Equilibrio Quimico

participantes permanecem constantes concentração NO2(g) N2O4(g) tempo te N2O4(g) 2 NO2(g) As concentrações dos participantes do equilíbrio permanecem constantes , podendo ter três situações [ ] [ ] reagentes = produtos reagentes produtos tempo tempo [ ] produtos reagentes tempo PROF. AGAMENON ROBERTO 01) Sobre equilíbrio químico: 0 0 Uma reação é reversível quando se processa simultaneamente nos dois sentidos. 1 1 Uma reação reversível atinge o equilíbrio quando as velocidades das reações direta e inversa se igualam. 2 2 O equilíbrio das reações é dinâmico 3 3 Ao atingir o estado de equilíbrio, a concentração de cada substância do sistema permanece constante. 4 4 Todas as reações reversíveis caminham espontaneamente para o estado de equilíbrio. PROF. AGAMENON ROBERTO CONSTANTE DE EQUILÍBRIO EM TERMOS DE CONCENTRAÇÃO MOLAR Vamos considerar uma reação reversível genérica a A+ bB 1 c C+ dD 2 No equilíbrio teremos: K1 . [ A ]a . [ B V]b1 = K V22 . [ C ]C . [ D ]d Isolando-se as constantes K1 [ C ]C . [ D ] d KC = K2 [ A ]a . [ B ] b OBSERVAÇÕES I. O valor de KC depende da reação considerada e da temperatura. II. O valor de KC independe das concentrações iniciais dos reagentes III. A constante de equilíbrio é tratada como um número puro, isto é, sem unidades IV. Líquidos e sólidos puros, que não fazem parte da solução, não constam da expressão da…

que reagem é constante, desde que cada concentração (atividade) esteja elevado a um expoente que corresponda ao coeficiente que aparece na equação química representativa”. mA + nB rC + sD Keq = r s m n [C] . [D] [A] . [B] JRM2015 11 Que tipo de informação a Keq nos fornece? Uma Keq muito alta indica que a rç praticamente ocorre completamente (da esquerda para a direita), ou seja, a quantidade de produtos formada é grande. a Relação qualitativa entre a G e a Keq para uma…

excesso. Exemplo (para o rendimento e o reagente limitante): SiCl4 (l) + 2Mg (s) → Si (s) + 2MgCl2 (s) m=1,70g m=9,72g m obt=0,150g n=0,100mol n=0,400mol Determina o reagente limitante e o rendimento da reação. M(SiCl4) = 28,09 + 4 x 35,45 = 169,89 g/mol M(Mg) = 24,31 g/mol *Determinação do reagente limitante: n (Si) teórico = n (SiCl4) = 0,0100 mol M (Si) = 28,09 g/mol % *Abertos – trocam matéria e energia com…

inicial: C(potássio) = C mol/L - Equação de equilíbrio: + (1) Kw=[H3O ]x[ OH] - Condições gerais de equilíbrio: + b.m.: (2) [K ]=C + + b.c. ou C.P.: (3) [K ]+[H3O ]=[ OH] + C+[H3O ]=[ OH] (b) C mol de HClO4 completamente dissociado por Litro de solução aquosa. Resposta: idêntico ao exercício anterior (a). (c) C1 mol de HCl + C2 mol de NaOH por Litro de solução aquosa. Resposta: - Natureza química: + 1) NaOH Na + OH Composição inicial: C(sódio) = C2mol/L + 2)…

........................................................................... 03 Exercícios propostos............................................................................. 09 2. EQUILÍBRIO QUÍMICO........................................................................ 15 2.1. Constante de equilíbrio.................................................................. 16 2.2. Princípio de Le…

produtos destas reações são separados por uma dupla seta. CONSTANTE DE EQUILÍBRIO EXPRESSA EM TERMOS DE CONCENTRAÇÃO (KC) Vamos considerar uma reação reversível genérica: aA + bB < 1 2 > cC + dD No equilíbrio teremos v1 = v2, como: N 2 O4 ( g ) < > 2 NO 2 (g ) a b v1 = k 1 [ A ] [ B ] e c d v2 = k 2 [ C ] [ D ] Portanto: A reação que ocorre da esquerda para a direita chama-se REAÇÃO DIRETA. A reação que ocorre da direita para a esquerda chama-se REAÇÃO INVERSA.…

QUÍMICO EQUILÍBRIO QUÍMICO CONSTANTE DE EQUILÍBRIO EXPRESSA EM REAÇÕES OU PROCESSOS REVERSÍVEIS São reações ou processos que reagentes e produtos são consumidos e produzidos ao TERMOS DE CONCENTRAÇÃO (KC) Vamos considerar uma reação reversível genérica: mesmo tempo. aA Os reagentes e produtos destas reações são separados por uma dupla seta. N 2 O4 ( g ) < 2 www.agamenonquimica.com 1 + bB < > cC 2 + dD No equilíbrio teremos v1…

conhecimentos da integridade, da perseverança e de procurar sempre em Deus à força maior para o meu desenvolvimento como ser humano. Dedico este trabalho primeiramente a Deus, por ser essencial em minha vida, autor de meu destino, meu guia, socorro presente na hora da angústia. Agradeço a meus pais, sobretudo à minha mãe, que sempre me apoiou nos estudos e nas horas difíceis. Enfim, agradeço à vida, minha luz, ao mundo, às pessoas que passaram pela minha vida, a meus amigos familiares e…

IT0748 3.a Série Química – F.Q. Equipe de Química Equilíbrio Iônico – Parte II Solução Tampão – Ácidos e bases de Brönsted-Lowry – Hidrólise Salina – Curvas de Titulação – Equilíbrio de Solubilidade (Ks) Série Prata 01. (UNITAU-SP) As soluções-tampão têm largo emprego em bioquímica especialmente porque: a. b. c. d. e. estabilizam o pH do meio. têm caráter levemente ácido. têm ação germicida. servem como meio de cultura. prestam-se à identificação de microorganismos…

Indicadores Faculdades Oswaldo Cruz Farmácia Laboratório de Química Geral e Inorgânica 1. INTRODUÇÃO EQUILÍBRIO IÔNICO Equilíbrio iônico é um caso particular de Equilíbrio Químico em que aparecem íons. A constante de equilíbrio de um eletrólito é chamada constante de ionização (para compostos moleculares) ou constante de dissociação iônica (para compostos iônicos). Notação: | Ki para compostos moleculares, em geral | Kd para compostos iônicos, em geral | Ka…