Conclusão sobre titulação

típica de uma titulação ácido forte – base forte. Pretendia-se determinar a concentração inicial de ácido (neste caso de HCl – ácido clorídrico), (o titulado), a partir de uma concentração de base conhecida (NaOH – hidróxido de sódio), o (titulante). Para tal foi utilizado um indicador ácido – base que permitiu detectar o ponto de equivalência- a fenolftaleína. A partir da experiência foi então possível determinar o volume gasto de titulante e assim elaborar um gráfico ( curva de titulação )que demonstra a variação do pH á medida que o titulante é adicionado, bem como o ponto de equivalência. Como se trata de uma reacção entre um ácido forte e uma base forte é de esperar que o pH no ponto de equivalência seja aproximadamente 7. Fig 1 - Titulação Fundamento Teórico A titulação, uma técnica utilizada em volumetria, é um método químico de análise quantitativa que permite determinar a concentração desconhecida de uma solução. Quando a espécie química a dosear é um ácido ou uma base, a volumetria toma o nome de volumetria ácido – base. Numa titulação, adiciona-se em geral, uma solução de concentração rigorosa – o titulante - que se encontra numa bureta, a uma solução contida num balão Erlenmeyer – o titulado. A bureta, permite assim, medir com bastante precisão, o volume de titulante gasto. Numa titulação ácido – base, ocorre uma reacção completa entre um ácido e uma base (neutralização) : O Ponto de equivalência é a altura da titulação em que a relação

procedeu-se à titulação. Quando a coloração rosa do indicador perdurou por 30 segundos, ocorreu o ponto final da reação. Repetiu-se o procedimento quatro vezes, obtendo-se os resultados: 1ª titulação: 25,3 mL 2ª titulação: 24,5 mL 3ª titulação: 23,0 mL 4ª titulação:25,0 ml Média: 24,45mL 5-CONCLUSÃO A partir da padronização das soluções, foi possível perceber que a preparação da solução de NaOH não foi feita de modo correto, afinal obteve-se um erro…

...........................................Pág.: 4 5- Resultados e Discussões................................................................Pág.: 5 6- Conclusão........................................................................................Pág.: 5 7- Bibliografia.......................................................................................Pág.: 6 Introdução: Uma solução pode ser definida como uma dispersão homogênea de duas ou mais espécies de…

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Professor: Diogo Valente Matéria: Química (Laboratório) Titulação Manaus – Amazonas 2015 Centro Metropolitano de Ensino do Amazonas – CEMETRO Professor: Diogo Valente Matéria: Química (Laboratório) Grupo: Adrianne Nunes; Ana Beatriz Carvalho; Arthur Salgado; Bruna Brandão; Bruno Felipe. Titulação Manaus – Amazonas 2015 Sumário Introdução.........................................................................................................4…

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Tema: Titulação (geral) Sumário 1 - Introdução......................................3 2 - Desenvolvimento............................4 3. Conclusão......................................10 4. Referências Bibliográficas............11 Introdução Esse trabalho tem como objetivo fazer uma síntese geral do assunto apresentado na 2ª unidade de Química Analítica: Titulação, então nada mais conveniente do que enunciar esse termo: • É…

total das substâncias presentes numa água, capazes de neutralizarem ácidos. A alcalinidade é devida principalmente aos carbonatos e bicarbonatos e, secundariamente, aos íons hidróxidos, silicatos, boratos, fosfatos e amônia. A determinação da alcalinidade de uma água pode fazer-se por titulação com uma solução aferida de um ácido forte. A alcalinidade da água é muitas vezes expressa empregando-se os termos TA e TAC. O primeiro termo TA corresponde aos valores determinados na…