500 g de etanol e adicionando-se água até…

(aq) + Na2S (aq)PbS (s) + NaSO4 (s) 4) CH4 (g) + 2 O2 (g) CO2 (g) + 2 H2O (l) 5) SO2 (g) + H2O (l) H2SO4 (aq) Podemos afirmar que: A) todas estão balanceadas B) 2, 3, e 4 estão balanceadas C) somente 2 e 4 estão balanceadas D) somente 1 não está balanceada E) nenhuma está corretamente balanceada,porque os estados físicos dos reagentes e produtos são diferentes. 4) A reação química: Cu(OH)2  CuO + H2O é: a) síntese total. b) deslocamento. c) dupla troca.…

carga. . Ex1: Fe+2 Nox = +2 . Ex2: Cl- Nox = -1 . Ex3: O-2 Nox = -2 . Ex4: Fe+3 Nox = +3 SELHORST P., 2006 Regra 5 A soma algébrica dos Nox dos átomos em compostos químicos ou íons poliatômicos é igual a carga geral da fórmula. . Ex1: [Cr2O7]-2 2X + (-14) = -2 Átomo Cr2 O7 Nox X -2 Total 2X -14 2X = 12 = -2 X = 6 (Nox do Cr) SELHORST P., 2006 . Ex2: HNO3 Átomo H N O3 Nox +1 X -2 Total +1 X -6 +1 + X - 6 = 0 . Ex3: NH4+ X + (+4) = +1 =0 X = +5…

4 Em qualquer sistema gasoso, quando o número de moléculas dos reagentes for igual ao número de moléculas dos produtos, uma variação da pressão não afetará a quantidade relativa das substâncias no equilíbrio. Por exemplo: H2 + CO2 CO + H2O (vapor) e H2 + I2  2HI (todas as substâncias no estado gasoso). O efeito da pressão sobre um sistema em equilíbrio que envolve gases, líquidos e/ou sólidos somente leva em consideração a variação do número de moléculas gasosas, pois o volume de

violenta. Desta reação formou-se Hidróxido de Lítio (LiOH), equação química: 2 Li(s) + 2 H2O(l)  2 LiOH(aq) + H2(g) com visível liberação de H2(g). Para a reação de uma pequena amostra de sódio em 20 mL de água destilada, que estava em um Becker,observou-se que a reatividade foi violenta e ainda maior que a reação de Lítio em água. Desta reação formou-se Hidróxido de sódio (NaOH), equação química: 2 Na(s) + 2 H2O(l)  2 NaOH(aq) + H2(g) com visível liberação de H2(g). Uma pequena…

Por outro lado, o pH da solução não deve ser superior a 10,5, porque então precipita hidróxido de prata que posteriormente se decompõem em Ag2O, um precipitado preto (B). (A) 2CrO42- + 2H + Cr2O7 2- + H2O (B) 2 Ag+ + 2 OH-+ 2 AgOH(s) Ag2O(s) + H2O Um método simples para se prevenir estas reações e tornar neutra a solução é adicionar um excesso de carbonato de cálcio ou hidrogenocarbonato de sódio. 2. IDENTIFICAÇÃO DAS AMOSTRAS Fabricante…

a temperatura do NaOH sendo a mesma 23°C. Ao acrescentar HCl no mesmo tubo de ensaio a temperatura tem um aumento considerável de 19 C, passando de 23°C para 42°C; sendo assim: Hcl + NaOH tem temperatura igual a 42°C. NaOH + HCl NaCL +H2O Formação de um precipitado Reagentes: Hidróxido de Sódio (NaOH) Sulfato Cúprico (CuSO4) Materiais: Tubo de ensaio Pipeta Plástica Reação: Adicionamos dois ml de uma solução de sulfato cúprico em um tubo de…